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1、古田二中古田二中 2007 学年高一年级第二学期学年高一年级第二学期 半期考试卷半期考试卷 鲁科版化学 2化学反应与能量单元综合测验班级班级_座号座号_姓名姓名_成绩成绩_本试卷分选择题和非选择题两部分,满分 100 分,考试用时 60 分钟。 常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(每题分,共 54 分,每题只有一个选项) 1下列说法正确的是( ) A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C在一个确定的化学反应关系中
2、,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 放热反应的发生无需任何条件 2对化学反应限度的叙述,错误的是( ) A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 3金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12g 石墨完全转化为金刚石时,要吸收 EkJ 的能量,下列说法正确的是( ) A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多 4铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的 pH( ) A.
3、不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 5X、Y、Z 三种金属,X、Y 组成原电池,X 是负极;把 Y 放在 Z 的硝酸银 溶液中,Y 表面有 Z 析出。其活泼顺序是( ) A. XYZ B. ZYX C. XZY D. YXZ 6 甲、乙两容器都在进行 AB 的反应,甲容器内每分钟减少了 4molA,乙 容器内每分钟减少了 2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速 率要 ( ) A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断 7某元素原子最外层只有 1 个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键是 ( ) A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键,也可能是离子键 D
4、以上说法均不正确 8下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A.Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B.铝与稀盐酸 C.灼热的炭与 CO2反应 D.甲烷与 O2的燃烧反应 9 锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目 前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为 Li+MnO2LiMnO2,下列说法正确的是 ( )ALi 是正极,电极反应为 Li 一 e LiBi 是负极电极反应为 Li 一 e LiCLi 是负极,电极反应为 MnO2e MnO2DLi 是负极,电极反应为 Li 一 2e Li2+ 10下列四种 X 溶液,均能跟盐酸反应,
5、其中反应最快的是( ) A10 20mL 3mol/L 的 X 溶液 B20 30mL 2mol/L 的 X 溶液 C20 10mL 4mol/L 的 X 溶液 D10 10mL 2mol/L 的 X 溶液 11把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生 H2的 速率可由右图表示。在下列因素中: 盐酸的浓度;镁条的表 面积;溶液的温度;Cl 的浓度。影响反应速率的因素是 ( ) A. B. C. D. 12对于可逆反应 2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足 够长的时间后,18O 原子 ( ) A.只存在于 O2中 B.只存在于 O2和 SO3中 C. 只存在于 O2和 SO
6、2中 D. 存在于 O2、SO2和 SO3中 13将氯酸钾加热分解,在 0.5min 内放出 5mL 氧气,加入二氧化锰后,在同 样温度下,0.2min 内放出 50mL 氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未 加二氧化锰时反应速率的( ) A. 10 倍 B. 25 倍 C. 50 倍 D. 250 倍 14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是( ) A. 不用稀硫酸,改用 98%浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量 CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉 15一定温度下,反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志 是 ( ) AN2,H2和 N
7、H3的物质分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量 2 倍 D单位时间里每增加 1molN2,同时增加 3molH2 16下列措施中不能提高固体燃料利用率的是 ( )A粉碎固体燃烧,增大反应接触面积 B鼓入足量空气,使燃料与氧气充分接触C使煤洁净(气化和液化),减少污染物的排放D鼓入大量空气(远远过量),使燃料完全燃烧 17有下列物质:NaOH 固体;浓硫酸;NH4NO3晶体; CaO 固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞 紧带 U 形管的塞子,发现 U 形管内的滴有红墨水的水面呈 形如下图所示状态,判断加入的物质可能是
8、( )A B C D 18用 50mL050molL盐酸和 50mL0.55 molLNaOH 溶液进行中和热11测定的实验实验中测得起始温度为 20.1,终止温度为 23.4,反应后溶 液的比热容为 4.1 8Jg,盐酸和 NaOH 溶液的密度都近似认为是111 gcm,则中和热为 ( )3A55.2 kJmol B3 91 kJmol 11C336 kJmol D1.3 8 kJmol 11 第二卷(46 分)班级班级_座号座号_姓名姓名_成绩成绩_题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题(17 分) 19 (6 分)煤矿常因瓦斯(CH4)爆炸而引起
9、重大事故,为了避免事故的发生, 特别要求矿井通风,严禁烟火,从反应条件的控制分析其理由 。 20 (5 分)电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为 _ _。 21 (6 分)盐酸与锌片反应时,若加入可溶性的固态醋酸铜(CH3OOO)2Cu, 将产生两种影响氢气生成速率的因素。 其一是_, 其二是_。三、实验题(20 分) 22 (8 分)如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝, 使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。 (1) (4分)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) ( ) A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D
10、.银圈向下倾斜 (2) (4 分)产生上述现象的原因是 _ 23用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答: (1) (4 分)实验过程如下图所示,分析判断:_段化学反应速率 最快,_段收集的二氧化碳气体最多。 (2) (4 分)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认 为可行的是( ) A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸 (3) (4 分)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反 应速率?(至少回答两种)四、计算题(9 分) 24.可逆反应 aA(g)+bB(g) cC( g)+dD(g),取 a molA 和 b molB 置于 1L 容
11、器中,1min 后,测得容器内 A 的浓度为 x mol/L 这时 B 的浓度为多少?C 的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质 A 浓度变化来表示应为多 少?G古田二中古田二中 2007 学年高一年级第二学期学年高一年级第二学期 半期考试卷半期考试卷鲁科版化学 2化学反应与能量单元综合测 参考答案与解析:参考答案与解析: 1A。由于反应物和生成物所具有的总能量一般不相等,所以化学反应会 伴有能量的变化;在有些物理变化中也会存在能量的变化,如摩擦生热等,因 此,A 正确 B 错误。放热反应开始时也需要一定条件引发才能发生。 2D。化学反应的限度即化学反应进行的程度可以通过改变反应条件而
12、进 行调节。 3C。金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同单质,应互称为同素异形体; 二者相比,金刚石的能量更高一些,因此,金刚石不如石墨稳定,且等质量的 二者完全燃烧生成 CO2时,金刚石放出的能量多。 4C。构成铜锌原电池,在正极上,H 得到电子生成氢气,导致溶液中H 浓度降低,溶液的 pH 增大。5A。两种金属形成原电池时,一般活泼金属作负极;在溶液活泼性强的 金属能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 6D。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物的增 加量来表示,题中缺少甲乙两容器的相对体积大小,无法确定二者反应速率的 快慢。 7C。最外层只有 1 个电子的元素,可能是活
13、泼的金属。也可能是过渡元 素。也可能是非金属元素 H,因此它们跟卤素相结合时,所形成的化学键可能 是离子键,也可能是共价键。所以 C 对。 8C。题中属于氧化还原反应有 B、C、D,但只有 C 是典型的吸热反应。9B。根据总反应判断i 被氧化应为负极材料,其失电子成为 Li+,正极 放电的为 Mn2。若已知电池总反应而要写电极反应式,这类题的一般处理方 法是:根据“负失氧、正得还”的规律容易先判断负极材料,负极材料若是金 属则失电子而变为相应阳离子(注意:Fe 失电子应变为 Fe),负极材料若是其2他被氧化的物质(如氢氧燃料电池中的 H2、甲烷燃料电池中的 CH4)则失电子变 为相应氧化产物,然后再推断正极反应。 10C。溶液中离子浓度越大,温度越高等各种因素, 都会加快反应速