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1、1知识点一、盐类水解知识点一、盐类水解1 1、盐类水解、盐类水解在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或_结合生成弱电解质的反应。2 2、水解的实质、水解的实质水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或结合,破坏水的电离平衡，使平衡_移动，OH_水的电离。分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。 CH3COONa = Na + CH3COO+ H2O OH + HCH3COOH CH3COO能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，下降， 升高、下降， 使得，溶液呈碱性。)(3COOCHc)(OHc)(Hc)()(OHcHc化学方程式为：
2、 CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH 同样，NH4Cl 溶液中：NH4Cl = NH4+ + Cl+ H2O OH + HNH3H2O 化学方程式为： NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸碱盐水3 3、盐类水解规律、盐类水解规律 （1）有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。（2）多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度_，碱性更强。(如碱性:Na2CO3NaHCO3)4 4、盐类水解的特点、盐类水解的特点（1）可逆（与中和反应互逆） ；（2）程度小；（
3、3）_热。5 5、影响盐类水解的外界因素、影响盐类水解的外界因素（1）温度：温度越_水解程度越大。 （水解吸热，越热越水解）2（2）浓度：浓度越小，水解程度越_。 （越稀越水解）（3）酸碱：促进或抑制盐的水解。 （H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6 6、酸式盐溶液的酸碱性、酸式盐溶液的酸碱性只电离不水解：如 NaHSO4溶液，显_性。 电离程度水解程度，显_性。 （如:HSO3-、H2PO4-） 水解程度电离程度，显_性。 （如:HCO3-、HS- 、HPO42-）7 7、双水解反应、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互
4、促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。（2）常见双水解反应进行完全的为：Fe3+、Al3+与、 ()、S2-(HS-)、 ()； 2AlO2 3CO 3HCO2 3SO 3HSOS2-与；()与其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解反应进行完全的离子方程式配平依 4NH2 3CO 3HCO 4NH据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S。8 8、盐类水解的应用、盐类水解的应用水解的应用水解的应用实例实例原理原理净水明矾净水去油污用热碱水洗油污物品配制 FeCl3溶液时常加入少量盐酸药品的保存 配制 Na2CO3溶液时常加入少量 NaOH制备无
5、水盐由 MgCl26H2O 制无水MgCl2 在 HCl 气流中加热泡沫灭火器用 Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合比较盐溶液中离子浓度的大小比较 NH4Cl 溶液中离子浓度的大小【例题题型例题题型】类型一：盐的水解规律题目：（1）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa、NaHSO4、NaCl、C6H5ONa，按 pH 由大到小的顺序排列，正确的顺序是：_。3（2）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是A 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液CpH4 的醋酸
6、溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液 DpH4 的盐酸和 pHl0 的氨水类型二：盐的水解对蒸干固体产物的影响题目：（1）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ）A、无水三氯化铁 B、氢氧化铁 C、氧化亚铁 D、三氧化二铁（2）为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）A. 向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的 CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得 NaHCO3晶体B. 加热蒸发 AlCl3饱和溶液得纯净的 AlCl3晶体C. 向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体D. 向 FeCl3溶液里加入足量 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 F
7、e2O3类型三：盐类水解平衡的移动题目：（1）欲使 0.1 mol/L K2CO3溶液中 c(K+)=2c()，应采取的措施是（ ）2 3COA、加少量盐酸 B、加适量 KOH C、加适量水 D、加适量 NaOH（2）在 25。C 时，在浓度为 1mol/L 的（NH4）2SO4、 （NH4）2CO3、 （NH4）2、Fe（SO4）2的溶液中，测得其 c（NH4+）分别为 a、b、c（单位为 mol/L） ，下列判断正确的是（ ）A. a=b=c B abc C acb D cab答案：类型一：（1） （2）BD 类型二：（1） D （2） D 类型三：（1）D（2）D知识点二：溶液中离子浓度
