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1、 第 1 页 共 11 页 专题八：专题八： 化学反应速率和化学平衡（详细解析版）化学反应速率和化学平衡（详细解析版）第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 60 分）分）一、单选题（共一、单选题（共 2020 题，每小题题，每小题 3 3 分）分）1一定温度下，反应 2SO2O22SO3，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时 SO2的物质的量应是( )A0.4 mol B0.6 molC0.8 mol D1.2 mol解析： 设原平衡体系中 SO2、O2、SO3的物质的量分别为 2x、3
2、x和 4x，缩小体积时，平衡向右移动。设 O2转化的物质的量为m，则：2SO2 O2 2SO3起始量 2x 3x 4x变化量 2m m 2m平衡量 2x2m 3xm 4x2m由题意得Error!解得Error!所以再次达到平衡时：n(SO2)20.3 mol20.1 mol0.4 mol。答案： A2能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大解析：A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B.吸热反应也可以自发进行，例如，在
3、 25 和 1.01105 Pa 时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJ/mol，(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJ/mol。不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。C.有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。答案：A3NO2中存在下列平衡：2NO2N2O4(g)(正反应是放热反应)。在测定 NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )A温度 130 ，压强 3.03105 PaB温度 25 ，
4、压强 1.01105 Pa第 2 页 共 11 页 C温度 130 ，压强 5.05104 PaD温度 0 ，压强 5.05104 Pa解析：在测定 NO2的相对分子质量时，应该尽量减少 N2O4的含量，也就是应该尽量减少 N2O4的含量，也就是应该尽量使上述反应平衡向左移动，即应尽量采取高温、低压的条件。答案：C4在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO2(g)O2(g)2NO(g) H0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )A当X表示温度时，Y表示 NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示 NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
5、D当X表示 NO2的物质的量时，Y表示 O2的物质的量解析：选项 C 是对题目所给的物质的状态都为气态，反应容器为定容容器未注意，而认为随着反应的进行气体密度在变化；选项 D 应是直线性关系。正确的解题思路是：正反应是吸热反应，温度升高时，平衡向正向移动；增大压强使平衡将向逆向移动，NO2的转化率减小。答案：AB5在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则下列说法不正确的是( )A平衡向正反应方向移动了B物质 A 的转化率增大了C物质 B 的质量分数增加了Dab解析：此题应用分段假设法分析，先假设体积增
6、加一倍时若平衡未移动，B 的浓度应为原来的 50%，现在不是 50%而是 60%，比假设大，说明平衡向生成 B 的方向移动，则ab，由于平衡向正反应方向移动，A 减少，B 增多，则 B 的质量分数必然增加。答案：D第 3 页 共 11 页 6在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低，下列说法中，正确的是( )A(mn)必定小于p B(mn)必定大于pCm必定小于p Dm必定大于p解析：压缩容器的体积，A 的转化率降低，说明该正反应体积增大，B 是固体，故mp，而(mn)可能小于、等于或大于p，只有 C 选项符合题意。答案
7、：C7可逆反应：3A(g) 3B(？)C(？)(H0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )AB 和 C 可能都是固体BB 和 C 一定都是气体C若 C 为固体，则 B 一定是气体DB 和 C 可能都是气体解析：该正反应吸热，温度升高，平衡右移， 变小，则 B、C 肯定不会都是固体；若M都是气体，符合题意；但若 B 为气体，C 为固体也符合题意。答案：CD82007 年 2 月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO 和 CO 转化成 N2和 CO2。下列对此反应的叙述中正确
8、的是( )A使用光催化剂不改变反应速率B使用光催化剂能增大 NO 的转化率C升高温度能加快反应速率D改变压强对反应速率无影响答案：C9在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A BC D解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而和既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数。答案：C10如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO22NO2 Hv(逆)的点是( )第 4 页 共 11 页 Aa 点 Bb 点Cc 点 Dd 点解析： a 点、b 点均在平衡曲线上，表
9、示 a 点与 b 点均达到平衡状态；c 点时，若温度不变，NO 的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)，符合题目要求；d 点时，若温度不变，NO 的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v(正)v(逆)，不符合题目要求。答案： C11对于反应 2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是( )c(NO2) c(N2O4)体积不变，增加 NO2的物质的量 体积不变，增加 N2O4的物质的量 使体积增大到原来的 2 倍充入 N2，保持压强不变A BC D解析：体积不变，增加 NO2，
10、相当于增大压强，平衡右移，比值变小，错；与类似；体积增大，相当于减压，平衡左移，比值变大；充入 N2，保持压强不变，体积增大，相当于减压，比值变大。答案：D12在容积为 2 L 的密闭容器中，有反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过 5 min 达到平衡，此时各物质的变化为 A 减少a mol/L，B 的平均反应速率v(B) a 15mol/(Lmin)，C 增加 mol/L，这时若增加系统压强，发现 A 与 C 的体积分数不变，则2a 3mnpq( )A3122 B1322C1321 D1111答案：A13将 1 mol X、3 mol Y 充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如
11、下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )A升高温度，X 的体积分数减小B缩小体积，Y 的物质的量浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z 的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的 Z，X 的体积分数增大第 5 页 共 11 页 解析：A 项，升高温度，平衡逆向移动，X 的体积分数增大；B 项，缩小体积，各物质的物质的量浓度增大，虽压强增大，平衡正向移动，但这只能减弱物质的量浓度的改变；C 项，充入稀有气体，未改变容器的体积，Z 的物质的量也没有发生变化，则其浓度不变；D 项，相当于在相同条件下的另一容器充入一定量
12、 Z 形成平衡，该平衡与原平衡等效，再将该容器中的平衡气体压入到原容器中，压强增大，平衡正向移动，X 的体积分数减小。答案：C14图中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2(正反应为放热反应)反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是( )Aa点 Bb点 Cc点 Dd点解析：在曲线上，当温度一定时，NO 的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。在曲线下方的任意一点，如 c 点，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样 NO 的转化率要增大
13、，平衡向右移动，此时v(正)v(逆)；同理，在曲线上方的任意一点，v(正)v(逆)。答案：C15对可逆反应 2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )增加 A 的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大 B 的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，B 的转化率提高A BC D解析：A 是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大 B 的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，第 6 页 共 11
14、页 平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。答案：B16汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2等)是城市空气主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使 NO 与 CO 反应生成可参与大气循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H0。下列说法中错误的是( )A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
15、解析：此反应是放热反应，所以 A 正确；常温下，若 HTS0，反应可以自发进行，高温和催化剂只是加快反应速率，所以 B 不正确，C 正确；NO、CO 都可和血红蛋白结合而使人中毒，D 正确。答案：B17对于 3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )AKc(Fe3O4)c(H2) c(Fe)c(H2O)BKc(Fe3O4)c4(H2) c(Fe)c4(H2O)CKc4(H2O) c4(H2)DKc4(H2) c4(H2O)解析：反应中 Fe(s)和 Fe3O4(s)的浓度是常数，平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂与反应物的浓度化学计量数次幂之比，故应选 D。答案：D18在恒温恒压下，将 3 mol A 和 1 mo
