高考化学轮复习精品—晶体结构

《高考化学轮复习精品—晶体结构》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学轮复习精品—晶体结构（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、为您服务教育网 http:/第 1 页 共 10 页专题十二 晶体结构1 （09 年安徽理综7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g 石墨烯中含有 6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中的碳原子间以共价键结合2、 （08 山东卷）氮是地球上极为丰富的元素。(1）Li3N 晶体中氮以 N3-存在，基态 N3-的电子排布式为 (2）NN 的键能为 942 kJmol-1，N-N 单键的键能为 247 kJmol-3，计算说明 N2中的键比 键稳定（填“”“”） 。(3

2、） （CH3）3NH+和 AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”） ，可用作 (填代号）。a.助燃剂 b.“绿色”溶剂c.复合材料 d.绝热材料(4）X*中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3-形成 的晶体结构如图所示。X 的元素符号是 ，与同一个N3-相连的 X*有 个。3. （09 年江苏化学21A）在 1 个 Cu2O 晶胞中（结构如图所示） ，所包含的 Cu 原子数目为 。考试说明考试说明为您服务教育网 http:/第 2 页 共 10 页1. 了解 NaCI 型和 CsCI 型离子晶体的结构特征

3、，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。2、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3、知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。命题趋向：命题趋向：晶体结构在知识构成上主要含有晶体类型的判断，晶体结构的特点；考查点也主要落在晶体类型的判断上 高考预测：高考预测：从 08、09 两年高考试题看，判断晶体类型是最主要的点，通常在选做题中会出现一个空，约 2 分 一、晶体与非晶体1. 晶体：是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的物质。非晶体：是内部的

4、原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的物质。思考晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？表3-1晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外型）原子在三维空间里呈周期性的有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外型） 原子排列相对无序2. 晶体的基本性质(1)自范性：即晶体能自发地呈现几何多面体外形的性质(2)均一性(3)各向异性(4)对称性(5)有确定的熔点3. 晶体和非晶体的本质区别：构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列4. 得到晶体三条途径：为您服务教育网 http:/第 3 页 共 10 页(1)熔融态物质凝固；冷却速率恰当，得到规则晶体。

5、冷却速率过快，会得到不规则块状物质看不到几何外形的粉末(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；分组实验1晶体碘的升华和凝华：在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。投影实验现象：固体直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，又重新凝聚成固体 实验结论：晶体碘可产生凝华现象 (3)溶质从溶液中析出。二、常见的晶体1. 离子晶体氯化钠型氯化铯型2. 分子晶体干冰的晶体结构3. 金属晶体晶体的堆积方式：4. 原子晶体金刚石石英【例题1】分析化学中常用 X 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z ，研究表明它的结

6、构特性是：Fe2+和 Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 CN位于立方体的棱上。晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）A该晶体中含有共价键，是共价晶体 BM 离子位于晶胞面心，呈+2 价CM 离子位于晶胞体心，呈+1 价，且 M+空缺率为 50%（体心中没 有 M+占总体心的百分比）D晶体的化学式可表示为 MFe2(CN)6，且 M 为+1 价答案答案：B【变式训练 1】右图表示一个晶胞，该晶胞为正方体型，原子(或分子、离子)位于正方体的顶点和面心。试回答下列问题(只需回答一种代表物即可)：(1)若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是 ；(2)若这是一个金属晶体的晶胞，其

7、代表物质是 ；(3)若这是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中其他碳原子的数目和位为您服务教育网 http:/第 4 页 共 10 页置是 ；(4)若这是一个不完整的 NaCl 晶胞，且顶点和面心的实心球表示 Na，则晶胞中 Cl位置是 ；(5)若这是一个不完整的 CaF2晶胞，且已知 CaF2中 Ca2+的 F配位数为 8，则图中实心球表示 Ca2还是 F？答： 例例 2. 下面我们一起来认识一些硼的化合物：(1)2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” (The Bird Nest )。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气

