上海市七校2013届高三3月联考化学试卷

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1、上海市七校上海市七校 2013 届高三届高三 3 月联考化学试卷月联考化学试卷考生注意：考生注意：1本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，满分为 150 分，考试时间为 120 分钟。2答案全部做在答题纸上，答题前务必将学校、姓名、学号等信息填写清楚。3本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Na23 Al27 Fe56 Cu164 Ba137 第第 I 卷（共卷（共 66 分）分）一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1C、N、S 元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S 元素在地球大气圈、岩

2、石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（ ） HNO3 CO2 糖类 CH4（A） （B） （C） （D）全部2下列有机物的工业制法错误的是（ ）（A）乙烯氧化法制乙醛 （B）无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷（C）石油裂化制汽油 （D）煤干馏制苯酚3下列化学用语或名称的表达正确的是（ ）（A） 与 都可以用来描述乙醇的结构（B）最近合成 117 号元素的反应为：412492941 209711703CaBkXn（C）中学阶段对氮原子核外电子运动状态描述最详尽的是：1s22s22p3（D） 该有机物的系统名称为：2甲基1丙醇4依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据

3、作出的相应推断不合理的是（ ）（A）依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数（B）依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低CHCH2CH3CH3OH（C）依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小（D）依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性5下列物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，所得的产物的成分不会发生改变的是（ ）（A）固体 Na2O2与 CO2 （B）氯气与 NaOH 溶液（C）Ba(OH)2溶液与 SO2 （D）饱和 NaHCO3溶液与石灰水二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6在一定条件下，有反应：RO3

4、+ 5R + 6H+ 3R2 + 3 H2O，下列关于 R 元素的叙述正确的是（ ）（A）R 位于第A 族 （B）R 的氢化物的水溶液属于强酸（C）RO3中的 R 只能被还原 （D）R2在常温常压下一定是气体7相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用 KW表示水的离子积， 表示水的电离度，能使 /KW的值增大的是（ ）（A）NaOH （B）NaHSO4 （C）NH4NO3 （D）KCl 8A、B、C、D 都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A 水解得 B 和 C，B 氧化可以得到 C 或 D，D 氧化也得到 C。若 M（x）表示 x 的摩尔质量，则下式中正确的是（ ）（A）M（A）=M（B）+M

5、（C） （B）2M（D）=M（B）+M（C）（C）M（B） c(HCOO) c(OH) c(H+)（B）在 B 点：c(K+) c(HCOO) c(OH) c(H+)，且 a7.5（C）在 C 点：c(HCOO) c(K+) c(H+) c (OH)（D）在 D 点：c(HCOO) + c(HCOOH) 2 c(K+)20以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）（A）标准状况下 0.5 NA个 Br2所占的体积约为 11.2 L（B）15.6 g 过氧化钠固体中含有的阴离子数目为 0.2 NA（C）1 mol Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为 2 NA（D）将 0.2 m

6、ol 的硫化钾配成 1 升溶液，溶液中阴离子数目肯定多于 0.2NA21下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）（A）向含有 1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入 Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值（B）将0.12 mol Cl2 通入到100 mL 1 mol/L 的 FeI2溶液中，离子方程式是：12 Cl210 Fe214 I10 Fe37 I224 Cl（C）较高的温度下，可以测得 0.1 mol/L 氨水的电离度为 55%左右（D）十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过 50%22常温下，在某 200 mL 的稀硫酸和稀硝酸

7、的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为 NO 气体） 。下列有关分析错误的是（ ） （A）原混合酸中 NO3的物质的量为 0.2 mol（B）原混合酸中 H2SO4物质的量浓度为 2mol/L（C）OA 段与 BC 段反应中电子转移的物质的量之比为 2:1（D）取 20mL 原混合酸加水稀释至 1L 后溶液的 pH =1第第 II 卷（共卷（共 84 分）分）四、四、 （本题共（本题共 8 分）分）有 X、Y、Z、M、G 五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中 X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形

