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1、第十五章第十五章 氧族元素氧族元素总体目标：总体目标：1.了解氧化物的分类2. 握氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途3.掌握硫的多种氧化态所形成的重要化合物的结构、性质、用途以及它们之间的相互转化关系。各节目标：各节目标：第一节 氧及其化合物1.掌握氧、臭氧的结构、性质、制备和用途；氧的成键特征2.了解氧化物的分类；掌握主要氧化物的结构、制备和性质（与水的作用、酸碱性）3.掌握过氧化氢的结构、实验室和工业制法、性质和用途第二节 硫及其化合物1.了解硫的同素异形体、制备、性质和用途2.掌握硫化氢的制备、结构和性质；了解金属硫化物的主要性质3.掌握 SO2、SO3、H2SO3、H2SO4和它们相
2、应的盐、硫代硫酸及其盐、过二硫酸及其盐的结构、性质、制备和用途以及它们之间的相互转化关系第三节 硒、碲及其化合物了解硒、碲及其化合物的结构和性质习题一 选择题1.H2O2熔、沸点较高（分别为 273K 和 423K） ，其主要原因是（ ）A .H2O2相对分子质量大 B. H2O2分子极性大C. H2O2分子间氢键很强，在固液时均有存在缔和现象 D. H2O2分子内键能大2.气态 SO3分子的几何构型是（ ）A.线性 B.平面三角形 C.弯曲形 D.三角锥3.在 293K，101.3KPa 压力下，1 体积水可溶解 H2S 气体 2.6 体积即饱和，此 H2S 饱和溶液 pH 值约为（ ）A.
3、2.5 B.3.8 C.3.5 D.4.04.在分别含有 0.1mol/L 的 Hg2+,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，在酸度为 0.3mol/L 条件下，通 H2S 至饱和都能生成硫化物沉淀的是（ ）(吴成鉴无机化学学习指导)A.Cu2+,Hg2+ B.Fe2+,Cr3+ C.Cr3+,Hg2+ D.Zn2+,Fe2+5.既能溶于 Na2S 又能溶于 Na2S2的硫化物是（ ） (吉林大学无机化学例题与习题)A.ZnS B.As2S3 C. HgS D.CuS6.在空气中长期放置后，会产生多硫物的是（ ） A.H2S B.Na2S C.Na2SO3 D.Na2S2O47.热
4、分解硫酸亚铁的最终产物是（ ） A.FeO+SO3 B.FeO+SO2+1/2O2 C.Fe2O3+SO2 D.Fe2O3+SO3+SO28.用于制备 K2S2O8的方法是（ ）A.在过量硫酸存在下，用 KMnO4使 K2SO4氧化B.在 K+离子存在下，往发烟 H2SO4中通入空气C.在 K+离子存在下，电解使 H2SO4反发生阳极氧化反应D.用 Cl2氧化 K2S2O39.下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）A.HClO3 B.HBrO3 C.H2SeO4 D.H6TeO610.硫的含氧酸酸性递变规律是（ ）A.H2SO4H2SO3H2S2O7H2S2O4 B.H2SO4H2S2O7H2SO3H
5、2S2O4 C.H2S2O7H2SO4H2SO3H2S2O4 D.H2S2O7H2SO4H2S2O4H2SO311.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是（ ） ；还原能力最强的是（ ）A.Na2SO4 B.Na2S2O3 C.Na2S4O6 D. K2S2O812.下列各种硫的含氧酸，可以是同多酸的是（ ）A.H2S3O6 B.H2S2O7 C.H2S3O10 D.H2S6O613.下列叙述中错误的是（ ） (吉林大学无机化学例题与习题)A.自然界中只存在单质氧而没有单质硫 B.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物 C.由 H 和18O 组成的水叫做重氧水 D. O2和 O3为同素
6、异形体14.常温下最稳定的晶体硫的分子式为（ ） (吉林大学无机化学例题与习题)A.S2 B.S4 C.S6 D.S815.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（ ） A.用 SO2气体漂白 B.用稀 H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用 O3漂白16.干燥 H2S 气体，可选用的干燥剂是（ ）A.浓 H2SO4 B.KOH C.P2O5 D.CuSO417.关于 O3的下列叙述中正确的是（ ） A.O3比 O2稳定 B.O3是非极性分子 C.O3是顺磁性物质 D.O3比 O2的氧化性强18.不溶于 Na2S2的硫化物是（ ） (吉林大学无机化学例题与习题)A.ZnS B.As2
