高二第二次周考化学试卷

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1、1高二第二次周考化学试卷高二第二次周考化学试卷 1反应 ABC(H0)，XC(Hb16 （14 分）在一体积为 10 L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下 反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0_（6 分）高二第二次周考化学试卷高二第二次周考化学试卷姓名： 学号： 总分： 12345678910111213141516.(1)_ _ （2）_ _ _17(1)_(2)_7_ 18.(1)_(2) (3) (4) 19.(1) _ _ (2) _ _ _(3) _(4) _易错选择题目：7 8 111 解析：ABX H0，X 具有的能量大于 A、B

2、 能量总和，A、C 错误，XC H0)，XC(H0， ，X 具有的能量大于具有的能量大于 A、 、B 能量能量总总和，和，A、 、C 错误错误， ，XC Hb15 解析：解析：假假设设体体积积增加一倍增加一倍时时平衡未移平衡未移动动， ，B 的的浓浓度度应为应为原来的原来的 50%， ，现现在是在是 60%，比假，比假设设大，大，说说明平衡向生成明平衡向生成 B 的方向移的方向移动动， ，则则 a0_ _。16 解析：解析：(1)1mol HCHO 和和 1mol H2的的总总能量能量(E2)大于大于 1mol CH3OH 总总能量能量(E1)， ，则则反反应应 CH3OHHCHOH2是一个吸

3、是一个吸热热反反应应。 。(2)过过程程与与过过程程虽虽然反然反应应的途径不同，但是化学反的途径不同，但是化学反应应的反的反应热应热只只23与反与反应应体系的起始状体系的起始状态态和最和最终终状状态态有关，而与反有关，而与反应应途径无关，因此反途径无关，因此反应应热热相同。相同。(3)CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)H(E2E1)kJmol1关关键键注意各物注意各物质质状状态态， ，HCHO 是气是气态态。 。(4)CH3OH(g) HCHO(g)H2(g)H(E2E1)kJmol11mol (E2E1)kJmol1 n(CH3OH) n(CH3OH)(E2E1)kJmol1H2(g)

4、 O2(g)=H2O(g) HakJmol1120.5mol akJmol1n(O2) 2n(O2)akJmol1则则有有 n(CH3OH)(E2E1)2n(O2)a， ， ，即即。 。n CH3OH n O2 2aE2E1n CH3OH n 空空气气 2a5 E2E1 答案答案：(1)吸热吸热(2)相同相同 一个化学反应的反应热仅与反应体系的起始状态和最终状一个化学反应的反应热仅与反应体系的起始状态和最终状态有关，而与反应的途径无关态有关，而与反应的途径无关(3)CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)H(E2E1)kJmol1(4)n CH3OH n 空空气气 2a5 E2E1 17近年来

5、，由近年来，由 CO2催化加氢催化加氢24合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决 CO2废气废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4g CO2气体催化加气体催化加 H2生成生成 CH3OH 气体和水蒸气时放出气体和水蒸气时放出 4.95kJ 的能的能量。量。(1)该反应的热化学方程式为：该反应的热化学方程式为：_ _。(2)在在 270、8mPa 和适当催化剂的条件下，和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到的转化率达到 22%，则则

6、4.48m3(已折合为标准状况已折合为标准状况)的的 CO2能合成能合成 CH3OH 气体的物质的量是气体的物质的量是_，此过程中能放出热量，此过程中能放出热量_kJ。(3)又已知又已知 H2O(g)=H2O(l) H44kJ/mol，则，则 22g CO2气体气体与与 H2反应生成反应生成 CH3OH 气体和液态水时放出热量为气体和液态水时放出热量为_。(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是_。A高压高温高压高温 B低压高温低压高温C高压低温高压低温 D低压低温低压低温17 解析：解析：(1)4.4g CO2气体完全合成气体完全合成 CH3OH 和

7、水蒸气放和水蒸气放热热 4.95kJ， ，则则 1mol CO2完全合成完全合成 CH3OH 和水蒸气放和水蒸气放热热 49.5kJ， ，则热则热化学方程式化学方程式应为应为 CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H49.5kJ/mol。 。(2)n(CH3OH)n(CO2)22%22%44mol，每生，每生4.48 103L22.4 Lmol成成 1mol CH3OH(g)放放热热 49.5kJ， ，则则此此过过程中放程中放热为热为： ：(4449.5)kJ2178kJ。 。(3)由由 H2O(g)=H2O(l) H44kJ/mol 以及以及(1)中的中的热热化学方程化学方

8、程式可知，式可知，1mol CO2完全合成完全合成 CH3OH 并生成液并生成液态态水水时时放放热为热为2544kJ49.5kJ93.5kJ。 。则则 22g CO2即即 0.5mol CO2，放，放热为热为93.5kJ/246.75kJ。 。(4)该该反反应应正反正反应应放放热热，低温有利于，低温有利于 CO2合成合成 CH3OH，又因正反，又因正反应应为为体体积积减小的反减小的反应应，高，高压压有利于有利于 CO2合成合成 CH3OH。 。答案：答案：(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.5kJ/mol(2)44mol 2178 (3)46.75kJ (4)C

9、18已知单质硫在通常条件下以已知单质硫在通常条件下以 S8(斜方硫斜方硫)的形式存在，而在蒸气的形式存在，而在蒸气状态时，含有状态时，含有 S2、S4、S6及及 S8等多种同素异形体，其中等多种同素异形体，其中 S4、S6和和 S8具具有相似的结构特点，其结构如下图所示：有相似的结构特点，其结构如下图所示：(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为 80g/mol，则该蒸，则该蒸气中气中 S2分子的体积分数不小于分子的体积分数不小于_。(2)在一定条件下，在一定条件下，S8(s)和和 O2(g)发生反应依次转化为发生反应依次转化为 SO2(g)和和S

10、O3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的图中的 H 表示生成表示生成1mol 产物的数据产物的数据)。26写出表示写出表示 S8燃烧热的热化学方程式燃烧热的热化学方程式_ _。写出写出 SO3分解生成分解生成 SO2和和 O2的热化学方程式的热化学方程式_ _。若已知硫氧键的键能为若已知硫氧键的键能为 dkJmol1，氧氧键的键能为，氧氧键的键能为ekJmol1，则，则 S8分子中硫硫键的键能为分子中硫硫键的键能为_。18 解析：解析：(1)采用极采用极值值法法讨论讨论，因平均摩，因平均摩尔质尔质量量为为 80g/mol，所以当，所以当混合气体

11、中只含有混合气体中只含有 S2和和 S4时时， ，S2的体的体积积分数最小，根据十字交叉法求分数最小，根据十字交叉法求得得 (S2)75%。 。(2)燃燃烧热烧热指的是指的是 1mol 燃料完全燃燃料完全燃烧烧生成生成稳稳定氧化物定氧化物时时放出的放出的热热量，因此根据定量，因此根据定义义先写出化学方程式，先写出化学方程式，S8(s)8O2(g)8SO2(g)，又由于，又由于题题干干中中给给出的出的焓变焓变是指生成是指生成 1mol 产产物的数据，因此物的数据，因此该该反反应应的的热热化学方程式化学方程式为为 S8(s)8O2(g)=8SO2(g) H8akJmol1。 。可根据可根据题题中中图图示直示直接写出接写出热热化学方程式。化学方程式。设设 S