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1、1学习目标学习目标1.依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。2.用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。3. 能正确书写简单的化学方程式。学习内容学习内容一、质量守恒定律1、 质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词理解：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。（2）质量守恒定律体现的是质量守恒，而不是其它守恒。（3）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。（4）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无逸散。2、质量守恒定律内容的解释（1）六不变宏观解释A、参加反应的物质的质量总和与反应生成的物质
2、的质量总和相等。且反应物的质量减少，生成 物的质量增加，减少的质量与增加的质量相等。B、反应前后元素的种类不变。C、反应前后元素的质量不变。微观解释A、反应前后原子种类不变。B、反应前后原子质量不变。第三讲：化学方程式第三讲：化学方程式知识清单知识清单2C、反应前后原子数目不变。（2）两个一定变宏观解释：物质种类一定改变。微观解释：分子种类一定改变。（3）两个可能变宏观解释：元素化合价可能改变。 微观解释：反应前后分子数目可能改变。3、质量守恒定律的相关应用（1）根据质量守恒定律进行简单的计算；（2）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；（3）根据原子种类及数目不变确定化学反应
3、中某种物质的化学式。（4）根据元素种类、质量不变判断化学反应中某种物质的组成；（5）对微观示意图进行解释。二、如何正确书写化学方程式1、定义用化学式来表示化学反应的式子。2、书写（1）书写原则以客观事实为依据，不能凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化学反应。遵循质量守恒定律，等号两边各种原子的数目必须相等。（2）书写步骤写：“左反右生中短线”根据反应事实，左右两边写反应物和生成物的化学式，中间写等号或一个指向生成物的箭号。配：配平化学方程式，计量数比为最简整数比。标：标明反应条件以及生成物的状态“”或“” 。“无中生有”：如果反应物中没有气体而生成物中有气体，则应该在气体物质的化学
4、式右边注“”。如果是在溶液里的反应，生成物中有沉淀产生，要在沉淀物质的化学式右边注“”。常见的反应条件：点燃、加热或、高温、催化剂等。等：将短横线改为等号；查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标得是否恰当。3、化学方程式的意义：（1）质的意义：表示了化学反应中的反应物和生成物。（2）量的意义：表示了参加反应的物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。3（3）粒子的意义：表示了反应物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。（4）反应条件：表明了该化学反应进行的条件。（5）化学反应类型：如分解反应、化合反应4、化学方程式的配平配平依据：反应前后原子种类不变、原
5、子数目不变。（1）观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。例如：H2O + Fe Fe3O4 + H2 以 Fe3O4为出发点 4H2O + 3Fe Fe3O4 + H2 配平 O 和 Fe 4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 配平反应，并添加反应条件 高高温温（2.）最小公倍数法：找出方程式里左右两端出现数目关系最复杂的相同元素。求该元素的原子在方程式两端的数目的最小公倍数。用求得的最小公倍数分别除两边数目，得化学计量数。用同样的方法求出其它化学式的化学计量数。例如：P
6、 + O2 P2O5 以 O 为出发点 P + 5O2 2P2O5 最小公倍数为 10 4P +5O22P2O5 配平反应，并添加反应条件 点点燃燃（3.）奇数配偶法：找出方程式里左右两端出现次数最多的元素。该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，是的话选定这一元素作为配平的起点。由已推求出的化学计量数确定其它化学式的化学计量数。例如：C2H2 + O2 CO2 +H2O O 出现最多，选择氧元素为突破口 4C2H2 + O2 CO2 +2H2O H2O 中只有一个 O，奇偶配平系数为 2 2C2H2 + O24CO2 +2H2O 根据 H 守恒，故 C2H2要配 2，根据 C 守恒，CO2配
7、 4 2C2H2 + 5O24CO2 +2H2O 配平 O，并添加反应条件 点点燃燃三、利用化学方程式的简单计算计算依据：计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比。1、利用化学方程式计算的一般步骤用实例来说明利用化学方程式进行的计算的步骤及方法。【例】3 克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：解：设可生成氧化镁的质量为 X 设未知数，不写程可生成 X g 的氧化镁写出化学方程式，MgOOMg22点燃 248 80 写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的积3g X以及已知量和未知量列比例式，求解。Xg3 8048=5g48g380X答：答：3 克镁在氧气中充分燃烧可生成
