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1、（2011.06.06）医用基础化学期末复习（文本）医用基础化学期末复习（文本）同学们在复习中要注意的几点同学们在复习中要注意的几点： （1）学习过程中要抓住每一章的重点。在学习每一章时要明确了解这一章的主要内容 是什么？要解决什么问题？采用什么方法解决？根据什么定律或理论？得出什么结果？有 什么用处？等等。这些问题在学习某一章时，可能不会窥其全貌，但在学习完每章之后， 则应对上述问题有明确的了解。最好能用最简短的文字，列出该章的纲目和重要内容。这 样就抓住了每章的主要骨架或轮廓。（2）注意章节之间的联系，知道来龙去脉，把新学到的内容与掌握的知识联系起来。 在每次上课或者看录像之前，因复习上次
2、学过的内容，不积压。学习任何一门课都是这样， 只有通过前后联系，才能逐步达到较为熟悉或融会贯通的境界。（3）重视习题。习题（综合练习）是培养独立思考问题的重要环节之一。通过解题就 可以检查对课程内容的理解程度以及加深对课程内容的理解。（4）课前自学，学习要记笔记，对重要的内容要用自己的语言简明扼要地记录下来， 遇到不懂的问题和难点，要及时找老师、同学或者通过课程论坛及时解决。（5）结合应用基础化学课程的具体内容，注意思想方法和逻辑推理，随时注意实践 理论实践的往复循环，反复体会感性认识和理性认识的相互关系。注意运用所学的知识 解决在实际中遇到的问题，利用化学的方法和观点去解决本专业中的难题。下
3、面我们先和 大家一起看一下我们期末考试的题型和题量。一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 1010 分）分）1化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ）A活化分子数增加，有效碰撞次数增加B活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C活化能降低D反应速率常数增大2AgCl 的溶度积为，欲使每升含有mol的溶液产生 AgCl 沉淀，101056. 14100 . 2Ag所需离子的浓度为（ ）ClA B 14101 . 31Lmol12101 . 31LmolC D7108 . 71Lmol10100 . 11Lmol3分子和分之间存在着（ ）OH22OA取向力，诱导力 B诱导
4、力，色散力 C取向力，色散力 D氢键4在标定 NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023，而实际结果应为 0.1038，该学生的1Lmol1Lmol测定结果（ ）A准确度较好，但精密度较差 B准确度较好，精密度也好C准确度较差，但精密度较好 D准确度较差，精密度也较差5溴酚绿指示剂的，未离解的 HIn 显黄色，阴离子显蓝色。它在5 In101KInpH7 和 3 的溶液中分别呈现（ ）A黄色和蓝色 B蓝色和黄色 C绿色和黄色 D黄色和绿色二、问答题（每题二、问答题（每题 5 5 分，共分，共 1010 分）分）1将氧化还原反应设计成原电
5、池，分222 2245O O8H 2Mn6H O5H 2MnO别写出他们的反应和电池符号。2命名配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。ClO)Cl(H)Co(NH2233三、计算题三、计算题 ( ( 每题每题 6 6 分，共分，共 3030 分分 ) )1市售 98.0%的的密度为 1.84，求它的质量浓度和物质的量浓度c(42SOH1Lkg)和c(1/2)。42SOH42SOH2计算医院补液时常用葡萄糖（）溶液和NaCl 溶液（生1Lg0 506126OHC1Lg0 9理盐水）的渗透压浓度（单位用） 。1Lmmol3计算 0.10molL溶液的 pH 值。 （已知）1 2NaNO4
6、 HNO107.24 2K4欲配制 250mLpH=5.00 的缓冲溶液的缓冲溶液，问在 12.0mL6.00的 HAc 溶液中-1Lmol应加入多少克固体？（）O3HNaAc25 HAc101.75K5根据下列氧化还原反应组成原电池。已知：-2 2Cl2CuCl Cu ，试写出此原电池符号，Pa101325 2Clp-1 CuLmol10. 02c-1 ClLmol10. 0-c并计算原电池的电动势。 （，）V34. 0Cu/Cu2V36. 1- 2Cl/Cl四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题 4 4 分，共分，共 2020 分）分）1 2 32
7、-甲基-3-戊酮 BrC H34 5N甲基N 乙基苯胺 C O O H O H五、完成下列反应式，写出主要产物五、完成下列反应式，写出主要产物 ( ( 每题每题 4 4 分，共分，共 2020 分分) )1KMnO4CH2CH32OH + NaOH3CHO+NHNH24CH3CH2CCH2COOHO5NHCH3+ HNO2六、问答题（共六、问答题（共 1010 分）分）1化合物 A()，不与的溶液反应，A 在加热条件下与浓作用生OHC1262Br4CCl42SOH成 B（） ，B 经热的氧化得 C（） ，B 经催化氢化得 D（） ，D 光照下106HC4126OHC126HC氯代仅得到一种一氯
