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1、专题十一专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物常见非金属元素单质及其重要化合物 1一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1我国城市环境中的大气污染物主要是：( )ACO、Cl2、N2、酸雨 BHCl、O2、N2、粉尘CSO2、NO2、CO、粉尘 DNH3、CO2、NO、雾【解析】 大气污染物包括悬浮颗粒物(粉尘)、SO2、NOx、CO 等，此外还有碳氢化合物、含氟氯代烃、放射性物质等。【答案】 C2下列关于工业生产的叙述中，错误的是( )A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D
2、制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石【解析】 H2和 Cl2混合后光照会爆炸，工业生产不采用，工业上一般利用 H2在 Cl2中燃烧，生成HCl 溶于水制得盐酸。【答案】 C3下列有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( )A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2和 HCl 废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒【解析】 漂白粉的成分为 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分为 Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，其与浓H2SO4反应会生成(NH4)2SO4或 NH4HSO4；NO2、HCl 等酸性气体可用
3、 NaOH 溶液来吸收；明矾的净水原理是 Al3水解生成 Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水的目的，废水呈酸性会抑制 Al3水解，呈碱性则使将大量 Al3沉淀掉，所以均不宜用 Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用 Al2(SO4)3处理。【答案】 C4Cl2和 SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A BC D【解析】 尽管潮湿的 Cl2和 SO2都具有漂白作用，但 Cl2具有强的氧化性，而 SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下
4、反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的 H2SO4和 BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色 BaSO4沉淀。【答案】 C5下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )Na2SiO3；AlCl3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4A BC D【解析】 Na2SiO3只能与盐酸反应，AlCl3、NaHSO4只能与 NaOH 反应。【答案】 D6下列关于浓 HNO3与浓 H2SO4的叙述正确的是( )A常温下都可以用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置在空气中，溶液质量均减轻D露置于空气中，溶液浓
5、度均减小，原因相似【解析】 常温下 Fe 可在浓 HNO3或浓 H2SO4中发生钝化，故 A 正确；B 项，常温下 Cu 与浓H2SO4不反应；浓 HNO3易挥发，露置在空气中，浓度减小，质量也减轻，而浓 H2SO4具有吸水性，露置于空气中，浓度减小，但溶液质量变大，故 C、D 均不正确。【答案】 A7下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是( )AFe(NO3)2溶液白色沉淀过量盐酸通SO2BaCl2溶液BBa(NO3)2溶液白色沉淀过量盐酸Na2SO3溶液C无色溶液白色沉淀稀硝酸BaCl2溶液D无色溶液无沉淀白色沉淀过量盐酸BaCl2溶液【解析】 A、B 项中，SO2、SO被氧化为 S
6、O，所得沉淀一定为 BaSO4；C 项中，溶液中可2324能含有 Ag，则白色沉淀为 AgCl；D 项中，加入过量的盐酸，排除 Ag、CO等离子，再加 Ba2产23生白色沉淀，则一定是 BaSO4。【答案】 C8以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是( )选项湿润的淀粉KI 试纸湿润的红色石蕊试纸ASO2NH3BH2SHClCCl2CO2DNO2NH3【解析】 能够使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的是氧化性气体，如 Cl2、NO2等，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，如 NH3，故 D 项正确。【答案】 D9下列各组物质中，不能按 (“”表示一步完成)关系相互转化的是( )选项
7、abcAFeFeCl3FeCl2BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2【解析】 C 项中 SiO2H2SiO3，H2SiO3Si，均不能够由一步反应完成。【答案】 C10用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH 溶液BSO2浓硫酸Cu酸性 KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸【解析】 因 NaOH 溶液可以吸收 NO2气体，A 项错误；因酸性 KMnO4溶液可以吸收 SO2，且制备时需有加热装置，B 项错误；因收集 NH3时应用向下
