《鲁科版化学2《化学反应与能量》单元综合测验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版化学2《化学反应与能量》单元综合测验（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、古田二中古田二中 2007 学年高一年级第二学期学年高一年级第二学期 半期考试卷半期考试卷 鲁科版化学 2化学反应与能量单元综合测验班级班级_座号座号_姓名姓名_成绩成绩_本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试用时 60 分钟。 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（每题分，共 54 分，每题只有一个选项） 1下列说法正确的是（ ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C在一个确定的化学反应关系中
2、，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 放热反应的发生无需任何条件 2对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 3金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收 EkJ 的能量，下列说法正确的是（ ） A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 4铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的 pH（ ） A.
3、不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 5X、Y、Z 三种金属，X、Y 组成原电池，X 是负极；把 Y 放在 Z 的硝酸银 溶液中，Y 表面有 Z 析出。其活泼顺序是（ ） A. XYZ B. ZYX C. XZY D. YXZ 6 甲、乙两容器都在进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4molA，乙 容器内每分钟减少了 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速 率要 （ ） A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断 7某元素原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是 ( ) A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D
4、以上说法均不正确 8下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A.Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B.铝与稀盐酸 C.灼热的炭与 CO2反应 D.甲烷与 O2的燃烧反应 9 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目 前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为 Li+MnO2LiMnO2，下列说法正确的是 ( )ALi 是正极，电极反应为 Li 一 e LiBi 是负极电极反应为 Li 一 e LiCLi 是负极，电极反应为 MnO2e MnO2DLi 是负极，电极反应为 Li 一 2e Li2+ 10下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，
5、其中反应最快的是( ) A10 20mL 3mol/L 的 X 溶液 B20 30mL 2mol/L 的 X 溶液 C20 10mL 4mol/L 的 X 溶液 D10 10mL 2mol/L 的 X 溶液 11把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的 速率可由右图表示。在下列因素中： 盐酸的浓度；镁条的表 面积；溶液的温度；Cl 的浓度。影响反应速率的因素是 （ ） A. B. C. D. 12对于可逆反应 2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足 够长的时间后，18O 原子 （ ） A.只存在于 O2中 B.只存在于 O2和 SO3中 C. 只存在于 O2和 SO
6、2中 D. 存在于 O2、SO2和 SO3中 13将氯酸钾加热分解，在 0.5min 内放出 5mL 氧气，加入二氧化锰后，在同 样温度下，0.2min 内放出 50mL 氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未 加二氧化锰时反应速率的（ ） A. 10 倍 B. 25 倍 C. 50 倍 D. 250 倍 14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ） A. 不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量 CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 15一定温度下，反应 N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志 是 （ ） AN2，H2和 N
7、H3的物质分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量 2 倍 D单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH2 16下列措施中不能提高固体燃料利用率的是 ( )A粉碎固体燃烧，增大反应接触面积 B鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触C使煤洁净(气化和液化)，减少污染物的排放D鼓入大量空气(远远过量)，使燃料完全燃烧 17有下列物质：NaOH 固体；浓硫酸；NH4NO3晶体； CaO 固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞 紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内的滴有红墨水的水面呈 形如下图所示状态，判断加入的物质可能是
8、( )A B C D 18用 50mL050molL盐酸和 50mL0.55 molLNaOH 溶液进行中和热11测定的实验实验中测得起始温度为 20.1，终止温度为 23.4,反应后溶 液的比热容为 4.1 8Jg，盐酸和 NaOH 溶液的密度都近似认为是111 gcm，则中和热为 ( )3A55.2 kJmol B3 91 kJmol 11C336 kJmol D1.3 8 kJmol 11 第二卷（46 分）班级班级_座号座号_姓名姓名_成绩成绩_题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（17 分） 19 （6 分）煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起
9、重大事故，为了避免事故的发生， 特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由 。 20 （5 分）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为 _ _。 21 （6 分）盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜(CH3OOO)2Cu， 将产生两种影响氢气生成速率的因素。 其一是_， 其二是_。三、实验题（20 分） 22 （8 分）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝， 使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。 （1） （4分）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） （ ） A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D
10、.银圈向下倾斜 （2） （4 分）产生上述现象的原因是 _ 23用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （1） （4 分）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率 最快，_段收集的二氧化碳气体最多。 （2） （4 分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认 为可行的是（ ） A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸 （3） （4 分）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反 应速率？（至少回答两种）四、计算题（9 分） 24.可逆反应 aA(g)+bB(g) cC( g)+dD(g),取 a molA 和 b molB 置于 1L 容
11、器中，1min 后，测得容器内 A 的浓度为 x mol/L 这时 B 的浓度为多少?C 的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质 A 浓度变化来表示应为多 少?G古田二中古田二中 2007 学年高一年级第二学期学年高一年级第二学期 半期考试卷半期考试卷鲁科版化学 2化学反应与能量单元综合测 参考答案与解析：参考答案与解析： 1A。由于反应物和生成物所具有的总能量一般不相等，所以化学反应会 伴有能量的变化；在有些物理变化中也会存在能量的变化，如摩擦生热等，因 此，A 正确 B 错误。放热反应开始时也需要一定条件引发才能发生。 2D。化学反应的限度即化学反应进行的程度可以通过改变反应条件而
12、进 行调节。 3C。金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同单质，应互称为同素异形体； 二者相比，金刚石的能量更高一些，因此，金刚石不如石墨稳定，且等质量的 二者完全燃烧生成 CO2时，金刚石放出的能量多。 4C。构成铜锌原电池，在正极上，H 得到电子生成氢气，导致溶液中H 浓度降低，溶液的 pH 增大。5A。两种金属形成原电池时，一般活泼金属作负极；在溶液活泼性强的 金属能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 6D。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物的增 加量来表示，题中缺少甲乙两容器的相对体积大小，无法确定二者反应速率的 快慢。 7C。最外层只有 1 个电子的元素，可能是活
13、泼的金属。也可能是过渡元 素。也可能是非金属元素 H，因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能 是离子键，也可能是共价键。所以 C 对。 8C。题中属于氧化还原反应有 B、C、D，但只有 C 是典型的吸热反应。9B。根据总反应判断i 被氧化应为负极材料，其失电子成为 Li+，正极 放电的为 Mn2。若已知电池总反应而要写电极反应式，这类题的一般处理方 法是：根据“负失氧、正得还”的规律容易先判断负极材料，负极材料若是金 属则失电子而变为相应阳离子(注意：Fe 失电子应变为 Fe)，负极材料若是其2他被氧化的物质(如氢氧燃料电池中的 H2、甲烷燃料电池中的 CH4)则失电子变 为相应氧化产物，然后再推断正极反应。 10C。溶液中离子浓度越大，温度越高等各种因素， 都会加快反应速
