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1、原子结构与元素周期律教案编写日期： 上课日期： 应到人数： 实到人数： 【教学目的教学目的】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位性构”的关系 【重点、难点重点、难点】原子核结构、元素周期律和周期表 教学过程：教学过程： 【知识分析知识分析】1. 原子结构 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m原子原子核质子个，带正电荷中子个，不带电荷质子数质子数中子数决定原子种类核素： 、 至少一项不同同位素： 同 异质子数决定元素的种类核外电子电子数个最外层电子数决定主族元素的化学性质最高正价、族序数质子数和电子数
2、决定原子呈电中性运动特征体积小 运动速率高 接近光速 无固定轨道电子云 比喻小黑点的意义原子轨道轨道 球形 、 轨道 纺锤形 、轨道 梅花形等排布规律ZAXZNAZN ZNZNZspd()()()()( ),( )( ),(),( )()( )()()() 12123( ):( )( )(),12223821832能量最低原理 核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里各电子层最多容纳的电子数是个最外层电子数不超过 个层不超过 个 次外层电子数不超过个 倒数第三层电子数不超过个nK 2. 元素周期律和元素周期表 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m元素周期律随着原子序数的递增：原子结构呈周
3、期性变化 最外层电子数原子半径呈周期性变化 大小元素主要化合价呈周期性变化 正价：，负价：元素的得失电子能力呈周期性变化金属非金属，稀有气体( )()( )()( )()( )()1182317414 元素周期表排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排成横行将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素 个别除外 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列结构周期个短周期 、 、 周期 含 、 、 种元素长周期、 、 周期 含、种元素不完全周期周期最多容纳种元素族个主族 由长周期、短周期共同构成共个副族 完全由长周期构成共 个族， ，纵列族 稀有气体( )( )( )()()()()()()
4、()()()()()()1237123288456181832732167789100 IAVIIAIBVIIBVIII 元素性质递变规律原子半径化合价金属性和非金属性同周期 同主族( ) ( )1 23. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律性质 同周期（左右） 同主族（上下） 原子序数 小大（依次递增 1） 小大 电子层结构 电子层数相同 最外层电子数依次增加 电子层数递增 1 最外层电子数相同 原子半径 逐渐减小（0 族除外） 逐渐增大 失电子能力 得电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 非金属性 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价（1
5、7） 非金属元素负价（41） 负价（8族序数） 主族元素最高正价数 族序数 稀有气体化合价为 0 最高价氧化物对应水 化物的酸碱性 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 非金属气态氢化物形 成难易及其稳定性 形成逐渐变容易 稳定性逐渐增强 形成逐渐变困难 稳定性逐渐减弱 4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：元素所在周期数元素原子电子层数元素所在主族序数元素原子最外层电子数元素的最高化合价数 主族元素最低负化合价数8主族序数【典型例题典型例题】例 1. 不久前科学家将3066Zn和82208Pb两原子核聚合放出一定数目的中子，得到 112 号
6、新元素的原子，该原子的质量数为 267。下列说法正确的是（ ）A. 112 号元素位于第 8 周期第 VIII 族B. 该元素的原子属稳定同位素C. 该元素是“两性”金属元素D. 上述两原子核聚合时释放出 7 个中子 【解析】氡的原子序数为 86，位于第 6 周期 0 族，则第 7 周期 0 族元素的原子序数为 118，112 号元素应该在第 7 周期 IIB 族，A 不正确。因 Po 以后的元素均为放射性元素，故 B 不正确。IIB 族中锌的氧化物 氢氧化物具有两性，该未知元素只有金属性。【答案答案】D【点评点评】 “原子结构、元素性质、原子序数”三者相互联系，相互影响。例 2. 下列关于元
7、素周期表的说法，错误的是（ ）A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式【解析】元素周期表的编排方法是：按原子序数递增的顺序从左到右排列。将电子层数相同的元素排成一个横行，作为周期。把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 作为族。并不是所有的元素的最外层电子数等于所在的族序数，所以 C 错误。【答案答案】C例 3. 有 A、B、C、D 四种元素：A 元素形成的2 价阴离子比氦的核外电子多 8，B 元素 的一种氧化物为淡黄