8、和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种最简单的巢式硼烷， 这类硼烷的通式可表示为_。(2)硼酸是一元酸，它在水中的电离方程式可表示为 H3BO3H2OHB(OH)4-，H3BO3分子和 B(OH)4-离子中硼原子的杂化类型分别是_、_。(3)一种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示： 试写出这种超导材料的化学式 。完成并配平下列化学反应方程式。 HCl B4H10 B H2 写出 B4H10在空气中燃烧的化学方程式 。答案答案：(1) CnHn + 4(n5) (2)sp2 sp3 (3) MgB2 6MgB212HClB4H108BH26MgCl2 2B4H1011O24B2O310H2O【变式训

9、练 2】由氧化物经氯化作用过生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2OCl2=2NaClO2，CaOCl2=CaCl2O2，SiO22CCl4=SiCl42COCl2，Cr2O33CCl4=2CrCl33COCl2，请回答下列问题：(1)Cr2O3、CrCl3中 Cr 均为3 价，写出 Cr3的基态电子排布式_ ；(2)CCl4分子的价层电子对互斥模型和立体结构_(填“相同”、 “不相同”） ，理由是_；(3)COCl2俗称光气，分子中 C 原子采取 sp2杂化成键。光气分子的结构式是_，其中碳氧原子之间共价键是_(填序号）：CaO 晶胞Ca O为您服务

10、教育网 http:/第 5 页 共 10 页a2 个 键 b2 个 键 c1 个 键、1 个 键(4)CaO 晶胞如右上图所示，CaO 晶体中 Ca2的配位数为_。CaO 晶体和 NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3 401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是_ 1下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是 ( )A碘的升华和 NH4Cl 的“升华” B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D苯和己烷的蒸发 2下列物质的分子中，既有“s-p 键”又有“p-p 键”的是AH2O2 BBr2 CHClO DPCl

11、33下列化合物分子中不含 键的是A乙醇 B二氧化碳 C甲酸 D葡萄糖4下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI5X、Y 都是 IIA(Be 除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，则下列判断不正确的是A晶格能：XCO3YCO3 B阳离子半径：X2+Y2+C金属性： XY D氧化物的熔点： XOYO6同一物质在不同温度压强下，会呈现不同的状态。碘的三种状态与温度、压强的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论不正确的是A对碘固体加热，碘将从固态直接变成气态为您服务教育

12、网 http:/第 6 页 共 10 页B在 P0 kPa、T0 K 时，碘的三种状态可以同时存在C在 P1 kPa、T1 K 时，碘以气态形式存在D在 P1 kPa 时，将碘蒸气降温，可以看到碘蒸气变成液态7下列说法正确的是（ ）A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线型的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个键和一个键8下列叙述正确的是（ ）A原子晶体中可能存在极性共价键B干冰升华时分子内共价键发生断裂C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D离子晶体中只含离子键，不含共价键9近年来科学家发现一种由 100 个碳原子构成的具有完美对称性

13、的 C100原子团，其最内层是由 20 个碳原子构成的正十二面体（每个碳原子与其它 3 个碳原子相连） ，外层由60 个碳原子 形成 12 个独立的正五边形，处于中间层的 20 个碳原子将内、外两层碳原子连接在一起，有关 C100的说法正确的是AC100跟石墨性质相似，都是原子晶体B外层 60 个碳原子形成的正五边形中含有 键，可发生加成反应C当与足量氢气完全反应时，生成物分子式为 C100H60D当与足量氟气完全反应时，生成物分子式为 C100F2010有 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。E 元素的电离能数据见下表（kJmol-1）：I1I2I3I4496456269129540B 与 F 同主族。A、E 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 2l 形成化合物。B、C 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 12 形成化合物。(1)写出只含有 A、B、D、E 四种元素的两种无水盐的化学式 、 。(2)B2A2分子中存在_个 键，_个 键 为您服务教育网 http:/第 7 页 共 10 页(3)下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD能/kJmol1460176347.7347745497.3下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用 a、b、c、d 表示)：