8、大小比较知识点二：溶液中离子浓度大小比较（一）电离平衡理论和水解平衡理论1弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。如在 H2S 的水溶液中：H2S HS-+H+ ，HS- S2-+H+，H2O H+OH，则离子浓度由大到小的顺序为 c(H+)c(HS-) c(S2-)c(OH)。2盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以4第一步为主。如
9、在 Na2CO3溶液中存在的水解平衡是：CO32H2O HCO3OH，HCO3H2O H2CO3OH，则c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c（H+）。（二）电荷守恒和物料守恒1电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中 n(N
10、a+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)3质子守恒：质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出的 H+的总数等于粒子接收的 H+的总数再加上游离的 H+的总数。或者理解为电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子的物质的量相等。c (H3O) + c (HS) + 2c (H2S) c (OH)或 c (H) + c (HS) + 2c (H2S) c (OH) 实际上，质子守恒也可根据电荷守恒和物料守恒联合求出：在 Na2S 溶液中的电荷守恒： c (Na+) + c (H+) c (OH) + c (HS) + 2 c (S2) 在 Na2S 溶液
11、中的物料守恒： c (Na+) 2 c (S2) + 2c (HS) + 2c (H2S) 将这两式合起来化简得： c (OH) c (H+) + c(HS) + 2c (H2S) 例如： 写出 K3PO4 溶液中存在的质子守恒关系式_。在 K3PO4 溶液中，PO43结合一个质子成 HPO42、结合俩个质子成 H2PO4、结合叁个成 H3PO4，而水结合一个质子成 H3O、失去一个质子成 OH，因此质子守恒的关系式是：c (OH) c (H+) + c (HPO42) + 2c (H2PO4) + 3c (H3PO4)。得 c (OH) c (H+) + c (HPO42) + 2c (H2
12、PO4) + 3c (H3PO4)。【典型例题训练典型例题训练】1单一溶质溶液中离子浓度大小关系单一溶质溶液中离子浓度大小关系 强酸、强碱、强酸强碱盐溶液对策：只考虑电解质的电离与水的电离。如 H2SO4溶液中， c(H+)2c(SO42)c(OH)。5 弱酸或弱碱溶液对策：只考虑电离。如在 H3PO4溶液中，要考虑它是多步电离：c(H+)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。多元弱酸的正盐溶液对策：考虑弱酸根的分步水解。如在 Na2CO3溶液中 c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。酸式盐要考虑电离和水解谁为主对策：a.电离为主的 NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸
13、性，如 NaHSO3溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(HSO3)c（H+）c(SO32) c(OH)b水解为主的 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 溶液，呈碱性如 NaHCO3溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32) c（H+）【例 1】在 Na2S 溶液中，下列关系错误的是 ( )Ac(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Bc(Na+)+c(H+)c(HS)+2c(S2)+c(OH)Cc(Na+)2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S) Dc(OH)c(H+) + c(HS)+ 2c(H2S)【解析】本题属于多元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小比较
14、题，依上述对策结合守恒关系知：A 中多元弱酸根分步水解第一步为主，后面一步仍然有 OH出来，所以 c(OH)c(S2)，A 错。B 根据电荷守恒可得，C根据物料守恒可得，D 根据质子守恒可得出。选 A。【点评】充分利用三个守恒，解题熟练了，这类题目就可以提高成功率。2混合溶液中离子浓度大小关系混合溶液中离子浓度大小关系对策：首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，谁过量均有 c（NH4+）c（H+）=c（Cl）c（OH）然后考虑离子间的反应；再次酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量；若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主 CH3COOH 与 CH3COONa，NH3H2O 与 NH4Cl 溶液混合 电离大于水解 HClO 与 NaClO，HCN 与 NaCN 溶液混合 水解大于电离【例 2】在 25 时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【解析】本题考查了弱电解质的电离、混合液中离子浓度的大小关系。pH11 的 NaOH 溶液中 c(OH)=6103molL1
