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1、1第第 8 8 讲讲 氧化还原反应的基本概念和规律氧化还原反应的基本概念和规律（备课 马海林）【课程标准课程标准】根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。【考纲要求考纲要求】 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。【近五年全国新课标卷考查情况近五年全国新课标卷考查情况】1 （2014 年）漂白粉的久置变质，印刷版线路的制作，电极反应式书写；PbO2与浓盐酸制氯气、PbO 与次氯酸钠溶液反应的化学方程式和离子方程式书写。2 （2013 年）铝与氢氧化钠的反应，LiCoO2与 H2O2的反应
2、及过氧化氢的分解反应；银与硫化银电池电极反应式的书写3 （2012 年）离子方程式书写：铁离子与碘离子的反应，次氯酸根与氢氧化铁的、K2FeO4Zn 电池电极反应式和电池反应式。4 （2011 年）离子方程式的正误判断（过量不足问题、氧化性强弱问题、强弱电解质问题） ；电极反应式的书写；硫酸铜的受热分解，铜与浓硫酸的反应，CaH2与水的反应。5 （2010 年）离子方程式的正误判断：写出原电池的反应，找出氧化剂、还原剂的强弱，再判断离子方程式的正误；Fe3O4与稀硝酸、溴化亚铁中通氯气；SO2的氧化性、还原性判断，与酸性高锰酸钾反应的离子方程式，铜与浓硫酸的反应方程式。6.（2009 年）次氯
3、酸钙溶液中通过量 SO2、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸离子方程式的正误判断；写出氧化还原反应的方程式根据质量守恒定律和和差量法确定氮氧化物的化学式；氢气还原碱式碳酸铜；钠与水、铝与氢氧化钠的反应方程式。【近五年全国高考试题调研近五年全国高考试题调研】全国卷全国卷、高考题调研高考题调研21.（2014 年，8）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 （ ）选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与
4、NH4Cl 混合使用 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜 2.（2014 年全国新课标卷节选） （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和 Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入 Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。3.（2013 年，10）银
5、质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 （ ）A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银C该过程中总反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl4.（2013 年，27）铝与氢氧化钠的反应，LiCoO2与 H2O2的反应及过氧化氢的分解反应。5.（2012 年，26）(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一
6、种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 。与 MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子3方程式为_ 。6.（2012 年，27）二氧化锰与浓盐酸的反应方程式 7.（2011 年，11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 （ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB. 电池放电时，负极反应
7、为 Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O 8.（2011 年，12）能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9.（2011 年，26）硫酸
8、铜的受热分解，铜与浓硫酸的反应（2011 年，28）写出 CaH2与水反应的化学方程式 10.（2010 年，13）下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应： 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2错误，Fe2+与 Br的化学计量数 之比应为 1：211.（2010 年，12）根据右图可判断下列离
9、子方程式中错误的是（ ）A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)412 （2010 年，27）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明 SO2具有的性质是 和 ；装置 B 中发生反应的离子方程式为 ；(3
10、)装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 (4)尾气可采用 溶液吸收。 13.（2009 年，7）将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体 积 11.2L（体积均在相同条件下测定） ，则该氮氧化合物的化学式为 （ ） ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 14.（2009 年 12）能正确表示下列反应的例子方程式是 （ ） A. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢
11、氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 15.（2009 年，26（1） ）写出 xCuCO3yCu(OH) 2zH2O 与氢气反应的化学方程式 ；（2009 年，27（2） ）过氧化钠与水反应，铝与氢氧化钠的反应【知识梳理知识梳理】一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、定义（略）、定义（略）强调有机化学和无机化学定义的差别52、表现、特征：化合价的升降。、表现、特征：化合价的升降。3、实质：电子的转移。、实质：电子的转移。4、基本概念之间的关系（实例）、基本概念之间的关系（
12、实例）5、氧化还原反应与四种基本反应类型（略）、氧化还原反应与四种基本反应类型（略）6、氧化还原反应的规律、氧化还原反应的规律电子守恒规律：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子总数。价态规律价态越高，氧化性越强、价态越低，还原性越强；最高价态只具有氧化性、最低价态只具有还原性。【说明说明】氯元素的含氧酸及其盐，是价态越低，氧化性超强。歧化规律：元素中间价态的物质能发生歧化反应，生成高价态和低价态物质。归中规律：同一元素高价态和低价态物质，发生反应生成中间价态的物质。同一元素相邻价态不发生氧化还原反应。强弱规律：在氧化还原中如有如下关系(还原产物)得电子 还原反应(氧化产物)失电子 氧化反应强
13、氧化剂强还原剂 弱还原剂 弱氧化剂氧化性：氧化剂强于氧化产物 还原性：还原剂强于还原产物优先规律：氧化性强的物质优先被还原，还原性强的物质优先被氧化。【例题例题 1】同浓度的 FeCl3、CuCl2、HCl 溶液中加入一定的铁粉，观察到无气体生成，则可能发生的反应是 。【注意注意】氧化还原反应中的不一定：氧化还原反应中的不一定：含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价态越低，氧化性超强。H3PO4中5 价的 P 无强氧化性。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。6负极正极Ie-Ie-e-发生还 原反应阴极阳极发生还 原反应物质的氧化性或还原性与物质得到或失去电子的多少无关。得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第A 族的 C，既难得到电子，又难失去电子，与其它原子易以共价键结合。元素由化合态变为游离态不一定是氧化反应，也可能是还原反应。黑火药爆炸反应为：黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2例：例：在反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔C
