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1、反反应应条条件件对对化化学学平平衡衡的的影影响响 第第 3 3 课课时时 【教学目标 】 理解温度，浓度和压强等条件对化学平衡的影响及平衡移动原理， 掌握化学平衡移动方向的判断。 【重难点 】 化学平衡移动方向 的判断 。 【复习回顾 】 1.化学平衡的本质是什么？2.如果影响速率的外界因素发生 改变 ，正逆反应速率是否改变？3.如果改变，正逆反应速率 是否相等？ 4.如果不等，是否影响平衡的移动？ 【新内容 】如果影响平衡的移动，平衡向那个方向移动？1.温度的影响 【活动探究】 学生观察教材 P46实验，完成下表内容。【讨论】对反应2NO2(g)N2O4(g) H =57.2kJmol-1来
2、说，从实验事实可以看出， 降低温度，平衡向生成 的方向即 热的方向移动；升高温度，平衡向生成 的方向即 热的方向移动。 【举一反三】 请根据下列数据判断反应改变温度时，平衡移动的方向及平衡移动的方 向与化学热效应(吸热或放热)有什么关系？可逆反应原平衡状态改变条件新平衡状态移动方向N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0HI=1.20molL-1H2=0.20molL-1升温HI=0.80molL-1H2=0.40molL-1I2=0.40molL-1实验现象 序号实验内容温度变化混合气体颜色c(NO2)实验结论(平衡移动方向)1将充有 NO2的烧瓶置 于空气中2将充有 NO2的烧瓶放 入
3、冷水中3将充有 NO2的烧瓶放 入热水中I2=0.20molL【总结】在其他条件不变的情况下：降低温度，平衡向 的方向移动；升高温度，平衡向 的方向移动。【讨论】结合反应2NO2(g) N2O4(g)的实验现象，请观察下列实验数据你会发现怎样的规律？T/K2983332NO2(g)N2O4(g)H= _57.2kJmol-1K/ mol-1L6.80.601T/K4736732NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=+92.2kJmol-1K/(molL-1)20.00152.0结论：温度对 K 的影响与 有关，而改变温度对平衡移动的影响也与 有关。【思考】 （1）用 Q 和 K 解释上述现
4、象。 对于反应2NO2(g) N2O4(g) ; H0 B正反应的HT2 H0B T1T2 H0D T1T2，H0 BT1T2，H0 DT1T2，H05已知常温下红棕色的 NO2能自动生成无色的 N2O4，这是一个正向反应为放热反应的可 逆反应：2NO2N2O4。现在做下面的实验，装置如图所示：在三个连通的烧瓶里盛有 NO2和 N2O4的混合气体，然后用夹子夹住橡皮管。先将三 个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向左边烧 杯里加入致热盐无水 CaCl2(加 MgSO4、AlCl3、BaCl2中任一种也行)，向右边烧杯里加入 致冷盐 KNO3(加 NaNO3、NH
5、4NO3、NH4Cl 中任一种也行)，不断搅拌直至溶液饱和，可以看 到，随着盐的加入，左边混合气体的颜色变深，右边混合气体的颜色变浅，中间混合气 体的颜色不变。 根据实验现象，回答有关问题： (1)左边的混合气体颜色变深的原因是_右边的混合气体颜色变浅的原因是_(2)总结温度变化与可逆反应的热量变化之间的关系是_第 4 课时2.浓度的影响【活动探究】教材 P48实验，观察并记录实验现象从上述 实验 的颜色变化 可以 得出结论： 在其它条件不变的情况下，增大 或 时,平衡 移动。 减小 或 时,平衡 移动。 【交流研讨】 请根据反应 Fe 3+ + nSCN- Fe(SCN)n3-n(n =16
6、)的化学平衡常数表达式K与浓度商Q的关系,讨论分别增大反应物和增大生成物浓度对化学平衡的影响。温度一定时，K 是 。平衡时，Q= K= 当增大反应物浓度或减小生成物浓度时均有 ，平衡 移动；当减小反应物浓度或增大生成物的浓度时 ，平衡 移动；加入少量 KCl 晶体 离子浓度 ，平衡 移动。 【思考】如何用 速率 -时间图 像解释上述现象？作出 增大反应物浓度 、减小反应物浓度、增大生成物浓度，减小生成物浓度 的 v-t 图像。注意：（1）对有 体或 体，其浓度为常数。改变其用量不影响反应速率，化学平衡 移动。 （2）对于可逆反应，增大一种物质（反应物或生成物）的浓度，新平衡下与原平实验实验现象
7、实验结论12衡相比：该物质的浓度是 （填“增大”或“减小” ）了。减小一种物质（反应 物或生成物）的浓度，新平衡下与原平衡相比：该物质的浓度是 （填“增大” 或“减小” ）了。 （3) 若反应物是两种或两种以上，增大一种反应物的浓度，新平衡与原平衡相比， 提高了 的平衡转化率,该反应物的平衡转化率 了。【课堂练习】1、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= _197.8kJmol-1是硫酸制造工业的基本反应。在生产中常采用将过量的空气通入反应设备中的方法。为什么？2.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:2CrO42-+ 2H+Cr2O72- + H2O黄
