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1、高考化学练习题精选高考化学练习题精选- -掌门掌门 1 1 对对 1 11（2011安徽省“江南十校”高三联考理综）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集一氧化氮2 短周期元素 X、Y、Z，Z 是自然界原子半径小元素；单质 X2 与 Y2 在放电条件下反应生成 A，X、Y、Z 可以形成化合物有 ZXY3、XZ4XY3 等。（1）分别写出元素 X、Y、Z 的元素符号：X_、Y_、Z_；（2）已
2、知 X2 与 Z2 可以化合生成 XZ3，请写出化学方程式：_；（3）写出 ZXY3 的稀溶液与过量铁粉反应的方程式：_；（4）将 ZXY3 的稀溶液和 XZ3 的水溶液混合，不可能出现的结果是（填字母）：_。A.pHc(XY3)c(OH)c(XZ4+)B.pH7,且 c(XZ4+)c(OH)c(XY3)c(H+)D.pH=7,且 c(XZ4+)c(XY3)c(H+)=c(OH)3 某化学兴趣小组在按图 1 装置做钠在空气中燃烧的实验时，观察到产物不仅仅有淡黄色的固体生成，还有少量的黑色颗粒产生，该小组对黑色颗粒进行了如下探究：（1）甲同学查阅资料知：钠与二氧化碳反应生成一种钠的正盐和一种黑色
3、颗粒。据此推测黑 色颗粒是 。写出生成该黑色颗粒的化学方程式： 。（2）乙同学认为只要将上述实验稍作改进，即可证明 甲同学的猜想是否合理，请在图 2 的方框中画出装置图并注明相关药品的名称。（3）丙同学按照乙同学的实验方案进行实验后，仍发现微量的黑色固体，于是认为可能是金属钠含有其它杂质，他发现在保存钠的试剂瓶的标签上有如下内容：元素符号： 纯度：89% 相对原子质量：Na22.99磷酸盐0.001% 硫酸盐0.002%铁0.002%结合以上信息，丙同学认为微量黑色固体是铁的氧化物，请设计一简单实验证明丙的结论：实验步骤实验现象及结论收集上述微量黑色固体于试管中， （4）结合以上三位同学的实验
4、研究，你认为图 1 实验中的黑色颗粒组成为 （填名称） 。4 写出二价铁离子与过氧化钠按物质的量之比 2:1 反应的离子方程式5 氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高 中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：（1）一定条件下，向一个 2L 的密闭容器中充人 2mo1N2和 6molH2，反应达平衡时放出 93kJ 热量，生成 NH3的浓度为 1mol/L，试写出该反应的热化学方程式。（2）现有一支 l0mL 的试管，充满 NO 倒置于水槽中，向试管中缓缓通 A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体 2mL。则通入氧气的体积可能为。（3）一定条件下，某密闭容器中
5、发生反应：4NH3（g）+5O2g）4NO(g)+6H2O（g）。起始浓度（mol L-1）c（ NH3）c（ oz）c（ NO）c（ H20）甲1200乙2400丙0.5xyz恒温恒容下，平衡时 NH，的转化率甲乙。（填“”、“、”或“c（NH+4）c（H+）c（OH-）Bc（NH+4）c（NO-3）c（OH-）c（H+）Cc（H+）=c（OH-） +c（NH3H2O）Dc（NH4+） +c（NH3H2O）=1.5c（NO-3）6A、B、C、D、E、F 均为短周期元素，且原子序数依次增大，A 是原子半径最 小的元素，B 的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A 与 D 可以
6、按照原子个数比 41 形成化合物乙，且乙分子中含有 18 个电子，E 与 B 同主族，C 的阳离子与 F 的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比 为 2：1 的离子化合物丙。（1）D 的原子结构示意图为_,丙的电子式为 _，E 在周期表中的位置为 _。（2）下列说法正确的有_ 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子 C、D、E、F 原子半径由大到小的顺序为 C D E F B、E 形成的氢化物中，B 的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键（3）已知通常状况下 1g F 在空气中完全燃烧放出 a kJ 的热量，请写出表 示 F 燃烧热
7、的热化学方程式 。 将燃烧产物通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请 用一个离子方程式表示该反应_ _。（4）写出一个由以上元素构成的 10e-微粒与 18e-微粒反应的离子方程式：_。7侯氏制碱法所得纯碱样品中往往含有少许 NaCl，现欲测定其中 Na2CO3的质量分数，分别设计了如下实验方案。方案一 沉淀分析法把一定量的样品溶解后加入过量 CaCl2，将所得沉淀 （填操作） 、洗涤、烘干、称量。确定 CaCl2溶液是否过量的方法是_，洗涤沉淀的操作是_。方案二 气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的 CO2 气体的体积，为减小 CO
