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1、 高二化学原理高二化学原理第第 8 讲讲学生版学生版 page 0 of 14第八讲第八讲盐类的水解盐类的水解高考要求内容内容基本要求基本要求略高要求略高要求较高要求较高要求盐类的水解盐类的水解认识盐类水解的原理会书写盐类水解的离子方程式了解影响盐类水解程度的主要因素盐类水解的应用盐类水解的应用知道溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用知识点睛板块一、盐类的水解 1、 盐类水解的原因盐类水解的原因 以 CH3COONa 为例，CH3COONa 溶于水之后，完全电离（因为 CH3COONa 是强电解质）： CH3COONaCH3COO- +
2、Na+ 同样，溶液中存在有水的电离平衡：H2O H+ + OH- 我们知道，CH3COOH 是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在 CH3COO-和 H+，根据可逆反 应反应物和生成物同时共存，那么就一定有 CH3COOH 生成。CH3COO- + H+ CH3COOH 把式联立，可得到CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 这说明 CH3COONa 溶于水后，反应有 NaOH 生成，所以溶液显碱性。 上述化学方程式改写成离子方程式。CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 高二化学原理高二化学原理第第 8 讲讲学生版学生版 page 1 of 142、
3、 盐类的水解盐类的水解 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离产生的 OH或 H+生成 弱电解质弱酸或强碱，使得溶液中 c(H+)c(OH)，因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生的这 种作用叫做盐类的水解。 用离子方程式表示为：弱碱阳离子 + 水弱碱 + 氢离子 弱酸酸根离子 + 水弱酸 + 氢氧根离子 3、水解反应离子方程式的书写、水解反应离子方程式的书写强碱弱酸盐：强碱弱酸盐：CH3COONa = CH3COO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2OCH
4、3COOH + OH 强酸弱碱盐：强酸弱碱盐：NH4Cl = NH4+ + Cl +H2O OH + H+ NH3H2ONH4Cl + H2O NH3H2O + HClNH4+ + H2O NH3H2O + H+书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号。一般而言水解程度很小，水解反应不会放出气体或生成沉 淀，水解反应不标“”、 “”符号Al2S3、Al2(CO3)3等程度极大的双水解例外。多元酸盐的水解是分步进行的，且程度依次大大地减弱，如：CO32+ H2OHCO3 +OH HCO3 +H2OH2CO3 + OH
5、 高二化学原理高二化学原理第第 8 讲讲学生版学生版 page 2 of 14多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：Cu2+2H2OCu(OH)2 + 2H Al3+3H2OAl(OH)3 + 3H 4、盐类水解的规律和类型、盐类水解的规律和类型 （1）盐类水解的实质是酸碱中和反应的逆反应酸 + 碱 盐 + 水（2）盐类水解破坏了水的电离平衡，促进促进了水的电离（3）盐类水解的基本规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。（a）强酸强碱盐 不水解 水溶液呈中性 如 N
6、aCl、KNO3 （b）强碱弱酸盐 能水解 水溶液呈碱性 如 Na2S、Na2CO3 （c）强酸弱碱盐 能水解 水溶液呈酸性 如 NH4NO3 （d）弱酸弱碱盐 双水解 谁强显谁性 如 NH4Ac 显中性、(NH4)2S 显碱性弱酸的强弱顺序：H3PO4H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHClOAl(OH)3（4）弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。绝大部分酸式酸根如 HCO3-,HS- ,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。酸式盐的水解：酸式盐的水解：溶液的酸碱性决定于阴离子是以水解为主要过程还是以
7、电离为主要过程。阴离子是较强的酸根，电离为主（电离程度水解程度）：NaH2PO4 =Na+H2PO4H2PO4H+ HPO42（电离 主要） H2PO4+H2OH3PO4 + OH（水解 次要） NaH2PO4、NaHSO3这样的盐溶液呈酸性，考虑离子浓度大小比较时可忽略水解。阴离子是较弱的酸根，以水解为主（水解程度电离程度）：HCO3+H2OH2CO3 + OH（水解 主要） HCO3H+ +CO32（电离 次要） 中和水解高二化学原理高二化学原理第第 8 讲讲学生版学生版 page 3 of 14KHCO3、K2HPO4、KHS 等这样的盐溶液呈碱性，考虑离子浓度大小比较时可忽略电离。 5
