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1、1 核外核外电电子排布与元素周期律子排布与元素周期律 巩固巩固练习题练习题 命命题题：王同：王同强强 2013.2.20核外电子排布与周期律第核外电子排布与周期律第 1 课时课时 1在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )。A质子数质子数 B中子数中子数 C质量数质量数 D电子数电子数2- -NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子表示的碳原子( )。13 6C13 6CA核外有核外有 13 个电子，其中个电子，其中 4 个能参与成键个能参与成键B核内有核内有 6 个
2、质子，核外有个质子，核外有 7 个电子个电子C质量数为质量数为 13，原子序数为，原子序数为 6，核内有，核内有 7 个质子个质子D质量数为质量数为 13，原子序数为，原子序数为 6，核内有，核内有 7 个中子个中子3下列所画原子结构示意图正确的是下列所画原子结构示意图正确的是( )。4某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( )。AS BC CSi DCl5已知已知aXm和和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是的电子层结构相同，则下列关系式正确的是( )。Aabmn BabmnCab
3、mn Dabmn6核外电子层结构相同的一组粒子是核外电子层结构相同的一组粒子是( )。AMg2、Al3、Cl、NeBNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、ArDMg2、Na、Cl、S27下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )。A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有最外层有 2 个电子的原子都是金属原子个电子的原子都是金属原子D最外层有最外层有 1 个电子的原子都是金属原子个电
4、子的原子都是金属原子8下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是( )。A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素2D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子9118 号元素中号元素中(除稀有气体元素外除稀有气体元素外)，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是，最外层电子数
5、是次外层电子数二倍的元素是_，原，原子结构示意图子结构示意图_，能与氧形成的氧化物的化学式，能与氧形成的氧化物的化学式_、_。10某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成同主族元素装置来一次性完成同主族元素 C 和和 Si 的非金属性强弱比较的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图的实验研究；乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律，图装置来验证卤族元素性质的递变规律，图 2
6、 中中 A、B、C 三处分三处分别是沾有别是沾有 NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。反应生成氯气。(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：图从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：图 1 中试剂中试剂 A、B 为为(填序号填序号)_。稀硫酸溶液稀硫酸溶液 浓盐酸浓盐酸 石灰石石灰石 碳酸钠粉末碳酸钠粉末Na2SO3溶液溶液写出图写出图 1 烧瓶中发生反应的离子方程式烧瓶中发生反应的离子方程式_。(2)甲同学所做实验图甲同学所做实验图 1
7、 烧杯中现象为烧杯中现象为_。(3)乙同学所做实验图乙同学所做实验图 2 中中 B 处的现象为处的现象为_。(4)写出图写出图 2 中中 A 处发生反应的离子方程式处发生反应的离子方程式_。核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律 第第 2 课时课时1下列关于元素周期表的叙述中不正确的是下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )。AA 族中无非金属元素族中无非金属元素BA 族元素单质均能与水反应生成族元素单质均能与水反应生成 H2C0 族中无金属元素族中无金属元素D金属元素的种类比非金属元素多金属元素的种类比非金属元素多2X、Y 是元素周期表第是元素周期表第 3 周期中的两种元素。下列叙述能说
8、明周期中的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比的非金属性比 Y 强的是强的是( )。AX 原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比 Y 原子多原子多BX 的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低CX 的气态氢化物比的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定DY 的单质能将的单质能将 X 从从 NaX 的溶液中置换出来的溶液中置换出来3对元素周期表的结构分析，正确的是对元素周期表的结构分析，正确的是( )。3A位于元素周期表左侧的元素都是金属元素位于元素周期表左侧的元素都是金属元素B同周期元素形成的离子，阳离子半径大同周期元素形成的离子，阳离子半径大
9、C元素周期表共有元素周期表共有 18 个纵行，也就是个纵行，也就是 18 个族个族D元素周期表的元素周期表的 1、2、3 周期叫短周期，其余周期叫长周期周期叫短周期，其余周期叫长周期4在第在第 n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与 n1 层相同；当层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比它作为原子的次外层时，其电子数比 n1 层最多能容纳电子数多层最多能容纳电子数多 10 个，则此电子层是个，则此电子层是( )。AK 层层 BL 层层 CM 层层 DN 层层5下列各组中化合物的性质比较，不正确的是下列各组中化
10、合物的性质比较，不正确的是( )。A酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4B碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：稳定性：PH3H2SHClD非金属性：非金属性：OCSi6现在含有元素硒现在含有元素硒(Se)的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是关于硒的说法中不正确的是( )。ASe 的非金属性比的非金属性比 Br 强强B最高价氧化物的水化物的分子式为最高价氧化物的水化物的分子式为 H2SeO4C原子序数为原子序数为 34D气态氢化物的还原性比硫化氢气体强气态氢
11、化物的还原性比硫化氢气体强7碱金属钫碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是( )。A在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径B它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为 FrOH，是一种极强的碱，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸8(2011 广东理综，广东理综，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次
12、增大，甲和乙形成的气态短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A 族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则则( )。A原子半径：丙丁乙原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应9A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于四种元素的原子序数均小于 18，其最高正价依次为，其最高正价
13、依次为 1、4、5、7。已知。已知 B 的的原子核外次外层电子数为原子核外次外层电子数为 2，A、C 原子核外次外层电子数均为原子核外次外层电子数均为 8，D 元素的最高价氧化物对应水化元素的最高价氧化物对应水化物在物在 D 元素所在同一周期元素中酸性最强。则：元素所在同一周期元素中酸性最强。则：(1)A、B、C、D 分别是：分别是：A_，B_，C_，D_。4(2)D 的离子结构示意图为的离子结构示意图为_。(3)C 的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物与 A 的氢氧化物反应可生成的氢氧化物反应可生成_种盐，其化学式种盐，其化学式分别为分别为_。(4)C、D 的氢化物稳定性由
14、强到弱的顺序是的氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。10现有现有 0.2 mol 某元素某元素 R 的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成 6.72 L H2。等量的。等量的R 元素的单质与足量氧气化合，生成元素的单质与足量氧气化合，生成 10.2 g R 元素的最高价氧化物。求元素的最高价氧化物。求 R 的相对原子质量及在元素的相对原子质量及在元素周期表中的位置。周期表中的位置。第第 3 课时课时 元素周期表及其应用元素周期表及其应用 1 1 下列各组物质按碱性依次减弱的顺序排列的是下列各组物质按碱性依次减弱的顺序排列的是( ( ) )。A.LiOHA.LiOH、NaOHNaOH、CsOHCsOHB.Ba(OH)B.Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2C.Ca(OH)C.Ca(OH)2 2、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2D.
