《2013高二理科化学课堂训练(18)—— 沉淀溶解平衡(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013高二理科化学课堂训练(18)—— 沉淀溶解平衡(1)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013 高二理科化学课堂训练（18） 沉淀溶解平衡（1）班别：_学号：_姓名：_【回顾小测】AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合， 1、可以观察到的现象是：_， 写出此时溶液中存在的沉淀溶解平衡：_。 2、如何证明溶液中存在 Ag+?3、溶液中的 Ag+与 Cl-能够全部反应吗？_ 符合什么条件时我们就说溶液中的离子完全发生反应了？_4、判断沉淀溶解已达平衡状态的特征是： _、_【活动活动 1】溶度积_与离子积_写出写出 AgCl 沉淀溶解平衡的常数表达式_1、此常数称为、此常数称为_，影响因素是：_2、任何时刻的沉淀溶解中的离子积_与溶度积_的关系如 AgCl 沉淀溶解平衡中：离子积：Qc
2、=_QcKsp，溶液_（填“未饱和” “ 饱和” “ 过饱和” ） ，溶质_结晶析出QcKsp，溶液_（填“未饱和” “ 饱和” “ 过饱和” ） ，处于_QcKsp，溶液_（填“未饱和” “ 饱和” “ 过饱和” ） ，溶质_，直到溶液饱和【活动活动 2】Ksp 与 Qc 的应用根据 P65 表 3-5，计算1、 常温下，饱和 AgCl 溶液中 c(Ag+)2、 常温下，0.01mol/L 的 FeCl3溶液中 Fe3+开始沉淀及沉淀完全时溶液的 C(OH-)。【活动活动 3】1作图：在图示坐标系中，画出一定温度下 AgCl 溶解达平衡后，溶液中 c(Ag+)随 c(Cl )的变化曲线。2在
3、图中有 A、B、C 三点，分别代表溶解达何种状况?能否比较该点 Ksp 与Qc的相对大小?由此可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解吗?（1）A 点：Qc_Ksp，溶液_，溶质_（2）B 点：Qc_Ksp，溶液_，处于_（3）C 点：Qc_Ksp，溶液_，溶质_3、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 ( )提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42(aq)的平衡常数Kspc(Ba2+)c(SO42)，称为溶度积常数。 A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 Cd 点无 BaSO4沉
4、淀生成 Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp【活动活动 4】阅读资料：阅读资料：溶度积反映了物质在水中的溶解能力。对于同类型的难溶电解质(化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同,如 AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp 的数值越大难溶电解质在水中的溶解能力越强。如: Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI) 溶解度: Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI)1、根据 P65表 3-5 判断 CaCO3 、CaSO4、 BaSO4的溶解性强弱。2、除去 NaCl 溶液中的 Na2SO4杂质,选择 CaCl2还是 BaCl2溶液做沉淀剂，为什么？后
5、续操作是 什么？【例 5】1.某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. KspFe(OH)3 Ksp(CuS),故 H2S 饱和溶液中 S2-浓度大于 CuS 饱和溶液中 S2-浓度。 3.(2012 浙江十二校第二次联考)已知常温下,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI) =8.510-17,下列叙述中正确的是( C ) A.常温下,AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小 B.将 0.001 molL-1 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶
6、液中,一定先产生 AgI 沉淀 C.向 AgCl 的悬浊液中加 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色 D.向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-) 解析:Ksp只与温度有关,A 错误;若溶液中 c(Ag+)c(I-)Ksp(AgI),故向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液时,白色 沉淀 AgCl 将转化为黄色沉淀 AgI,C 正确;向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体时有 AgCl 析出,使溶液中 c(Ag+)210-20时开始出现沉淀,则 c(OH-)mol/L=1.010-9 mol/L,c(H+)5。 6.在一定温度
7、下,当 Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) +2OH-(aq),要使 Mg(OH)2固体减少而 c(Mg2+)不变,可采取的措施是( D ) A.加 MgSO4B.加 HCl 溶液 C.加 NaOHD.加水 解析:加 MgSO4会使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多,c(Mg2+)变大;加 HCl 溶液使 该溶解平衡右移,Mg(OH)2固体减少,c(Mg2+)变大;加 NaOH 使该溶解平衡左移,Mg(OH)2固体增多。7.已知 t 时,Ksp(AgCl)=410-10,该温度下 AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法中不正确的