8、排空气法，C 项错误。【答案】 D11某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是( )A肯定有 SO2和 NO B肯定有 Cl2、O2和 NO2C可能有 Cl2和 O2 D肯定只有 NO【解析】 由于气体“无色”，排除掉有色气体 Cl2、NO2，同时由于反应 2NOO2=2NO2知，NO和 O2只存在一种。由于气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，知一定含 SO2；剩余气体遇空气迅速变为红棕色，知一定含有 NO，则一定不含 O2，所以原气体
9、为 NO 和 SO2的混合气体。【答案】 A12下图为含有同一种元素的 a、b、c、d、e 五种物质的转化关系。其中 a 是单质，b 是气态氢化物，c、d 是氧化物，e 是该元素最高价氧化物对应的水化物，则 a 可能是( )C N2 S F2A只有和 B只有C D【解析】 此题用代入法，根据选项答案的特点，首先将中的 F2代入，则 c、d 不可能为 F 的氧化物，且 F 不存在最高价氧化物对应的水化物，故 B 不正确；则答案在 A、C 两项中选择，然后是将代入，a 为 N2，b 为 NH3，c 为 NO，d 为 NO2，e 为 HNO3，符合题意，故应选 C。【答案】 C二、非选择题(本题包括
10、 4 小题，共 52 分)13(12 分)氨气的喷泉实验基本操作步骤可分为以下几步：A使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中事先加入酚酞试液)B取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞C挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶D取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管E在干燥的圆底烧瓶中充满氨气F将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上G将止水夹移到下端玻璃管上H用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口(1)正确的操作步骤是(填字母)：_HA_G_。(2)喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气？_。(3)喷泉的颜色可因为烧杯中的液体或
11、圆底烧瓶中气体的改变而不同，试填写下表以实现喷泉的颜色变化：烧瓶中的气体烧杯中的液体烧杯中液体的颜色喷泉的颜色NH3水酚酞无色红色红色无色蓝色紫色无色蓝色(4)标准状况下，用排气法收集 CO2气体到 250 mL 烧瓶中，烧杯中盛有 0.25 mol/L 的 NaOH 溶液，喷泉实验完成后，进入烧瓶的溶液体积为烧瓶容积的 4/5。试判断此时烧瓶中溶液的溶质可能是_(不考虑由胶头滴管挤入烧瓶中引发实验所用的 NaOH 溶液)。根据你的判断，从以下两空选答其中一空：若溶质只有一种，请计算其物质的量浓度_；若溶质不止一种，请写出它们的物质的量浓度之比_。【答案】 (1)DBEHAFGC(或 EDBH
12、AFGC)(2)将烧瓶倒立，用蘸有浓 HCl 的玻璃棒靠近瓶口，若有白烟产生，证明氨气已充满(或者用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口看是否变蓝)(3)烧瓶中的气体烧杯中的液体烧杯中液体的颜色喷泉的颜色NH3水酚酞无色红色HClNaOH 溶液酚酞红色无色SO2(CO2)NaOH 溶液石蕊蓝色紫色NO2O2KI淀粉试液无色蓝色(4)NaOH 和 Na2CO3 c(NaOH)c(Na2CO3)18514(12 分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的 H2O 已略去)。已知：(a)A、B、C、D 是非金属单质，其中 B、C、D 在常温常压下是气体。(b)反应、是化工生产
13、中的重要反应。(c)化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。(d)化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而制得。(e)化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32。请按要求填空：(1)反应的化学方程式_。(2)C 的结构式_；H 的化学式_。(3)L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式_。(4)化合物 J 的化学式_。【解析】 本题的突破口是 E。由于 B、C、D 是非金属单质，且其中 A 不是气体，结合“化合物 E是形成酸雨的污染物之一”不难推出 E 为 SO2，A 为 S，B 为 O2；再根据“反应是化工生产中的重要反应”及“FH2SO4,
14、K”，且“K 是常用的氮肥”可推出 F 为 NH3，则 C、D 为 N2、H2；再结合“JC”和“J 由两氧气种元素组成，其相对分子质量为 32”，可推出 C 只能为 N2，J 为 N2H4；又根据“L 具有漂白性；可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而制得”可推出 L 为 NaClO。【答案】 (1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN (NH4)2SO3或 NH4HSO3(3)ClOSO22OH=ClSOH2O24(4)N2H415(12 分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学 42324设计实验如下：取三份 100 mL 上述水溶液进行如下实验：(1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 896 mL(标准状况)；(3)第三份加入足量 BaCl2溶液后，