7、S3 C.Sb2S3 D.SnS19.下列说法中错误的是（ ） (吉林大学无机化学例题与习题)A.SO2分子为极性分子 B.SO2溶于水可制取纯 H2SO3 C. H2SO3可使品红褪色 D. H2SO3既有氧化性又有还原性 20.工业上生产 SO2的方法主要是（ ）A.焙烧 FeS2 B.单质硫在空气中燃烧 C.亚硫酸盐与酸反应 D.浓硫酸与铜反应21.下列各对物质中，能发生反应的是（ ） (吉林大学无机化学例题与习题)A.CuS 和 HCl B.Ag 和 HCl C.AlCl3和 H2S D.Na2SO3和 I222.对多硫化物的性质不正确的叙述是（ ）(吴成鉴无机化学学习指导)A.H2S
8、2的酸性比 H2S 要强一些B 多硫化物的颜色比相应硫化物要深一些C 多硫化物中硫的氧化数为负一，因此多硫化物具有同等的氧化性及还原性D 多硫化物遇酸分解有 H2S 气体及 S 析出23.硫酸盐具有的共性是（ ）黑龙江A.硫酸盐都是可溶性盐B.从溶液中析出的硫酸盐都含有结晶水C.具有高的热稳定性，且金属价态越高，硫酸盐越稳定D.硫酸盐有形成复盐的特性二 填空题1.臭氧分子的结构为 ，OO 之间的键级为 ，所以它的化学性质比氧分子 .2.多硫酸的立体结构式为 ；连多硫酸的立体结构式为 .3.长期放置的 Na2S 或（NH4）2S，颜色会变浑，原因是 .4.氧族元素价电子层构型是 ；随着电离势降低
9、，它们的 减弱；硫、硒、碲常见氧化数为 ；在焦硫酸分子中硫的氧化数为 ；在硫代硫酸钠分子中硫的氧化数为 ；在连四硫酸钠分子中硫的氧化数为 。5.在硫的含氧酸盐“过二硫酸盐、硫代硫酸盐、连多硫酸盐和硫酸盐”中氧化能力最强的是 ；而还原能力最强的是 .6.H2S、H2Se、H2Te、H2SO4、H2SeO3中最弱的酸是 .7.硫的两种主要的同素异形体是 和 。其中稳定态的单质是 ，它受热到 95是，转变为 ，两者的分子都是 ，具有 状结构，其中硫原子的杂化方式是 。8.高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为 .9.写出下列物质的化学式： (吉林大学无机化学例题与习题)胆矾 ；石膏 ；绿矾 ；芒硝
10、 ；皓矾 ；泻盐 ；摩尔盐 ；明矾 。10.染料工业上大量使用的保险粉的分子式是 ，它具有强 性。(吉林大学无机化学例题与习题)11.氧的化学性质与同族其他元素比较有较大差别，其主要原因是 。黑龙江12.硫酸铜受热分解为 ；硫酸银受热分解为 ；亚硝酸钠受热分解为 . （川师大无机化学学习指导 ）三、计算题1.少量 Mn2+可以催化分解 H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化 Mn2+为MnO2，后者又能使 H2O2氧化，试以电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。（已知：）VMnMnOVOHOVOHOH23. 1/,68. 0/,77. 1/2 20 2220 22202.为
11、什么在 FeSO4溶液（0.1molL-1）中，通入 H2S 得不到 FeS 沉淀？若要得到 FeS沉淀，溶液中 H+离子浓度应小于若干？（已知 Ksp（FeS）=3.710-19，H+2S2-=1.110-24）3.在 0.3molL-1盐酸溶液中含有 0.03molL-1ZnS 和 0.02molL-1CdSO4于室温下通H2S 达饱和时，是否生成 ZnS 和 CdS 沉淀？沉淀完全后溶液中 H+离子和其它残留离子的浓度各是多少？（已知：H2S:K1=5.710-8, K2=1.210-15;Ksp(ZnS)=1.210-23, Ksp(CdS)=3.610-29）4.（1）往Cu2+=0
12、.10moldm-3溶液中通 H2S 气体达饱和，CuS 沉淀是否完全？（2）通 H2S 气体达饱和，使溶液中 Zn2+成 ZnS 完全沉淀，溶液 pH 值应是多少？（3）通 H2S 气体达饱和，使溶液中 Fe2+成 FeS 完全沉淀，溶液 pH 值应是多少？（4）某溶液中含有 Fe2+，Zn2+及 Cu2+，它们的起始浓度都是 0.10 moldm-3。若向溶液中通入 H2S 气体以分离这三种离子，如何控制溶液的酸度？5.对于反应 3O2=2O3，25的H0=284KJ，平衡常数为 10-54，计算此反应的G0和S0。参考答案一 选择题1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.B 7.D 8.C 9.D 10.D 11.D;B 12.B 13.A 14.D 15.B 16.C 17.D 18.A 9.B 20.A 21.D 22.C 23.D二 填空题1. ；1.5；活泼OOO2. ；OSOOOSOOOOS OO SOOO(
