《2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案：第七单元水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案：第七单元水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 2 2 节节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离和水的离子积常数一、水的电离和水的离子积常数 1 1电离方程式电离方程式 水是一种极弱的电解质，其电离方程式为水是一种极弱的电解质，其电离方程式为_。 2 2室温下纯水的有关数据室温下纯水的有关数据 （1 1）c c（H H）c c（OHOH）_。 （2 2）K KW W_。 （3 3）pHpH_。 3 3K KW W的影响因素的影响因素 K KW W只与温度有关，温度升高，只与温度有关，温度升高，K KW W_。 特别提示：水的离子积常数特别提示：水的离子积常数K KW Wc c（H H）c c（OHOH） ，其实质
2、是水溶液中的，其实质是水溶液中的 H H和和 OHOH浓度的乘积，不一定是水电离出的浓度的乘积，不一定是水电离出的 H H和和 OHOH浓度的乘积，所以与其说浓度的乘积，所以与其说 K KW W是水的离子积常数，不如说是水溶液中的是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H H和和 OHOH的离子积常数。的离子积常数。 二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与 pHpH 1 1溶液的酸碱性溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中_和和_的相对大小。的相对大小。 室温室温/25/25 c c（H H） 、 c c（OHOH）的关系）的关系数值数值pHpH中性溶液中性溶液c c（H
3、H） _c c（OHOH）c c（H H）c c（OHOH）_7_7酸性溶液酸性溶液c c（H H） _c c（OHOH）c c（H H）_110_1107 7 molLmolL1 1_7_7碱性溶液碱性溶液c c（H H） _c c（OHOH）c c（H H）_110_1107 7 molLmolL1 1_7_72 2pHpH （1 1）定义式：）定义式：pHpH_。 （2 2）意义）意义 表示溶液酸碱性的强弱，表示溶液酸碱性的强弱，pHpH 越小，酸性越小，酸性_。 （3 3）pHpH 试纸的使用试纸的使用 方法：方法：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点取一小块试纸放
4、在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点 于试纸的中部于试纸的中部_ _，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的 pHpH。 注意：注意： a apHpH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；b b用广泛用广泛 pHpH 试纸读出的试纸读出的 pHpH 只能是整数。只能是整数。 即时训练即时训练 1 1 下列说法中正确的是下列说法中正确的是_。 某溶液的某溶液的 pHpH7 7，该溶液一定为中性溶液，该溶液一定为中性溶液 某溶液的某溶液的c c（H H）c c（
5、OHOH） ，该溶液一定为酸性溶液，该溶液一定为酸性溶液任何水溶液中均存在任何水溶液中均存在 H H和和 OHOH，且水电离出的，且水电离出的 H H和和 OHOH相等相等 如果溶液中如果溶液中c c（H H）c c（OHOH） ，该溶液一定为酸性或碱性溶液，该溶液一定为酸性或碱性溶液 特别提示：溶液酸碱性的判断与溶液的特别提示：溶液酸碱性的判断与溶液的 pHpH 是否等于是否等于 7 7 没有直接的关系，没有直接的关系， 而应比较溶液中而应比较溶液中c c（H H）与）与c c（OHOH）的大小。）的大小。pHpH 是否等于是否等于 7 7 只适用于室温下只适用于室温下 的溶液，而用的溶液，
6、而用c c（H H）与）与c c（OHOH）的大小判断酸碱性，不受条件限制适用于任）的大小判断酸碱性，不受条件限制适用于任 何温度下的溶液。何温度下的溶液。 三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定 1 1实验用品实验用品 （1 1）试剂：）试剂：标准溶液标准溶液、待测溶液待测溶液、 酸碱指示剂酸碱指示剂、蒸馏水。蒸馏水。 （2 2）仪器：）仪器：_滴定管（如图滴定管（如图 A A） 、_滴定管（如图滴定管（如图 B B） 、滴定管夹、滴定管夹、 铁架台、烧杯、铁架台、烧杯、_。2 2实验操作（以标准盐酸滴定待测实验操作（以标准盐酸滴定待测 NaOHNaOH 溶液为例）溶液为例） （1 1）滴定前的准
7、备）滴定前的准备 滴定管：滴定管：检查是否漏水检查是否漏水洗涤洗涤_ _润洗润洗_装液装液调液面调液面记录。记录。 锥形瓶：注碱液锥形瓶：注碱液记读数记读数加指示剂。加指示剂。 （2 2）滴定）滴定 左手左手_ _控制活塞控制活塞 ，右手，右手_ _不断振荡锥形瓶不断振荡锥形瓶_，眼睛注视，眼睛注视_ _ _锥形瓶内溶液颜锥形瓶内溶液颜 色色_变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。 （3 3）终点判断）终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不褪色半分钟内不褪色，视为达到滴，视为达到滴 定终点。定终点。
