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1、高考化学练习题精选高考化学练习题精选- -掌门掌门 1 1 对对 1 11(2011安徽省“江南十校”高三联考理综)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是A甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置:先从口进气集满二氧化碳,再从口进气,可收集一氧化氮2 短周期元素 X、Y、Z,Z 是自然界原子半径小元素;单质 X2 与 Y2 在放电条件下反应生成 A,X、Y、Z 可以形成化合物有 ZXY3、XZ4XY3 等。(1)分别写出元素 X、Y、Z 的元素符号:X_、Y_、Z_;(2)已
2、知 X2 与 Z2 可以化合生成 XZ3,请写出化学方程式:_;(3)写出 ZXY3 的稀溶液与过量铁粉反应的方程式:_;(4)将 ZXY3 的稀溶液和 XZ3 的水溶液混合,不可能出现的结果是(填字母):_。A.pHc(XY3)c(OH)c(XZ4+)B.pH7,且 c(XZ4+)c(OH)c(XY3)c(H+)D.pH=7,且 c(XZ4+)c(XY3)c(H+)=c(OH)3 某化学兴趣小组在按图 1 装置做钠在空气中燃烧的实验时,观察到产物不仅仅有淡黄色的固体生成,还有少量的黑色颗粒产生,该小组对黑色颗粒进行了如下探究:(1)甲同学查阅资料知:钠与二氧化碳反应生成一种钠的正盐和一种黑色
3、颗粒。据此推测黑 色颗粒是 。写出生成该黑色颗粒的化学方程式: 。(2)乙同学认为只要将上述实验稍作改进,即可证明 甲同学的猜想是否合理,请在图 2 的方框中画出装置图并注明相关药品的名称。(3)丙同学按照乙同学的实验方案进行实验后,仍发现微量的黑色固体,于是认为可能是金属钠含有其它杂质,他发现在保存钠的试剂瓶的标签上有如下内容:元素符号: 纯度:89% 相对原子质量:Na22.99磷酸盐0.001% 硫酸盐0.002%铁0.002%结合以上信息,丙同学认为微量黑色固体是铁的氧化物,请设计一简单实验证明丙的结论:实验步骤实验现象及结论收集上述微量黑色固体于试管中, (4)结合以上三位同学的实验
4、研究,你认为图 1 实验中的黑色颗粒组成为 (填名称) 。4 写出二价铁离子与过氧化钠按物质的量之比 2:1 反应的离子方程式5 氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高 中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题:(1)一定条件下,向一个 2L 的密闭容器中充人 2mo1N2和 6molH2,反应达平衡时放出 93kJ 热量,生成 NH3的浓度为 1mol/L,试写出该反应的热化学方程式。(2)现有一支 l0mL 的试管,充满 NO 倒置于水槽中,向试管中缓缓通 A-定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体 2mL。则通入氧气的体积可能为。(3)一定条件下,某密闭容器中
5、发生反应:4NH3(g)+5O2g)4NO(g)+6H2O(g)。起始浓度(mol L-1)c( NH3)c( oz)c( NO)c( H20)甲1200乙2400丙0.5xyz恒温恒容下,平衡时 NH,的转化率甲乙。(填“”、“、”或“c(NH+4)c(H+)c(OH-)Bc(NH+4)c(NO-3)c(OH-)c(H+)Cc(H+)=c(OH-) +c(NH3H2O)Dc(NH4+) +c(NH3H2O)=1.5c(NO-3)6A、B、C、D、E、F 均为短周期元素,且原子序数依次增大,A 是原子半径最 小的元素,B 的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A 与 D 可以
6、按照原子个数比 41 形成化合物乙,且乙分子中含有 18 个电子,E 与 B 同主族,C 的阳离子与 F 的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比 为 2:1 的离子化合物丙。(1)D 的原子结构示意图为_,丙的电子式为 _,E 在周期表中的位置为 _。(2)下列说法正确的有_ 化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子 C、D、E、F 原子半径由大到小的顺序为 C D E F B、E 形成的氢化物中,B 的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3)已知通常状况下 1g F 在空气中完全燃烧放出 a kJ 的热量,请写出表 示 F 燃烧热
7、的热化学方程式 。 将燃烧产物通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请 用一个离子方程式表示该反应_ _。(4)写出一个由以上元素构成的 10e-微粒与 18e-微粒反应的离子方程式:_。7侯氏制碱法所得纯碱样品中往往含有少许 NaCl,现欲测定其中 Na2CO3的质量分数,分别设计了如下实验方案。方案一 沉淀分析法把一定量的样品溶解后加入过量 CaCl2,将所得沉淀 (填操作) 、洗涤、烘干、称量。确定 CaCl2溶液是否过量的方法是_,洗涤沉淀的操作是_。方案二 气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的 CO2 气体的体积,为减小 CO