8、、影响盐类水解的因素、影响盐类水解的因素 内因 反应物本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大。外因 温度 水解过程是吸热过程，故升温使水解程度增大。 浓度 盐溶液越稀、水解程度越大，反之越小。 外加酸碱促进或抑制盐的水解 水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 H，使平衡正向移动而促进水解，若加酸则抑制水 解。例题精讲【例例 1】 在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ ） A盐的电离平衡被破坏盐的电离平衡被破坏 B水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏 C没有中和反应发生没有中和反应发生 D溶液的溶液的 pH 一定变大
9、一定变大【例例 2】 下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ） ANa2CO3水解的主要产物有水解的主要产物有 CO2 B醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 C盐的水解可视为中和反应的逆反应盐的水解可视为中和反应的逆反应 D某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐【例例 3】 下列离子，在水溶液中不发生水解的是（下列离子，在水溶液中不发生水解的是（ ） AAg BCl CF DCu2【例例 4】溶液的溶液的最接近于（最接近于（ ）1 30.1mol LNaHCOpHABCD5.67.08.41
10、3.0【例例 5】 下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）ANaHSO4BNa3PO4CCH3COOHDAl2(SO4)3 【例例 6】 CH3COOH 与与 CH3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液，等物质的量混合配制成的稀溶液，pH 为为 4.7。下列说法错误的是。下列说法错误的是 ACH3COOH 的电离作用大于的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用的水解作用 BCH3COONa 的水解作用大于的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用的电离作用CCH3COOH 的存在抑制了的存在抑制了 CH3COON
11、a 的水解的水解 DCH3COONa 的存在抑制了的存在抑制了 CH3COOH 的电离的电离高二化学原理高二化学原理第第 8 讲讲学生版学生版 page 4 of 14【例例 7】 能够说明氨水是弱碱的事实是：能够说明氨水是弱碱的事实是： A氨水具有挥发性氨水具有挥发性B1mol/L 氨水溶液的氨水溶液的 pH=10 C1mol/L NH4Cl 溶液的溶液的 pH=5 D氨水与氨水与 AlCl3溶液反应生成溶液反应生成 Al(OH)3沉淀沉淀【例例 8】 已知一种已知一种 c(H+)10-3molL1的酸和一种的酸和一种 (OH)10-3molL-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，的碱溶液等体
12、积混合后溶液呈酸性，c 其原因可能是（其原因可能是（ ） A浓的强酸和稀的强碱溶液反应浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐生成了一种强酸弱碱盐【例例 9】 下列化学方程式中，属于水解反应的是下列化学方程式中，属于水解反应的是AH2O +H2O H3O+ +OH BHCO3+OH=H2O +CO32 CCO2+H2OH2CO3 DCO32+H2O HCO3+OH 【例例 10】写写出出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式：下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子
13、方程式： （1）Na2SO4溶液：溶液： （2）NH4Cl 溶液：溶液： （3）FeCl3溶液：溶液： （4）AlCl3溶液：溶液： （5）Na2CO3溶液：溶液： （6）NaHCO3溶液：溶液： （7）NaHSO4溶液：溶液： （8）Cu（NO3）2溶液：溶液：【例例 11】物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S【例例 12】等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是( ) A的的溶液溶液B的的溶液溶液10.2mol L2K S-10.1mol L2Ba(OH)C的的溶液溶液D的的溶液溶液-10.2mo1 LNaCl-10.2mol L424(NH ) SO【例例13】将将标标准准状状况况下下的的 2.24L CO2通通入入150mL 1molL1 NaOH溶溶液液中中，下下列列说说法法正正确确的的是是 Ac(HCO3)略大于略大于 c(CO32) Bc(HCO3)等于等于 c(CO32)
