《新课改 难溶电解质的沉淀溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课改 难溶电解质的沉淀溶解平衡（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网课时作业课时作业 25 难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是( )AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 ClC升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变解析：加入 NaCl 固体后，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)平衡向左移动，AgCl 沉淀的溶解度减小。答案：AC2(2011宁波模
2、拟)已知 25时，电离常数 Ka(HF)3.6104，溶度积常数 Ksp(CaF2)1.461010。现向 1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )A25时，0.1 mol/L HF 溶液中 pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)1KaHFD该体系中有 CaF2沉淀产生解析：A 项中由于 HF 是弱酸，不能完全电离，故 c(H)1。B 项中 Ksp与温度有关而与浓度无关。C 项中 Ksp(CaF2)与 Ka(HF)不是倒数关系。D 项中 c(F)1.9102mol/L，c(C
3、a2)0.1 mol/L，Qc1.9103，QcKsp，所以有 CaF2沉淀生成。答案：D3(2011湖南雅礼中学测试)下列叙述中正确的是( )A溶度积大的化合物溶解度一定大B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解，又达到平衡时，AgCl 的溶解度不变，溶度积也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 是弱电解质解析：对于阴、阳离子个数比不同的电解质来讲，A 项叙述是错误的；温度一定时，AgCl的溶解度和溶度积都一定，B 正确；Ksp是离子浓度幂之积，AgCl 属于强电解质，C、D
4、 两项均高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网错。答案：B4将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是( )A碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C因为 Ca2CO32=CaCO3很容易发生，所以不存在 CaCO3=Ca2CO32的反应D因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性答案：B5(2011济南模拟)下列说法正确的是( )A两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小BKsp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D温度一定时 ，当溶液中
5、Ag和 Cl浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液答案：D6在 BaSO4饱和溶液中，加入 Na2SO4(s)，达平衡时( )Ac(Ba2)c(SO42)Bc(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO42)，c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO42)，c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)答案：C7已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3、Na2S 溶液反应的情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2CO32H2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO32=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：
6、Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是( )ACu(OH)2CuCO3CuS BCuSCuCO3Cu(OH)2CCuSCu(OH)2CuCO3 DCuCO3Cu(OH)2CuS答案：D8Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下 Ksp21020。某 CuSO4溶液中 c(Cu2)0.02molL1，在常温下如果要生成高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网Cu(OH)2沉淀，需要向 CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的 pH，使溶液的 pH 大于( )A2
7、 B3C4 D5解析：析出 Cu(OH)2沉淀应满足：c(Cu2)c2(OH)KspCu(OH)2。根据信息，当c(Cu2)c(OH)221020时开始出现沉淀，则 c(OH)109 molL1，c(H)105 molL1，pH5，所以要生成2 1020cCu22 10200.02Cu(OH)2沉淀，应调整 pH5。答案：D9向含 I和 Cl的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中 c(I)、c(Cl)的比值为( )A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1解析：本题以氯化银和碘化银沉淀为知识载体，考查对图像的观察
8、能力和思维能力，是一道能力综合题。含 I和 Cl的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，首先生成碘化银沉淀(因为碘化银沉淀的溶度积小于氯化银，也可从黄色沉淀判断出来)，则 n(I)c(AgNO3)V1；然后逐渐生成氯化银沉淀，到消耗 AgNO3溶液的体积为 V2时，氯化银沉淀质量达到最大值。因此 n(Cl)c(AgNO3)(V2V1)。可得原溶液中 c(I)/c(Cl)n(I)/n(Cl)c(AgNO3)V1/c(AgNO3)(V2V1)V1/(V2V1)。答案：C10下列说法正确的是( )A在一定温度下密闭容器中进行的反应 3A(s)2B(g) C(g)D(g)，当混合气体的平均相对分子质量不改变时
9、，反应达到平衡B升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数 Ksp增大C在 CH3COOH 稀溶液中加入 NaOH 固体，CH3COOH 的平衡常数增大D溶度积大的化合物溶解度一定大答案：A11(2009浙江卷)已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是( )高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2)大B25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mo
10、lL1氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 molL1NH4Cl 溶液中的 Ksp小D25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为 MgF2解析：由于 Mg(OH)2的溶度积小，所以其电离出的 Mg2浓度要小一些，故 A 项错；由于NH4可以直接结合 Mg(OH)2电离出的 OH，从而促使 Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2)增大，故 B 项正确；由于 Ksp仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质量的多少等无关，故 C 项错；因为 KspMg(OH)2和 Ksp(MgF2)相差不大，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF，若溶液
11、中 c(Mg2)c2(F)7.421011时，也可以生成 MgF2沉淀，即由 Mg(OH)2转化为 MgF2，故 D 项错。答案：B12常温下二价锌在水溶液中的存在形式与 pH 的关系如图，纵坐标为 Zn2或 Zn(OH)42物质的量浓度的对数。下列说法正确的是( )ApH BC D(2)已知 298 K 时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的 SO42浓度为_molL1，溶液中 Ba2的浓度为_molL1。(3)某同学取同体积的溶液和溶液直接混合，则混合液的 pH 为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：.因 BaCO3能与酸反应生成 Ba2使人体中毒，
12、故不能用来作钡餐。.(1)中 c(Ba2)1.0105 molL1KspBaSO4中 c(Ba2)0.2 molL1中 c(SO42)0.5 molL1c(Ba2)2.21010 molL1中 c(SO42)0.1 molL1c(Ba2)1.1109 molL1故 Ba2的浓度由大到小顺序为。(2)Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO42)c(SO42)5.51010 molL11.1 10100.2c(Ba2)2.21010molL11.1 10100.5(3)中和反应后 Ba(OH)2剩余，Ba(OH)2 H2SO4=BaSO42H2O004 L0.2 molL1 0.04 L0.1 molL1余 nBa(OH)20.004 mol，n(OH)0.008 molc(OH)0.1 molL1则 pH13。答案：.BaCO32H=Ba2H2OCO2.(1)B (2)5.51010 2.21010 (3)1314(14 分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的 Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(