8、是( B ) A.图中 a 点对应的是 t 时 AgBr 的不饱和溶液 B.向 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体,可使溶液由 c 点变为 b 点 C.t 时,AgBr 的 Ksp为 4.910-13 D.t 时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数 K816 解析:由题给 t 时 AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线可知,a 点部分对应 AgBr 的不 饱和溶液,A 正确;在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体时,可促使平衡:Ag+Br- AgBr 正向移动,c(Ag+)减小,B 错误;由图中数据可确定 AgBr 的 Ksp为 4.910-13,C
9、 正确;当 AgCl 和 AgBr 同时存在时,K=()()()(+) ()(+)()()816,D 正确。4 10 104.9 10 138.下表是 0.1 molL-1的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH: 阳离子Fe3+Fe2+Cu2+ 开始沉淀时的 pH1.97.04.7 沉淀完全时的 pH3.29.06.7判断下列说法中正确的是( B ) A.在含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中,滴加氢氧化钠溶液时 Fe2+先产生沉淀 B.在含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中,若除去混合溶液中的 Fe2+、Fe3+,可先加入 稀硝酸,再加入氧化铜调节溶液的 pH
10、 的范围为 3.24.7 C.相同温度下,KspCu(OH)2KspFe(OH)2 D.在含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+的混合溶液中,除去混合溶液中的 Fe2+、Fe3+,可加入足量 的铁粉 解析:从三种离子开始沉淀时的 pH,可看出 Fe(OH)3 沉淀时对 OH-浓度要求最小,所 以 Fe3+先产生沉淀,A 错;由表可知三种离子沉淀先后次序为:Fe3+、Cu2+、Fe2+,加入 HNO3把 Fe2+氧化为 Fe3+,再调节 pH 到 Fe3+完全沉淀,pH3.2,而 Cu2+尚不产生沉淀, pHacd B.badc C.adcb D.abdc已知 298 K 时,Ksp(BaSO4)=
11、1.110-10,上述条件下,溶液 b 中的 S浓度为 2 4mol/L,溶液 c 中 Ba2+的浓度为 mol/L。 某同学取同样的溶液 b 和溶液 d 直接混合,则混合液的 pH 为 (设混合溶 液的体积为混合前两溶液的体积之和)。 解析:(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸,身体不能吸收,因此服用 BaSO4不会中毒。而 BaCO3进行人体后,会和胃酸中的盐酸发生反应 BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O,而 BaCl2能溶于水,Ba2+是重金属离子,会被人体吸收而导致中毒。(2)S会抑制 BaSO4的溶解,所以 c(S)越大,c(Ba2+)越小。2 42 4由于 c(Ba2+)
12、c(S)=1.110-10,所以溶液 b 中 c(S)= molL-2 42 41.1 10 100.21=5.510-10 molL-1,溶液 c 中 c(Ba2+)=molL-11.1 10 100.5=2.210-10 molL-1。 溶液 b、d 混合后发生反应:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,由题意知 Ba(OH)2过量,溶液中 c(OH-)=240 0.2 1 40 0.1 180 =0.1 molL-1,c(H+)=110-13 molL-1,pH=13。()答案:(1)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O (2)B 5.510-10 2.210-10 13
13、12.(2013 中山华桥中学质检)(1)在粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。在提 纯时为了除去 Fe2+,常加入合适氧化剂,使 Fe2+氧化为 Fe3+,下列物质可采用的是 。 A.KMnO4B.H2O2 C.氯水 D.HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4,使 Fe3+转化为 Fe(OH)3,可以达到除去 Fe3+而 不损失 CuSO4的目的,调整溶液 pH 可选用下列中的 。 A.NaOH B.NH3H2O C.CuOD.Cu(OH)2 (2)甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 不一定能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的,乙同学 认为可以通过计算确定,他
14、查阅有关资料得到如下数据,常温下 Fe(OH)3的溶度积 Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积 Ksp=3.010-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度 小于 110-5 molL-1时就认为沉淀完全,设溶液中 CuSO4的浓度为 3.0 molL-1, 则 Cu(OH)2开始沉淀时溶液的 pH 为 ,Fe3+完全沉淀时溶液的 pH 为 ,通 过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。(提示:lg 5=0.7) 解析:(1)使 Fe2+氧化为 Fe3+可采用的是 H2O2,然后再加入 CuO 或 Cu(OH)2调整至溶液 pH=4,若使用其他试剂,会引入杂质离子。 (2)Cu(OH)2开始沉淀时溶液中c(OH-)23.0=3.010-20,c(