8、 3 3数据处理数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c c（NaOHNaOH）_计算。计算。 即时训练即时训练 2 2 下列说法中正确的是下列说法中正确的是_。 酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中 滴定管读数从下往上逐渐减小滴定管读数从下往上逐渐减小 滴定管的精确度为滴定管的精确度为 0.0010.001 mLmL 锥形瓶在使用前应该用待盛液润湿锥形瓶在使用前应该用待盛液润湿 滴定管在使用前应该用待盛液润湿滴定管在使用前应该用待盛液润湿滴定时眼睛注视滴定管刻度滴
9、定时眼睛注视滴定管刻度 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1 1酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理 H HOHOH= = =H=H2 2O O，即，即c c标标V V标标c c待待V V待待。 2 2酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键 （1 1）用酸式或碱式滴定管准确测定）用酸式或碱式滴定管准确测定V V标标和和V V待待。 （2 2）准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终）准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终 点。点。 酸碱中和滴定属于中学化学教材中定量测量方法之一，另外还有氧化还原酸碱中和滴定属于中学化学教材中定量测量方法之一，另外还有氧化还原 反应滴定法
10、在高考中经常出现，其原理就是利用得失电子守恒定律。反应滴定法在高考中经常出现，其原理就是利用得失电子守恒定律。 【实验典例实验典例】 某同学欲用已知物质的量浓度为某同学欲用已知物质的量浓度为 0.1000.100 0 0 molLmolL1 1的盐酸测定未知物质的的盐酸测定未知物质的 量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞溶液作指示剂。请填写下列空白：量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞溶液作指示剂。请填写下列空白： （1 1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的 活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注
11、视_。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色 由由_色变为色变为_色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。 （2 2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 _（填序号）（填序号） 。 A A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失酸式滴定管在滴定前有
12、气泡，滴定后气泡消失 D D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E E滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 （3 3）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则）若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则 起始读数为起始读数为V V1 1_ mLmL，终点读数，终点读数V V2 2_ mLmL。（4 4）再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是）再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_ molLmolL1 1。 标准
13、盐酸的体积标准盐酸的体积滴定次滴定次 数数待测溶待测溶 液体积液体积 /mL/mL滴定前的刻滴定前的刻 度度/mL/mL滴定后的滴定后的 刻度刻度/mL/mL 第一次第一次10.0010.00V V1 1V V2 2 第二次第二次10.0010.004.104.1021.1021.10 第三次第三次10.0010.000.400.4017.6017.60一、影响水电离平衡的因素一、影响水电离平衡的因素 1 1实例（实例（H H2 2O OH HOHOH）改变条件改变条件电离电离 平衡平衡溶液溶液 中中 c c（H H）溶液溶液 中中 c c（OHOH）pHpH溶液溶液 的酸的酸 碱性碱性K K
14、W W升高温度升高温度右移右移增大增大增大增大减小减小中性中性增大增大 加入酸，如稀硫酸、加入酸，如稀硫酸、 醋酸醋酸左移左移增大增大减小减小减小减小酸性酸性不变不变加入酸加入酸 碱碱加入碱，如加入碱，如 NaOHNaOH 溶液、溶液、 氨水氨水左移左移减小减小增大增大增大增大碱性碱性不变不变加入强碱弱酸盐，如加入强碱弱酸盐，如 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液右移右移减小减小增大增大增大增大碱性碱性不变不变加入强酸弱碱盐，如加入强酸弱碱盐，如 AlClAlCl3 3溶液溶液右移右移增大增大减小减小减小减小酸性酸性不变不变加入盐加入盐加入强酸强碱盐，如加入强酸强碱盐，如 NaClNaCl 溶液溶液不移不移不变不变不变不变不变不变中性中性不变不变加入活泼金属，如加入活泼金属，如 NaNa右