8、2的溶解，B 中溶液 ABC为_，但选用该溶液后实验结果仍然还是不准确，其原因是_。请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中 Na2CO3的含量。8二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含 Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和 Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表，回答下列问题：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣 A 的主要成分
9、是_。（3）加入 MnS 的目的是除去_杂质。（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为_。（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_（写两种）。9工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产 CO2。主要反应如下：C+O2CO2 ， CaCO3CO2+CaO （1）含碳酸钙 95%的石灰石 2 t 按完全分解（设杂质不分解） ，可得标准状况下 CO2的体积为_m3。（2）纯净的 CaCO3和焦炭混合物 m g 在石灰窑中按完全反应，所得 CO2的物质的量范围是_。（3）纯净的 CaCO3和焦炭按完全反应，当窑内配比率=2.2 时，)(n)n(CaCO3 C窑气中 C
10、O2的最大体积分数为_（设空气只含 N2与 O2，且体积比为 41 下同）（4）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为 N2。则此次窑内配比率为何值？（要求计算过程）)(n)n(CaCO3 C答案1 .C解析：A 项，利用 H2CO3与 Na2SiO3溶液反应产生 H2SiO3，说明 C 的最高价氧化 物的水化物（H2CO3）酸性比硅的最高价氧化物的水化物（H2SiO3）酸性强，则 C 的非金属性比 Si 强；B 项，橡皮管将漏斗与烧瓶连通，使漏斗与烧瓶内气体 压强相等，液体在自身重力作用下，能顺利流下；C 项，通过观察量气管内两 侧液面的高低，可说明是否
11、漏气；D 项，用 CO2排净装置内的空气，再用向下排 CO2的方法收集 NO。2（4）A D（2 分）3 答案：(1)炭黑(1 分) （3 分）2234Na+3CO2Na CO +C（2）碱石灰也可用 U 形管装，其它合理答案也可。(3 分，其中图 2 分，名称 1 分)(3)(6 分)实验步骤实验现象及结论收集上述微量黑色固体于试管中，滴加过量的稀硫酸 （1 分）取少量反应后的溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液 （1 分） 固体全部溶解，说明不是炭黑。(2 分)溶液变为红色，说明是铁的氧化 物 。(2 分)(4)炭黑和铁的氧化物(2 分)解析：(1)由钠与反应方程式可知生成的黑色颗粒为炭黑。
12、(2)乙同学改进的2CO实验中，只要将空气中的除去，即可观察到有没有黑色颗粒生成，从而推2CO得甲同学的推测是否正确所以图 2 方框中为盛有碱石灰的干燥管。(3)利用碳、铁氧化物的性质，设计方案验证黑色固体是碳或铁的氧化物。所以用稀看黑色固体是否溶解，以及用 KSCN 溶液检验是否存在。(4)由(1)、24H SO3+Fe(2)的实验现象判断黑色颗粒组成为炭黑和铁的氧化物4二价铁离子计量数 6，过氧化钠为 3 +6 个水=4 个氢氧化铁+2 个铁离子+6 个钠离子5 如图第 28 题答案6. （2 分） （2 分） 第三周期 族（2 分） （3 分）；（3 分）（3 分） 或 或（3 分）7
13、（8 分）过滤（1 分）静置，向上层清液中继续滴加 CaCl2溶液，若无沉淀说明 CaCl2已过量（1 分）沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23 次（1 分） 饱和 NaHCO3溶液（1 分） CO2中混有 HCl （1 分）取一定质量的混合物，向其中加入足量的 HCl，将所得溶液蒸干，称量所得固体，用所得固体的质量、样品的质量计算样品中 Na2CO3的质量；（3 分）（其他合理答案也给分，如滴定分析法）8答案：（1）MnO22FeSO42H2SO4=MnSO4Fe2(SO4)32H2O（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（3）Cu2、Zn2（4）MnO2H2
14、Oe=MnOOHOH（或 2MnO2H2O2e=Mn2O32OH）（5）锌、二氧化锰思路分析：考点解剖：考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握，书写电极反应方程式的能力。解题思路：根据氧化还原反应分析（1）；根据数据分析（2）、（3）；根据电化学知识分析（4）；根据电极反应分析（5）。解答过程：解：（1）酸浸时 MnO2 MnSO4 ，发生还原反应，则 Fe2被氧化为 Fe3，依据氧化还原反应方程式的配平原则即可写出方程式。（2）经酸化处理后的滤液中含有的阳离子有 Fe3、Mn2、Al3、Zn2、Cu2，调整溶液 pH 为 5.4，根据各离子的沉淀 pH 可知只能形成 Al(OH)3、Fe(OH)3。（3）氨水处理后溶液中的金属阳离子 Mn2、Zn2、Cu2，结合题给硫化物的 pH 可知，pH5.4 时，能够使
