高考真题电化学

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1、高三化学复习电化学 高考真题 2011 11 08 L - 1 -1 （2011 浙江高考 10）将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加

2、 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2eCu22.（2011 安徽高考 12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物3.（2011 北京高考 8）结合下图判断，下列叙述正确的是A和中正极均被保护B. 和中负极反应均是 Fe2eFe2 C. 和中正

3、极反应均是 O22H2O4e4OHD. 和中分别加入少量 K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀4.（2011 福建高考 11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH25.（2011 广东高考 12）某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：C

4、u2+2e= CuC、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动高三化学复习电化学 高考真题 2011 11 08 L - 2 -6.（2011 山东高考 15）以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用7.（2011 新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池

5、，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB. 电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O8.(2011 海南)一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH-2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O 的还原 B. NiO(O

6、H)的还原C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化9.（2011 海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯 a 中的溶液 pH 升高B.烧杯 b 中发生氧化反应C.烧杯 a 中发生的反应为 2H+2e-=H2D.烧杯 b 中发生的反应为 2Cl-2e-=Cl210(2011 全国 II 卷 10)用石墨做电极电解 CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO4BH2OCCuODCuSO45H2O11 （2011 上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用

7、氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物高三化学复习电化学 高考真题 2011 11 08 L - 3 -12.( 2011 江苏高考 13，12 分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH 加入适量 AgNO3 溶液,生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80，边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O 回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为 K

8、OH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，负极的 Zn 转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。(3)准确称取上述制备的样品（设 Ag2O2仅含和 Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为 Ag 和O2 ，得到 224.0mLO2（标准状况下） 。计算样品中 Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位） 。27(2010 四川) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。 碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶 于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图

9、所示。 请回答下列问题： (1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的 实验现象是 。 (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I。请设计一个检验电解液中是否有 I的 实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀

10、硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：高三化学复习电化学 高考真题 2011 11 08 L - 4 -步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤 晶体的目的是 。 9.（2009 广东高考）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不

11、变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极17.( 2007 天津高考) 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2） ，充电时 LiCoO2中 Li 被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以 LiC6表示。电池反应为 LiCoO2C6CoO2LiC6，下列说法正确的是A、充电时，电池的负极反应为 LiC6eLiC6 B、放电时，电池的正极反应为 CoO2LieLiCoO2，C、羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D、锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低6以惰性电极电解 NaCl 溶液或 CuSO4溶液

12、都得到三种产物 A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示 （图中参与反应和生成的水都已略去） 。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：（1）甲在元素周期表中位置是 ； （2）若电解的是 NaCl 溶液：A 与 B 反应的离子方程式是 若电解 100mL0.01molL1NaCl 溶液，阴、阳两极各产生 112mL 气体（标准状况） ，则所得溶液的 pH 为 （忽略反应前后溶液的体积变化） （3）若电解的是 CuSO4溶液：E 的化学式是 ；电解时阳极的电极反应式是 ； 加热时，A 的浓溶液可与 B 发生反应，A 的浓度随时间变化的图像正确是 。A B C若利用

13、反应 ABCCuSO4+H2O，把化学能转化为电能，所设计电池的负极材料是 （填元素符号） 。高三化学复习电化学 高考真题 2011 11 08 L - 5 -（1）第 3 周期第A 族 （2）Cl22OH= Cl+ClO+H2O；13 （3）SO2；4OH4eO2H2O ） A Cu4. 如右图所示的装置，C、D、E、F 都是惰性电极。将电源接通后，向饱和 NaCl 溶 液中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是 A电源 B 极是正极 B电极 D 是阳极 C两烧杯内溶液的 pH 都逐步增大 DC、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量比为 1:2:2:25. 图装置实验，A、B 两烧杯分别盛放 200g10%NaOH 和足量 CuSO4溶液。通电一段时间后，c 极上有 Cu 析出，又测得 A 杯中溶液的质量减少 4.5g（不考虑水的蒸发） 。 请回答下列问题： （1）电源 P 极为 极；请分别写出 b 极和 c 极上发生的电极反应式：； （2）c 极上析出固体铜的质量为 g （