8、色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质。C 为原子核内有 12 个中子 的可显2 价的金属，当 2.4gC 与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气 2.24L 。D 原子 的 M 层上有 7 个电子。（1）A、B、C、D 各是什么元素？（2）写出 B、C、D 最高价氧化物的水化物的化学式。（3）比较 D 的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性。【解析】A 元素的2 价阴离子比氦的核外电子多 8 个，即 A 原子得到 2 个电子后，核 外电子为（28）个，所以 A 为氧；遇到空气能够放出氧气的淡黄色固体氧化物为 Na2O2， 则 B 为钠，C 为可显2 价的金属，根据其与盐酸反应放出氢气的量列式
9、计算其质量分数为 24，质子数为 12 ，核外电子数也为 12，则 C 为镁；D 原子的 M 层有 7 个电子，其核电荷 数为 17，所以 D 为氯。【答案答案】 （1）A 为 O，B 为 Na，C 为 Mg，D 为 Cl。（2）B、C、D 最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Mg(OH)2、HClO4。（3） 稳定性：HFHClH2S 【模拟试题模拟试题】一. 选择题1. 性质递变规律中不正确的是（ ）A. 离子半径：K+Na+O2-F-B. 酸性：H2CO3NaKRbD. 热稳定性：SiH4H2YO4H3XO4.则下列推断中，正确的是（ ）A. 阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱B
10、. 单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强C. 原子半径按 X、Y、Z 的顺序增大D. 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱6. 运用元素周期律，判断下列说法不正确的是（ ）A. Be 一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物B. 砹（At2）是一种有色固体，HAt 不稳定，AgAt 是有色难溶于水和 HNO3的物质C. SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱D. AsH3是无色气体，它比 NH3稳定，H3AsO4是强酸7. 已知元素的离子aAn、bBn()1、cCn、dDn()1均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（ ）A. 原子半径 CDABB. 原
11、子序数 CDBAC. 离子半径 DCBAD. 单质的还原性 B A CD8. 2760Co是 放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对2760Co原子的叙述不正确的是（ ）A. 质量数是 60B. 质子数是 60C. 中子数是 33D. 电子数是 279. 银在周期表中的表示如下图所示，下列叙述不正确的是（ ）A. 银的原子序数为 47B. 银的摩尔质量为 107.9C. 银为过渡金属元素D. 银原子最外层有 1 个电子10. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）微粒半径 S2-Cl-SF氢化物的稳定性 HFHClH2SH2Se还原性
12、S2-Cl-Br-I-氧化性 Cl2SSeTe酸性 H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力 FClSSeA. 只有B. C. D. 只有二二. 非选择题11. 36g 普通水（H2O）和 80g 重水（D2O）它们所含氧原子个数之比是_,中子 个数之比是_，它们分别与足量 Na 反应，同温同压下放出气体体积之比 是_，质量之比是_。12. 已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右转化关系：（1）如果 A、B、C、D 均是 10 电子的微粒，请写出：A 的化学式_D 的化学式_（2）如果 A 和 C 是 18 电子的微粒，B 和 D 是 10 电子的微粒，请写出
13、：A 与 B 在溶液中反应的离子方程式_。根据上述 离子方程式，可判断 C 与 B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_。13. 已知某主族元素 X 的原子核内质子数和中子数之比为：，在含该金属阳离子的溶 液中，该金属阳离子的浓度为 0.8mol/L,10mL 这种溶液恰好能将 20mL0.4mol/L 的 Na2CO3溶 液中 CO32-全部沉淀，且 10mL 这种溶液含该金属阳离子 0.32g，根据计算推断，是什么元 素，画出其阳离子结构示意图及指出在周期表中的位置。【试题答案试题答案】一. 1. A 2. A3. D4. AB 5. AB 6. D7. B 8. B9. B10. C 二. 11. 1：2；2：5；1：2；1：4。12. （1）NH4+；H2O（2）HSOHSH O2 2；OHS213. 钙元素； ；第 4 周期，第 IIA 族。H