8、代产物（） ，试推测 A、B、C、D、E 的结构式。 （4 分）ClHC1162解释苷键的含义。3解释内消旋化合物的概念。期末考试题型和题量期末考试题型和题量一、选择题一、选择题1化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ）A活化分子数增加，有效碰撞次数增加B活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C活化能降低D反应速率常数增大这道题是考核化学热力学和化学动力学基础的内容，我们知道浓度对反应速率的影响可以用有效碰撞理论解释。在一定温度下，加大反应物浓度，将增加反应物分子的碰撞次数，也增加了有效碰撞的次数，所以反应速率增加。所以这道题的答案是 A A2分子和分之间存在着（ ）OH22OA取向力，
9、诱导力 B诱导力，色散力 C取向力，色散力 D氢键这道题是考核原子结构和分子结构这章中分子间作用力的内容，在回答这道题时，首先要搞清楚什么是取向力、诱导力、色散力和氢键，我们知道取向力只发生在极性分子之间；诱导力即存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子之间；色散力存在于各种分子中，非极性分子间只有色散力，极性分子与非极性分子间存在色散力和诱导力，极性分子间存在色散力、取向力和诱导力。又与水是极性分子而氧是非极性分子，所以这道题的答案是 B B。二、问答题二、问答题实例实例 1 1 试设计一个原电池试设计一个原电池, ,使其进行下列反应：使其进行下列反应：O7H 6Fe 2Cr 14H
10、 6Fe OCr23322 72任何一个氧化还原反应都可看作是两个“半反应”之和，一个半反应失去电子，另一个半反应得到电子。例如，反应可看成下面两个Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu半反应的结果：（1） Cu2+ + 2e- Cu（2） Zn Zn2+ + 2e-两者代数和即为总反应式。式（1）称为还原半反应式，式（2）称为氧化半反应式。一个还原型物质（电子给体）和与它相对应的氧化型物质（电子受体）组成一个氧化还原电对，即化 化 化 + ne- 化 化 化O x + ne- R ed式中：n 代表半反应中转移的电子数。每个氧化还原反应都包含一个氧化还原电对OxRed。因此，式（1）中存在电
11、对，式（2）中存在电对。Cu/Cu2Zn/Zn2解：根据一个已知反应涉及原电池时，一般可如下进行。首先把反应分为氧化反应和还原反应：）氧化反应（ e Fe Fe32）还原反应（ O7H 2Cr 6e 14H OCr232 72然后写出负极和正极的电极表示式，发生氧化反应的作负极，发生还原反应的作正极：负极： Pt | Fe Fe23，正极： Pt | HCrOCr32 72，在将负极放在左边，正极放在右边，两电极溶液之间用盐桥相连：）（，）（ Pt | ) (H ) (Cr ) (OCr| ) ( Fe ) ( Fe |Pt 543 32 7222 13ccccc实例 2 配合物的命名配合物的
12、命名 其命名顺序为：首先从配合物的阴离子部分命名。若外界为简单阴离子，如、X等，则称为“某化某” ；若外界为复杂的阴离子，如、等，则称为“某酸OH2 4SO 3NO某” ；若外界为阳离子，则将配离子看成复杂酸根离子，称为“某酸某” ；若外界阳离子为时，则称为“某某酸” 。H配离子的命名按如下顺序进行：配体数配体的名称“合”中心原子名称中心原子氧化数（加圆括号用罗马数字表示） 。配体的个数用中文数字一、二、三表示。没有外界的配合物，中心原子的氧化数可不标明。若配位单元中有几种配体时，则不同配体之间用“”隔开。不同配体的命名顺序规则：（1）先阴离子后中性分子，先无机物质后有机物质，如。enOH2（
13、2）同类配体的命名，按配位原子元素符合的英文字母顺序排列，如。OHNH23（3）同类配体中若配位原子又相同，则含原子数少的配体排在前面，如。32NHNO 需指出的是某些配体的化学式相同，但提供的配位原子不同，其名称也不同，如（以 N 配位）称为硝基；（以 O 配位）称为亚硝酸根； （以 S 配2NOONOSCN位）称为硫氰根；（以 N 配位）称为异硫氰根。 NCS下面分别举例说明：（1）含配阳离子的配合物命名3253Cl)OH()Co(NH三氯化五氨一水合钴（）OH)(Py)Cl)(NH(NH)Pt(NO232一氯化一硝基一氨一羟胺一吡啶合铂（II）（2）含配阴离子的配合物命名)Fe(SCNK
14、64六硫氰合铁（II）酸钾)OC)(FeCl(NOK24223一氯一硝基二草酸根合铁（）酸钾（3）没有外界的配合物命名)Ni(CO4四羰基合镍O)(en)H()Cr(OH23三羟基一水一乙二胺合铬（III）三、计算题三、计算题1 12020时葡萄糖时葡萄糖（摩尔质量为（摩尔质量为 180g/mol180g/mol）15.0g15.0g，溶解于，溶解于 200g200g 水中，试计算溶水中，试计算溶6126OHC液的渗透压。液的渗透压。分析 溶液渗透压的计算，应通过稀溶液物质的量浓度与质量摩尔浓度之间的近似相等关系，用渗透压公式进行计算。解 根据公式 可得TRbBkPa484.10129331481000/200180/0 .15。【评注】这是一典型的稀溶液依数性的计算问题，由于难挥发电解质稀溶液的依数性之间有联系，其联系的桥梁是溶液的质量摩尔浓度，只要计算出该溶液的质量摩尔浓度，则可依据相关公式，计算出渗透压。在这
