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1、2009 届高三综合练习一届高三综合练习一命题人命题人 大连育明高中大连育明高中 任长春任长春 一选择一选择 7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A2008 年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。C三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如右图 所示，其化学式为 C3H6N6。D2008 年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永
2、健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。8.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是 A、品红溶液中同时通入 Cl2、SO2，漂白效果会更好B、加热不可判断品红褪色是通入 SO2还是通入 Cl2引起的C、 “无色化合物”分子中，19 个碳原子都可能在同一平面上D、品红分子结构中，19 个碳原子都可能在同一平面上9.下列实验不能达到预期目的的是（ ）序号实验操作实验目的A浓、稀 HNO3分别与 Cu 反应比较浓、稀 HNO3的氧化性强
3、 弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的 Na3PO4、Na2SO4两溶液的 pH比较磷、硫的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反 应比较盐酸、碳酸的酸性强弱10在一定条件下，使 CO 和 O2的混合气体 26g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体增重 14g，则原混合气体中 O2和 CO 的质量比可能是（ ） A9：4B1：1C7：6D6：711已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。某溶液中含有的溶 质是 FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加
4、KSCN 溶液， 结果溶液变成血红色。则下列叙述正确的是（ ） 原溶液的 Br一定被氧化； 通入氯气后溶液中的 Fe2+一定完全被氧化； 不能 确定通 入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2+； 若取少量所得溶液，再加入 CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 Fe2+、Br、I 均 被完全氧化。 A只有BC只有D只有 12A 是一种常见的单质，B、C 为常见的化合物，A、B、C 均含有元素 x，它们有如图 所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（ ） AX 元素可能为铝 B反应和互为可逆反应 C反应和一定为氧化还原反
5、应 DX 元素可能是金属，也可能是非金属13用 NaOH 溶液吸收二氧化硫，将所得的混合 液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱 硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下 列有关说法正确的是（ ） A阳极区酸性减弱 B阴极区电极反应式为：2H2e=H2 C该过程主要是为了获得 H2SO4 D电解时两个电极都只能用惰性材料 二 24、 （14 分）有常见 A、B、C 三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B 元素原子最外 层电子数是 C 元素原子最外层电子数的一半，A 元素最外层电子数比 B 多一个。甲、乙、 丙是 3 种含氧酸的钠盐，甲中含 B 元素，乙中含 C 元素，丙中含 A 元素
6、，甲、丙溶液 pH7，乙溶液 pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质 之间的相互反应关系如图：（1）画出 C 元素核外电子排布式_，戊的电子式_ _。 （2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_ _； 丙溶液呈碱性的原因_ _ 。 （3）写出有关反应的离子方程式： ； ； 。25 （14 分） 【1】 （8 分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号） ； aCl2 bFe cHNO3 dH2O2（2）上述转化得
7、到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。(CuFeS2中 S 为-2 价)则下列说法正确的是 （选填序号） ；a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b反应中，所有铁元素均被还原c反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 d当转移 1mol 电子时，46 g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若 FeSO4和 O2的系数比为 2:1，试配平下列方程式：FeSO4 + K2O2 K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中
8、发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。（2）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污 染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0 。某温催化剂度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： 将 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于 10 L 密闭容器中，反应 达平衡后，体系总压强为 0.10 MPa。该反应的平衡常数 等于_ _。 平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A)_K(B) (填“”
9、、 “”或“=”)。 在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是 。 （填字母） aSO2和 SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是 。 （填字母） a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 Fe2+Fe3+FeO42（高铁酸根离子）AB0.850.80.10 0.50P/MPac改变反应的催化剂 d升高温度26、 （15 分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气
10、与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置 F 中发生反应的离子方程式是 。（2）装置 A 中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号） 。 A碱石灰 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下 列 空格。B 、D 、E 。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式 为： ；装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一 个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。（5）若从装置 C 和 G 处逸出的尾气中含有 N2和少量 C12，应如何处理？。化学选考题34、 （化学选修化学与技术）（
11、15 分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在潮湿空气中 CaO2能够分解：CaO2+2H2O = Ca（OH）2+H2O2，2CaO2+2CO2 =2CaCO3+ O2CaO2与稀酸反应生成盐和 H2O2：CaO2+2H+ = Ca2+ H2O2在实验室可用钙盐制取 CaO28H2O，再经脱水制得 CaO2。CaO28H2O 在 0时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至 130时逐渐变为无水 CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程
12、式是 ；（2）为了控制沉淀温度为 0左右，在实验室宜采取的方法是 ；（3）该制法的副产品为 （填化学式） ，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的 pH 调整到合适范围，可加入的试剂是 。A、盐酸 B、氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 。（5）测定产品中 CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取 a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI 晶体，再滴入少量 2mol/L 的 H2SO4溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为 c mol/L 的 Na2SO3溶液至反应完全，消耗 Na2S2O3溶液
13、VmL。 （已知：I2+2S2O32=2I+S4O62（无色） ）第三步中说明反应恰好完全的现象是 ；CaO2的质量分数为 （用字母表示） ；（化学选修物质结构与性质）35.（15 分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl 或 CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有 。（2）已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型。某同学画出的MgO 晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。 （用文字表述）（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。（4）Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2S
