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1、16高三化学试卷高三化学试卷 西城区西城区 20102010 年抽样测试年抽样测试 2010.1说明：1本试卷满分 100 分，考试时间 120 分钟。2请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第第卷卷（选择题 共 44 分）本卷共本卷共 18 小题，共小题，共 44 分。分。110 小题，每题小题，每题 2 分；分；1118 小题，每题小题，每题 3 分。分。每小题只有每小题只有 1 个选项符合题意。个选项符合题意。1食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中，属于酸性食物的是A柠檬 B黄瓜
2、C萝卜 D鸡蛋2下列物质中，属于弱电解质的是ACH3COOH BH2SO4CNaOHDNa2CO33当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A蔗糖水 B食盐水C豆浆D小苏打水4下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A B C D5短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是AW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY 的原子半径在同周期主族元素中最大CW 的非金属性比 Z 的弱DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6下列叙述中，正确的是A甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐C利用油脂在碱性条件下的水
3、解反应可以制肥皂 D利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质7下列有关化学实验的叙述中，正确的是A中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤DNaOH 溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中8下列叙述中，正确的是XYZWHC CCH3 CH3CH3CH CH3CH3CH2 CCH3CH3 16A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2、FeCl3和 CuSO4都可加快 H2O2的分解速率CFeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3D用惰性电极分别电解 CuCl2溶液和 MgCl2溶液分别得
4、到单质 Cu 和 Mg9下列有关 0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是Ac(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)Bc(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+)Cc(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)Dc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)10下列叙述中，正确的是A1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 6.021023B14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为 6.021023C28 g C16O 与 28 g C18O 中
5、含有的质子数均为 146.021023 D标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 26.021023 11下列离子方程式书写正确的是 A金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH + H2B铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O C向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O D澄清石灰水与过量 NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2O12已知某强酸性溶液中存在较多的 Ba2+、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是
6、AK+、NH4+、HCO3 BFe2+、Ca2+、Cl CCu2+、Mg2+、SO42 DNa+、Cu2+、Cl13下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 A实验室制取氨气B 配制100 mL0.1 mol /L盐酸C测定中和反应的反应热D实验室制备乙酸乙酯14下列叙述中，正确的是AIA 族元素，其原子半径越大金属性越弱NH4Cl棉花环形玻璃温度计碎泡沫塑料搅拌棒乙醇、浓硫酸乙酸和饱和碳酸钠溶液16B核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同C氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性D苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色15已知：CO2(g) + 3H
7、2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为 75%C3 min 时，用 CO2的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH 的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min116下列叙述中，不正确的是A0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释，n(H+)增大B0.2 molL1盐酸与
8、等体积 0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液 pH 为 1C向 AgCl 悬浊液中滴入 KI 溶液，生成 AgI 沉淀，说明 AgCl 的溶解度大于 AgID若 NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和 NH4NO3溶液中 c(NH4+)相等，则c(NH4HSO4) ” 、 “”或“Mg2+，H+先放电，得到 H2。9. 【解析】A：NaHCO3溶液呈碱性，A 错；B：HCO3-属于 H2CO3的二级电离，电离程度非常微弱，因此溶液中 c(HCO3) c(CO32)。C：依据元素守恒，钠元素与碳元素的物质的量是相等的，正确答案为 c(Na+) c(HCO3) + c(CO32)
9、 + c(H2CO3)；D：电荷守恒，正确。10. 【解析】A：1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 26.021023，两个O 形成一个阴离子。C：28 g C16O 含有的质子数为 146.021023；28 g C18O 中含有的质子数为146.021023 28 30D：标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.021023 11. 【解析】A：金属钠投入水中：2 Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 C：向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ Al(OH)3不和 弱碱 N
10、H3 H2O反应。 D：澄清石灰水与过量 NaHCO3溶液混合：Ca2+ +2 OH+ 2HCO3=CaCO3+ CO32-+2 H2O注意原则：以少定多。12. 【解析】A ：HCO3在强酸性环境中不能大量共存；B：Fe2+能被硝酸氧化，不 能共存。C：SO42和 Ba2+不能大量共存。13. 【解析】A：实验室制取氨气原料是氯化铵和氢氧化钙； 14. 【解析】A ：IA 族元素，其原子半径越大金属性越强B：核外电子排布相同的两种微粒，化学性质不一定相同，例如16化学性质相同， 化学性质就不同。 12 11HH和+-NaF和D苯分子具有不饱和性，它的不饱和键是介于双键和单键之间独特的化学键，
11、所以苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15. 【解析】A：此反应是放热反应，升高温度，平衡左移， 减小； C：3 min 时，CH3OH 和 CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等。 D：从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.225 molL1min116. 【解析】A：0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释，电离度增大，平衡右移，所以 n(H+)增大B：0.2 molL1盐酸与等体积 0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液 pH 为 1- +0.20.0520.1(H )=/22VVcmolLVlg217. 【解析】A：燃料电池工作时，由于是酸性电解
12、质，正极反应为：O2 + 4H+ + 4e 2H2O Ba 极是铁，b 极是铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出 D a极产生的不是气体，是铜。 18. 【解析】解法一： 镁铝与稀硫酸反应，得到氢气，设镁的物质的量为 x，铝的物质的量 为 y。2MgH2Al1.5Hx x y 1.5y x+1.5y=0.025mol 560ml 22.4mol/L 再加入 NaOH 得到，Mg(OH)2和 NaAlO22x+4y=0.35 0.2 ( 0.3 0.1 2-0.025 2) =0.06mol 联立得：x=0.01mol y=0.01mol解法二：NaOH 与硫酸中氢离子的差值就是铝的物质的量：
13、0.35 0.2 0.3 0.1 2=0.01mol32(CH OH) (CO )n n16第第卷卷（非选择题 共 56 分） 说明：其他合理答案均可给分。19.（4 分）（1） （2 分） （2） （2 分）20.（4 分）（1） （2 分）CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H 890.31 kJmol1 （2） （2 分）+ 131.5 21. 【解析】Q 与 W 可以按照原子个数比 41 形成化合物甲，且甲分子中含有 10个电子。甲是 CH4，依据 Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，所以 Q为 H，W 为 C。 Q 与 X 形成化合物乙，乙可与 Z 的
14、最高价氧化物的水化物按照物质的量之比 21 反应形成盐丙。X 为 N，Y 为 O，Z 为 S。【答案】 （6 分）（1） （2 分） （2） （2 分）H2O2（3） （2 分）2NH4+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4 + 2NH3+ 2H2O 22. 【解析】当阴极产生的气体体积为 112 mL，即产生的 H2为 0.005mol，减少的H+为 0.01mol，那剩余的 OH-也为 0.01mol，最终溶液的 pH 约为 12。【答案】 （6 分）（1） （2 分）蒸馏法（或电渗析法 或离子交换法）（2）（2 分）2Cl2e Cl2 （2 分）1223. 16【解析】乙同学按 I、II、IV 的顺序连接装置，若装置 IV 中有 40 mL 2.5 molL1 NaOH 溶液，反应后增重 4.8 g，消耗的 NaOH 物质的量为 0.04L 2.5 molL1=0.1mol，消耗的 SO2为 4.8/64=0.075mol， nSO2/ NaOH=3/4，所以化学方程式为 3SO2 +
