初中化学元素的单质及化合物【大总结】

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1、初中化学元素的单质及化合物（一）初中化学元素的单质及化合物（一）1. 空气和水的比较表 1 空气和水的比较空气水物质类别混合物纯净物物质组成N2占 78%，O2占 21%，稀有气体占0.94%，CO2占 0.03%，H2O 占 0.03%等（体积分数）宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个 O 原子构成的组成测定实验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+O22P2O5现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5结论：（1）O2占空气体积的 1/5（2）红磷燃烧产物是 P2O5（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧实验过程：电解水方程式：2H2O2H2+O2 现象：接正极的

2、试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为 1：2结论：（1）水由 H、O 元素组成，一个水分子由 2 个 H 原子一个 O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。污染源矿物燃料燃烧，工厂废气排放工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放污染物粉尘、气体（SO2、CO、NO2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水污染与防治防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较表 2 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧

3、气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)物理性质通常状况下：无色、无味气体；比空气重；难溶于水；熔、沸点很低。通常状况下：无色、无味的气体；比空气轻；难溶于水；熔、沸点很低。通常状况下：无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体干冰。干冰可直接气化。化学性质化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。常温下化学性质稳定，在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。工业制法分离液态空气法。（物理变化）电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。高温煅烧石

4、灰石。原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2活泼金属和稀酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O装置固体固体气体 块状固体液体气体块状固体液体气体收集排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空气法制法实验室制法检验使带火星的木条复燃点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。使澄清石灰水变浑浊用途供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。3. 一氧化碳、二

5、氧化碳的比较表 3 CO 与 CO2比较名 称二氧化碳 CO2一氧化碳 CO俗 名碳酸气，固态时叫干冰煤 气物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为C5 .78无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水化学性质 燃烧也不支持燃烧。 与水作用：H2O+CO2=H2CO3 与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O氧化性：C+CO2高温2CO是酸性氧化物。 可燃性：2CO+O2点燃2CO2 还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CO+CuOCu+CO2是不成盐氧化物。制 法 工业制法：煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2 实验室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+C

6、O2+H2O 工业制法：碳不充分燃烧2C+O2点燃2CO 水煤气法： C+H2O高温CO+H2用 途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料作还原剂，冶炼金属、作气体燃料4. 氢气、碳、一氧化碳的比较表 4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较H2CCO化学反应方程式2H2+O2点燃2H2O2C+O2点燃2COC+O2点燃CO22CO+O2点燃2CO2可燃性反应现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体化学反应方程式CuO+H2Cu+H2O2CuO+C高温2Cu+CO2CuO+COCu+C

7、O2还原性 反应现象黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体5. 有机化合物表 5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途俗 名沼 气酒 精醋 酸学 名甲 烷乙 醇乙 酸化 学 式CH4C2H5OHCH3COOH物理性质 无色无味气体 密度比空气小 极难溶于水 无色透明液体 有特殊气味 易挥发 易溶于水和多种有机化合物 无色透明液体 有强烈刺激性气味 易溶于水和酒精 易结冰（冰醋酸）化学性质可燃性 CH4+2O2CO2+2H2O点燃可燃性 C2H5OH +3O22CO2+3H2O点燃酸性，能使紫色蕊变红色用

8、途 用作燃料 发电 作燃料； 医用酒精作消毒剂； 重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等； 作有机溶剂。 食醋中含有乙酸； 有机溶剂； 重要的化工原料，可生产合成纤维、染料等。制 法秸杆、杂质等有机物甲 发酵烷含淀粉的原料酒精发酵酒精醋酸氧化煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途煤石油形成古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的元素组成分类主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物性质煤焦炉气煤焦油焦炭化学变化干馏 )(石油 润滑油等柴油煤油汽油物

9、理变化蒸馏 )(用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6. 铁的化学性质发生的现象结论（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。铁与非金属单质（氧气）的反应 （3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。（3）3Fe2O2Fe3O4稀HClFe2HClFeCl2H2 酸 稀H2SO4铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。FeH2SO4（稀） FeSO4H2铁与化合物的反应盐CuSO4溶液铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。FeCuS

10、O4FeSO4Cu初三化学初中总复习初三化学初中总复习元素的单质及化合物（二）元素的单质及化合物（二）1. 酸、碱、盐的性质名称浓盐酸浓硫酸浓硝酸化学式HClH2SO4HNO3色态味无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味无色透明，有刺激性气味液体溶解性易溶易溶于水，强烈放热易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小高沸点，不易挥发沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小吸水性无用作干燥剂，敞口放置质量无增加、浓度减小脱水性无能使纸张、木材碳化无稳定性稳定性酸，受热或见光难分解稳定性酸，受热或见光难分解见光或受热易分解强氧化性

11、与氢前金属反应，放出氢气能与许多金属发生反应，但不生成氢气稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较名称稀盐酸 HCl稀硫酸 H2SO4稀硝酸 HNO3相对分子质量36.59863电离方程式HClHClH2SO42H+SO42HNO3H+NO3与指示剂作用紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色与金属反应Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2能发生反应，但不生成 H2，生成H2O与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O与碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2

12、H2OCu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O与盐反应HCl+ AgNO3= AgCl+ HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2OCO2常用鉴别方法AgNO3溶液和稀 HNO3，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀 ；能与碳酸盐反应生成 CO2BaCl2或 Ba(NO3)2或 Ba(OH)2溶液和稀 HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成 CO2 能与碳酸盐反应生成 CO2用途化工产品，除锈，制药化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品，化肥

13、、染料、火药、酸的通性： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 活泼金属酸盐H2。 （属于置换反应） 金属氧化物酸盐水。 （属于复分解反应） 金属氢氧化物（碱）酸盐水。 （属于复分解反应） 盐酸新盐新酸。 （属于复分解反应）两种常见的碱的性质。名称氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式NaOHCa(OH)2相对分子质量4074电离方程式NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OH色态白色固体白色粉末状固体吸湿性有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解无吸湿性（CaO 有吸湿性）物理性质溶解性极易溶于水，强烈放热微溶于水，溶解度随温度升高而减小腐蚀性有强腐蚀性有强

14、腐蚀性使指示剂变色 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝跟酸性氧化物反应2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2OCa(OH)2CO2CaCO3H2OCa(OH)2SO2CaSO3H2O跟酸发生中和反应NaOHHClNaClH2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O3NaOHH3PO4Na3PO43H2OCa(OH)22HClCaCl2H2OCa(OH)2H2SO4CaSO42H2O3 Ca(OH)22H3PO4Ca3(PO4)26H2O化学性质跟某些盐反应2NaOHCu

15、SO4Na2SO4Cu(OH)2(蓝色)3NaOHFeCl33NaClFe(OH)3(红褐色)Ca(OH)2Na2CO3CaCO3+2NaOHCa(OH)2MgCl2CaCl2Mg(OH)2(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取 NaOH、漂白粉制取Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2OCa(OH)2碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱） 。（2）碱酸性氧化物盐水（该反应不属于复分解反应）（3）碱酸盐水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱盐新碱新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）三种常见的盐氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）结晶水合物Na2CO310H2OCuSO45H2O俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矾、蓝矾分布海水、盐湖、盐井、盐矿盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）物理性质白色固体，易溶于水，粗盐中因含 MgCl2、CaCl2而易潮解白色固体，易溶于水（水溶液显碱性） ，其结晶