8、2的溶解,B 中溶液 ABC为_,但选用该溶液后实验结果仍然还是不准确,其原因是_。请你设计一个新的方案,测定纯碱样品中 Na2CO3的含量。8二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:某软锰矿的主要成分为 MnO2,还含 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表,回答下列问题:(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)滤渣 A 的主要成分
9、是_。(3)加入 MnS 的目的是除去_杂质。(4)碱性锌锰干电池中,MnO2参与的电极反应方程式为_。(5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_(写两种)。9工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产 CO2。主要反应如下:C+O2CO2 , CaCO3CO2+CaO (1)含碳酸钙 95%的石灰石 2 t 按完全分解(设杂质不分解) ,可得标准状况下 CO2的体积为_m3。(2)纯净的 CaCO3和焦炭混合物 m g 在石灰窑中按完全反应,所得 CO2的物质的量范围是_。(3)纯净的 CaCO3和焦炭按完全反应,当窑内配比率=2.2 时,)(n)n(CaCO3 C窑气中 C
10、O2的最大体积分数为_(设空气只含 N2与 O2,且体积比为 41 下同)(4)某次窑气成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余为 N2。则此次窑内配比率为何值?(要求计算过程))(n)n(CaCO3 C答案1 .C解析:A 项,利用 H2CO3与 Na2SiO3溶液反应产生 H2SiO3,说明 C 的最高价氧化 物的水化物(H2CO3)酸性比硅的最高价氧化物的水化物(H2SiO3)酸性强,则 C 的非金属性比 Si 强;B 项,橡皮管将漏斗与烧瓶连通,使漏斗与烧瓶内气体 压强相等,液体在自身重力作用下,能顺利流下;C 项,通过观察量气管内两 侧液面的高低,可说明是否
11、漏气;D 项,用 CO2排净装置内的空气,再用向下排 CO2的方法收集 NO。2(4)A D(2 分)3 答案:(1)炭黑(1 分) (3 分)2234Na+3CO2Na CO +C(2)碱石灰也可用 U 形管装,其它合理答案也可。(3 分,其中图 2 分,名称 1 分)(3)(6 分)实验步骤实验现象及结论收集上述微量黑色固体于试管中,滴加过量的稀硫酸 (1 分)取少量反应后的溶液于试管中,滴加 KSCN 溶液 (1 分) 固体全部溶解,说明不是炭黑。(2 分)溶液变为红色,说明是铁的氧化 物 。(2 分)(4)炭黑和铁的氧化物(2 分)解析:(1)由钠与反应方程式可知生成的黑色颗粒为炭黑。
12、(2)乙同学改进的2CO实验中,只要将空气中的除去,即可观察到有没有黑色颗粒生成,从而推2CO得甲同学的推测是否正确所以图 2 方框中为盛有碱石灰的干燥管。(3)利用碳、铁氧化物的性质,设计方案验证黑色固体是碳或铁的氧化物。所以用稀看黑色固体是否溶解,以及用 KSCN 溶液检验是否存在。(4)由(1)、24H SO3+Fe(2)的实验现象判断黑色颗粒组成为炭黑和铁的氧化物4二价铁离子计量数 6,过氧化钠为 3 +6 个水=4 个氢氧化铁+2 个铁离子+6 个钠离子5 如图第 28 题答案6. (2 分) (2 分) 第三周期 族(2 分) (3 分);(3 分)(3 分) 或 或(3 分)7
13、(8 分)过滤(1 分)静置,向上层清液中继续滴加 CaCl2溶液,若无沉淀说明 CaCl2已过量(1 分)沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复23 次(1 分) 饱和 NaHCO3溶液(1 分) CO2中混有 HCl (1 分)取一定质量的混合物,向其中加入足量的 HCl,将所得溶液蒸干,称量所得固体,用所得固体的质量、样品的质量计算样品中 Na2CO3的质量;(3 分)(其他合理答案也给分,如滴定分析法)8答案:(1)MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Cu2、Zn2(4)MnO2H2
14、Oe=MnOOHOH(或 2MnO2H2O2e=Mn2O32OH)(5)锌、二氧化锰思路分析:考点解剖:考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握,书写电极反应方程式的能力。解题思路:根据氧化还原反应分析(1);根据数据分析(2)、(3);根据电化学知识分析(4);根据电极反应分析(5)。解答过程:解:(1)酸浸时 MnO2 MnSO4 ,发生还原反应,则 Fe2被氧化为 Fe3,依据氧化还原反应方程式的配平原则即可写出方程式。(2)经酸化处理后的滤液中含有的阳离子有 Fe3、Mn2、Al3、Zn2、Cu2,调整溶液 pH 为 5.4,根据各离子的沉淀 pH 可知只能形成 Al(OH)3、Fe(OH)3。(3)氨水处理后溶液中的金属阳离子 Mn2、Zn2、Cu2,结合题给硫化物的 pH 可知,pH5.4 时,能够使