8、色 橙红色已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入 NaOH，溶液呈 色；(2)向(1)的溶液中再加入过量的 H2SO4，溶液呈 色；(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入 Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向 移动(填“左”或“右”)。3、在 500时，2SO2+O2 2SO3 的平衡体系中改变条件 v(正)平衡移动的方向 SO2的转化率c(O2)c(SO2)c(SO3)c(SO3) 4在 FeCl3溶液中滴加无色的 KSCN 溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl。已知 Fe(SCN)3溶液呈血红色，则在该平衡体系中加入少
9、量 KCl 晶体后(忽略溶液体积的变化)，血红色将( ) A变深 B变浅 C不变 D无法确定 5 T 时，将 3 mol A 气体和 2 mol B 气体通入体积为 2 L 的密闭容器中(容积 不变)，发生反应： 3A(g)B(g)xC(g)，2 min 时反应达到平衡状态(温度不变)， 剩余 1.8 mol B，并测得 C 的浓度为 0.4 mol/L。请填写下列空白： (1)x_。 (2)用 A 表示该反应的速率为_mol/(Lmin)。(3)若向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和 A、B、C 都不反应)后，下列 说法中正确的是_ _(填写下列选项字母)。 A化学平衡向正反应方向移动
10、 B化学平衡向逆反应方向移动 C化学平衡不会发生移动 D 正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变第 5 课时3压强的影响【活动探究】教材 P49 实验 现象：实验 ： 实验（2）： 即在其他条件不变的情况下：增大压强，平衡 移动；减小压强，平衡 移动 【思考】如何用 Q、K 的关系来认识上述过程？对于 N2O4 2NO2 , 达平衡时，K= 。压强增大，此时 Q= 因为浓度的增大幅度 ，但分子 NO2的浓度的 比分母 N2O4的浓度的 大，故分子的值的 更大。即此时：Q K，平衡 移动，向气态物质系数 的方向移动。压强减小，此时 Q= 因为浓度的增大幅度 ，但分子 NO2的浓度的 比分母
11、 N2O4的浓度的 大，故分子的值的 更大。即此时：Q K，平衡 移动，向气态物质系数 的方向移动。【思考】如何用 Q、K 的关系来分析 N2+3H2 2NH3（vg0）及反应 N2+O2 2NO（vg=0）在压强改变时平衡移动情况。【方法总结】 1.压强的改变实质是浓度的改变。如果各物质浓度都改变，按压强改变考虑平衡移动；如果只改变某种物质的浓度，按浓度改变考虑平衡移动。2.如果充入“惰性”气体，我们看体积是否改变来考虑问题。 【概括整合】 (1)vg0, 增大压强，平衡向 方向移动减小压强，平衡向 方向移动(2）vg=0，改变压强，平衡 移动压强改变只适用于有 参于的可逆反应，若只涉及固体
12、或液体的反应， 则忽略 的影响。 （3）新平衡与原平衡相比各组分浓度比较。vg0, 增大压强无论平衡如何移动新平衡下各组分浓度都比原平衡各组分浓度 。减小压强无论平衡如何移动新平衡下各组分浓度都比原平衡各组分浓度 。vg=0。增大压强，新平衡下各组分浓度都 （填“增大”或“减小” ）为原平衡各组分 浓度的 倍。反应物转化率 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。减小压强，新平衡下各组分浓度都 （填“增大”或“减小” ）为原平衡各组分 浓度的 倍。反应物转化率 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。 【思考】 恒温、恒容，在密闭容器中建立 N23H2 2NH3平衡体系，向平衡体系中充人 Ar 气，平衡是否移动 。若移动，向哪个方向移动？ 。向平衡体系中充人 N2 气，平衡是否移动 。若移动，向 方向移动。恒温恒压，在密闭容器中建立 2SO2O2 2SO3平衡，向平衡体系中充人 N2，平 衡是否移动 。 向_ _方向移动。 结论：恒 T 恒 V，充人惰性气体，平衡 移动 恒 T 恒 P，充人惰性气体，平衡向 方向移动 【思考 】如何从速率的角度认识上述现象？ 用N2+3H2 2NH3 N2O4 2N