8、成 MY2、MY3两种分子。 完成下列填空：23元素 Y 的原子其核外有_种运动状态不同的电子存在；24在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有_、_（至少写出两种，填写化学式） ；25已知 X2M 的燃烧热为 187 KJ/mol。（提示：提示：燃烧热的定义：1mol 可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。）写出 X2M 燃烧的热化学方程式：_；26在熔融状态下，将 Z 的单质和 FeG2（元素 G 和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如下） ，反应原理为：2 Z + FeG2 Fe + 2 ZG放电时，电池的正极反应式为：_；充电时，接电源负极的电极材料

9、是_（写物质名称） ，该电池的电解质为_（填写化学式） 。五、五、 （本题共（本题共 8 分）分）放电充电钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 130反应。完成下列填空：27其技术过程中有如下的化学方程式： _Fe+_NaNO2+_NaOH _Na2FeO2+_H2O+_NH3； 6 Na2FeO2 + NaNO2 + 5 H2O 3 Na2Fe2O4 + NH3 + 7 NaOH； Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2 H2O Fe3O4 + 4 NaOH；试配平方程式 ，并标出电子转移的方向和数目

10、。28在讨论上述三个反应时，甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法，其中说法正确的是_。甲同学：该生产过程中不会产生污染问题乙同学：只要是有 NaNO2 参与的反应，它都是充当氧化剂角色的丙同学：每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理29若整个过程共获得 67.2 升氨气（标况下）则电子转移_mol。30若获得 1 mol Fe3O4，则反应过程中 NaOH 的量将多_（填“消耗”或“产出” ）_mol。六、六、 （本题共（本题共 8 分）分）合成气经压缩升温后进入 10 m3的甲醇合成塔中，在催化剂的作用下进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g

11、) + 181.6 kJ。已知：某温度下（设温度为 T1）此反应的平衡常数为 160。31此温度下，在密闭容器中加入一定量的 CO 和 H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如右表：比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆 （填“” 、 “ v逆 （填“” 、 “”或“” ） ；该时间内反应速率 v（CH3OH） 0.03 mol/Lmin；32下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是 a c33上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 b d34根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：选 Z，温度要求低，反应速率快。（除第（除第 31 题每格题每格 1 分外，其余每题

12、分外，其余每题 2 分）分）6e七、七、 （本题共（本题共 12 分）分）35A（1 分）36防止 H2O2分解（2 分）37b （2 分）38恒重（1 分） ，确保晶体已全部失去结晶水（2 分）39偏低（2 分）400.8%（2 分）八、八、 （本题共（本题共 12 分）分）41试剂 A Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 （填写 A 的化学式） ；依次是溶解、 过滤 、洗涤和 烘干 ；（每格 1 分共 3 分）42还需要的用到的是 100 毫升容量瓶 ，应选择的指示剂是 甲基橙 ；（每格 1 分共 2 分）43计算该样品中 NaHCO3的质量分数为 42 V(HCl)/1000m （2 分

13、）44还需测定的实验数据是 碱石灰在实验前后的质量 ；（1 分）45偏高的原因可能是 碱石灰可能还会吸收空气中的水气和 CO2气体 偏低的原因可能是 圆底烧瓶内会留存部分 CO2气体 （每格 1 分共 2 分）46方法四的实验原理是：_2 NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2（2 分）九、九、 （本题共（本题共 8 分）分）47含有酚羟基（2 分）484 mol（2 分）49 4NaOH 3H2OCH3CH2CH2OH（2 分）50 （各 1 分）十、十、 （本题共（本题共 12 分）分）51在一定条件下能与 C 发生反应的是_a_d_；（2 分）52官能团名称是 醛基 ，E 的结构

14、简式是 CH3CH2COOH ；（各 1 分共 2分）53化学方程式是CH3(CH2) 4 COOH+ CH2=CH CH2OH CH3(CH2) 4 COO CH2 CH= CH2+ H2O；（2 分）54甲的结构简式是 HCOO CH2 C(CH3) 3 ；（2 分）55从反应机理分析，该反应类型可称为 加成 ；（2 分）56戊的结构简式是 CH3CH2COO CH( CH3) CH2O CH3 。 （2 分）十一、十一、 （本大题共（本大题共 16 分）分）57 质量分数为 0.20（3 分） ； 12.33 毫升（3 分） ； 58 氧元素的质量分数为 0.033（2 分） ； 物质的量之比是 45：7（2分）5