《全国高考化学模拟试题汇编专题化学能与电能(A卷)(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高考化学模拟试题汇编专题化学能与电能(A卷)(含解析)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五专题五 化学能与电能（化学能与电能（A A 卷）卷）一、选择题（每题一、选择题（每题 5 5 分，共分，共 5050 分）分）1.（2015金华十校 4 月联考11）乙醛酸（HOOCCHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是（ ）AN 电极上的电极反应式：HOOCCOOH+2e+2H+=HOOCCHO+H2O B若有 2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为 1 molCM 电极上的电极反应式为：2C
2、l2e=Cl2D乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHCCHO+ H2O = HOOCCHO+2HCl2.（2015安徽四校联考10）镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为： Mg +ClO - +H2O = Mg（OH）2+ Cl-下列有关说法正确的是（ ）A.电池工作时，C 溶液中的溶质是 MgCl2B. 电池工作时，正极 a 附近的 PH 将不断增大C.负极反应式：ClO -2e - +H2O = Cl- + 2OH-D. b 电极发生还原反应，每转移 0.1mol 电子，理论上生成 0.1mol Cl-3.（2015北京东城区高三综合练习二9）下列说
3、法正确的是（ ）A以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH C由反应,可得出C的非金属性强于Si DpH=9 的醋酸钠溶液和 pH=9 的氨水中水的电离程度相同4.（2015清华附中理科综合能力测试四8）下列叙述中正确的是（ ）A图中正极附近溶液 pH 降低B图中电子由 Zn 流向 Cu，盐桥中的 Cl移向 CuSO4溶液C图正极反应是 O22H2O4e = 4OHD图中加入少量 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成5.（2015福州一中第三次模拟训练9）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理
4、如下图。下列有关叙述正确的是（ ）AH+从正极区通过交换膜移向负极区B负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)6eCO2(g) + 6H+Cd 导出的是 CO2D图中 b、c 分别是 O2、甲醇6.（2015广东省肇庆市高考化学三模试卷3）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2CaO 作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛下列说法中正确的是（ ）A 将熔融 CaF2-CaO 换成 Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的B 阳极的电极反应式为：C+2O2-4eCO2C 在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少D 若用铅蓄电池作
5、该装置的供电电源， “+”接线柱应连接 Pb 电极7.（2015哈尔滨市第六中学模拟考试10）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O = 2LiOHH28.（2015苏锡常镇四市高三教学调研二11）下列有关说法正确的是A铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连B反应 SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的H0C0.1
6、molL1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液的 pH 和其中水的电离程度均增大D在 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡体系中加入催化剂， N2的反应速率和转化率均增大9.（2 20 01 15 5通通扬扬泰泰淮淮四四市市三三模模1 11 1）下列有关说法正确的是A25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2)将减小B一定温度下，反应“2HI(g) H2(g)+I2(g) H0”能自发进行，则该反应 S0C向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中滴加 BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明 BaCl2溶液显酸性D右图电池放电时的正极反应式：2Li+Li2O2+2e
7、 = 2Li2O10.（2015景德镇市高三第三次质检考试12）Fe(CN)63可将气态废弃物中的硫化氢解质Li2O/Li2O2Li+电Li/Li+e转化为可利用的硫，自身还原为Fe(CN)64。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 H2S 加以处理。下列说法不正确的是（ ）A.电解时阳极反应式为Fe(CN)64-eFe(CN)63B.电解时阴极反应式为 2HCO3+2 eH2+2CO2 3C.当电解过程中有 22.4L 标准状况下的 H2生成时，溶液中有 32gS 析出（溶解忽略不计）D.整个过程中需要不断补充 K4 Fe(CN)6与 KHCO3二、非选择题（共二、非选择题（共
8、 5050 分）分）11.（2015哈尔滨市第六中学模拟考试26） （15 分）碘被称为“智力元素” ，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：（1）碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式： （3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。
9、另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。图中的序号 3 应为 离子交换膜（填“阳”或“阴” ） ；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 。（4）教材中利用 KI 与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有 1molL 的 KI 溶液、0.1molL 的 H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI 溶液、 、 ；反应的离子方程式为 。（5）已知 KII2KI3，将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否” ） ，并说明理由_。为了提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能
10、作为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO212.（14 分） （2 20 01 15 5届届南南京京三三模模 2 20 0）以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。（1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2O2Fe2O3SO2(未配平)。当产生 448 L(标准状况)SO2时，消耗 O2的物质的量为 。（2）Fe2O3用 CO 还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。(图中、III、四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D 四个区域分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域)已知
11、：3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；H1a kJmol1Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)；H2b kJmol1FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)；H3c kJmol1 反应 Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)的H_kJmol1（用含a、b、c的代数式表示） 。 800 时，混合气体中 CO2体积分数为 40%时，Fe2O3用 CO 还原焙烧反应的化学方程式为 。电源含 CN废水气体甲NaOH溶液阴离子交换膜PtN2OH 据图分析，下列说法正确的是 （填字母） 。A温度低于 570 时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含 F
12、eOB温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中 Fe 元素的质量分数越高CFe2O3还原焙烧过程中及时除去 CO2有利于提高 Fe 的产率（3）FeS2是 Li/FeS2电池(示意图如右图)的正极活性物质。 FeSO4、Na2S2O3、S 及 H2O 在 200 时以等物质的量连续反应 24 h 后得到 FeS2。写出该反应的离子方程式： 。 Li/FeS2电池的负极是金属 Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS24LiFe4Li2S2。该反应可认为分两步进行：第 1 步反应是FeS22Li2LiFeS22，则第 2 步正极的电极反应式为 。13. （2 20 01 15
13、 5通通扬扬泰泰淮淮四四市市三三模模2 20 0）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图 1 所示，化合物X 可借助傅里叶红外光谱图（如图 2 所示）确定。NOx、O2BaOXN2、H2O、CO2 CO、CxHy20001000125017501500 波数/cm-1吸收峰NO3-催化剂催化剂与 化合物X图 1 图 2在图示的转化中，被还原的元素是 ，X 的化学式为 。SCR 技术可使 NOx与 NH3的直接反应，实现无害转化。当 NO 与 NO2的物质的量之比为
14、4:1 时，写出发生反应的化学方程式： 。（2）加入过量次氯酸钠可使废水中 NH4+ 完全转化为 N2，而本身被还原为 NaCl。写出上述反应的离子方程式： 。若处理废水产生了 0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 molL1的次氯酸钠的体积为 mL。（3）某工业废水中含有毒性较大的 CN，可用电解法将其转变为 N2，装置如右图所示。气体甲是 (写化学式)，电解池中生成 N2的电极反应式为 。答案和解析答案和解析1.【答案】B【命题立意】本题考查原电池的应用【解析】其中乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸，说明 M 极上乙二醛被氧化，故失去电子，则 N 极上的电极反应为 HOOCCOOH+2e+2H+=HOOCCHO+H2O，A 正确；2 mol H+ 通过质子交换膜，说明转移 2mol 电子，生成的乙醛酸为 2mol，B 错误；M 电极上的电极反应式为：2Cl2e=Cl2，C 正确；乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式Cl2+OHCCHO+ H2O = HOOCCHO+2HCl，D 正确。2.【答案】B【