8、氧化镁 5 克。简明地写出答案2、根据化学方程式计算应该注意的事项正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质 量；有关计算公式：A、纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数=不纯物的质量（1杂质的质量分数）B、不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度） 题的过程要完整，规范 未知数是要指明物理量，不要带单位。5知识点 1：质量守恒定律例题 1：在 A+BC+D 的反应中，5 克 A 和一定的 B 恰好完全反应，生成 3 克 C 和 10 克 D，
9、则 B 的质量是 A18 克 B7 克 C8 克 D 6 克答案：C例题 2：镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为A反应前镁原子数目增多 B空气中的氧气参加了反应C氧化镁的相对分子质量大 D该反应不符合质量守恒定律答案：B例题 3：对反应：M+H2SO4=BaSO4+2N 的认识，错误的是AN 中一定含有氢元素 BN 的相对分子质量一定小于 M 的相对分子质量CM 可能是氧化物 DN 可能是酸答案：D例题 4：0.76g 某物质 R 与 0.96g02恰好完全反应，化学方程式：R+302XO2+2S02下列判断正确的是（ ）AR 的相对分子质量为76gBXO2和
10、 SO2都是形成酸雨的主要物质C生成的 XO2和 S02的质量比为 11：32DR 中一定含有 X 元素、硫元素，可能含有氧元素答案：C例题 5：氢气燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，其制备及燃烧的过程中会发生如下化学反应，反应的微观过程可用下图表示：图 1 图 2图一和图二所出现的物质中，共有 种含有氢元素的化合物，参加反应的甲烷与生成水的质量比为（计算结果用最简整数比表示）。答案：2 4:9例题讲解例题讲解6例题 6：在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质 的质量如下表：下列说法错误的是A.该反应是分解反应 B.甲可能是该反应的催化剂C.乙、
11、丙变化的质量比为 9：8 D.反应后甲的质量为 0g答案：C知识点 2：化学反应方程式的书写例题 1：根据下列信息写出对应反应的化学方程式。铁在氧气燃烧：加热高锰酸钾粉末：过氧化氢分解：水通电：过氧化钠（Na2O2）固体与水反应，放出能使带火星的木条复燃的气体，同时生成氢氧化钠：答案： ，2343 e+2eFOF O 点燃 424222KMnOK MnOMnOO2 2222n22M OH OH OO，22222H OHO 通电 22222 a2=4NOH ONaOHO例题 2：氢气和氧气发生反应可以生成水，该反应的过程可用下列图示描述上述变化的 化学反应方程式 为；你从图中还可以看出的信息是
12、（只填一条即可） 。一定条件 答案： 2H2O=2H2+O2，原子是化学变化中的最小粒子；化学反应前后分子种类发生变 化；此反应是多变一的反应属于化合反应等物质甲乙丙丁反应前质量g522022反应后质量g待测112857知识点 3：利用化学方程式的简单计算例题 1：取氯酸钾和二氧化锰的混合物 31 克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为 21.4 克。试计算：能制得氧气多少克？原混合物中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?答案：（1）完全反应时共产生氧气的质量：31g21.4g=9.6g（2）设原样品中氯酸钾的质量为 x。233222OK
13、ClKClOMnO245 96x 9.6g245：96= x：9.6gx = 24.5g样品中含纯氯酸钾的质量分数：24.5g/31g100%=79%二氧化锰的质量分数为：1-79%=21%答：（1）能制得氧气 9.6g。（2）原混合物中氯酸钾的质量是 24.5g，反应后剩余物中二氧化锰的质量分数为 21%。1. 已知反应 3A+2B=2C+D，A、B 两种物质完全反应时质量比为 3:4，若生成 C 和 D 共 140 克，则该反应消耗 B 的质量为A60 克 B80 克 C90 克 D120 克2.根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量A一定小于铁丝的质量 B一定大于铁
14、丝的质量C一定等于铁丝的质量 D难以判断3.反应 SO3+H2O=H2SO4中，反应前后发生改变是A分子总数 B元素种类 C各元素化合价 D原子种类4.工业上用甲和乙反应制备燃料丙根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是课堂练习课堂练习8A. .乙的化学式为 CO2B. .甲、乙、丙的分子个数比为 2：1：1C. .甲、乙、丙都是氧化物D. .该反应为化合反应 5.取 3.2g 某物质 R 在 4.8g 氧气中恰好完全燃烧，生成 3.6g 水和 4.4g 二氧化碳，关于 R 的下列说法中， 正确的是 AR 中含有 C、H、O 三种元素 BR 中 C 与 H 的质量比为 1：4 CR 属于无机化合物 DR 只含有 C、H 两种元素，是一种清洁燃料6. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下。从图示获得的下列信息错误的是A该图已表示出质量守恒定律B反应前后共有 4 种分子C甲和丁中同种元素化合价不相等D乙和丙中所含原子种类相同7.科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源 的研究和应用更向前迈进了一步。请你写出这个反应的化学方程式： 8. .饲养观赏鱼，可以陶冶人
