2011年北京市中考化学试题及答案

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1、2011 北京市高级中等学校招生考试北京市高级中等学校招生考试化学试卷化学试卷一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A. 矿石粉碎B. 纸张燃烧C. 酒精挥发D. 冰雪融化 2. 空气成分中，体积分数约占 78%的是（ ） A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体 3. 决定元素各类的是（ ） A. 中子数B. 质子数C. 核外电子数D. 最外层电子数 4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）5. 下列金属中，活动性最强的是（ ） A. 镁B. 铜C. 锌D. 铝 6. 每年 5 月 31

2、日为世界无烟日，吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）A. O2B. N2C. COD. CO2 7. 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ） A. 纯碱B. 烧碱C. 小苏打D. 熟石灰 8. 下列物质中，能用作钾肥的是（ ）A. K2SO4B. CO(NH2)2C. NH4NO3D. Ca(H2PO4)2 9. 下列物质敞口放置，质量会减轻的是（ ） A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 碳酸钙 10. 下列做法中，不利于保护水资源的是（ ） A. 使用节水型马桶B. 合理使用农药和化肥 C. 生活污水任意排放D. 工业废水处理达标后排放 11. 小刚测定了下列 4 种日用品的

3、 pH，其中呈酸性的是（ ）日用品A. 洁厕灵B. 洗涤灵C. 洗发水D. 消毒液pH1791212. 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ） A. 氧气无色无味B. 铝呈银白色C. 蔗糖易溶于水D. 碳酸易分解 13. 下列物质中，含有氧分子的是（ ）A. O2B. H2OC. CO2D. H2O2 14. 下列实验操作中，正确的是（ ）15. 下列化学方程式中，书写正确的是（ ）16. 垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于（ ）17. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（ ） A. 铝B. 铁C. 铜D. 银 18. 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含

4、有 6 个质子和 8 个中子，则核外电子数为（ ）A. 2B. 6C. 8D. 14 19. 根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）20. 下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气体瓶气体的是（ ） A. 观察气体颜色B. 插入燃着的木条C. 闻气体的气味D. 倒入澄清石灰水 21. 汽车尾气中的 CO 在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与 O2反应生成 CO2。下列关于该反应的 说法中，不正确的是（ ） A. 反应类型为化合反应B. 可降低汽车尾气对大气的污染 C. 反应前后 Co3O4质量改变D. 反应前后碳元素的化合价改变 22. 下列依据实验目的所设计的实验操作

5、中，正确的是（ ）选项实验目的实验操作A检验 CaCl 中含有的 Na2CO3加水溶解B鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2溶液加 Na2CO3溶液C除去 CaO 中的 CaCO3加足量稀盐酸D除去 CO2中的 CO通入足量 NaOH 溶液 23. 工业上用甲和乙反应制备燃烧丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）A. 甲的化学式为 CH2B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为 2：1：1 C. 甲、乙、丙都是有机物D. 丙中 C、H、O 元素的质量比为 12：3：8 24. 氨基钠（NaNH2）是合成维生素 A 的原料。工业上将金属钠于 97100的熔融，向反应容器中缓慢通入无水的 液

6、氨（NH3），再加热至 350360生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是（ ） A. 钠可能与水反应 B. 钠的熔点比铁的熔点低 C. 维生素 A 中一定含有钠元素D. 反应的化学方程式为：25. 下列 4 个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）ABCD向一定量稀 H2SO4中 加入 NaOH 溶液用酒精灯加热一定量 KMnO4固体向一定量澄清石灰水 中加入 Na2CO3溶液向盛有 MnO2的烧 杯中加入 H2O2溶 液二、填空题（共 5 个小题，共 3 分） 26. （6 分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。 （1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_（填字母序

7、号）。（2）人们通过食物获取各种营养素。 水果和蔬菜富含的营养素是_，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。 为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的_元素。 （3）二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中 Ti 的化合价为_。 （4）汽车是重要的交通工具 汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为_。完成车用铅酸电池充电的反应：27. （5 分）物质的用途与其性质密切相关。 （1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_。 （2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表式）_。 （3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_。 （4）碳酸氢钠可

8、以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_。 （5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反 应的化学方程式为_。28. （6 分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。 其中活性炭起到_和过滤的作用。 （2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。 （3）农业生产常用溶质的质量分数为 10%20%的 NaCl 溶液来选种。现将 300g 25%的 NaCl 溶液稀释为 15%的 NaCl 溶

9、液，需要加水的质量为_g。 （4）根据下表回答问题。温度/020406080100NaCl35.736.036.637.338.439.8溶解度/gNH4Cl29.437.245.855.265.677.360时，向两个分别盛有 50g NaCl 和 NH4Cl 的烧杯中，各加入 100g 的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 _。采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 _（填字母序号） A. 溶质的质量不变B. 溶液中溶质的质量分数一定减小 C. 溶液质量可能不变D. 可升高温度或增加溶剂 29. （6 分）人类的生产和生活都离不开金属。 （1）金属元

10、素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_。金属以矿物质形式存在，下列矿石 的主要成分属于氧化物的是_（填化学式）。（2）铁是应用最广泛的金属。 工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_。 使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少_对铁锈蚀的影响。（3）将一定量的锌加入稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡 产生。滤渣和滤液中一定有的物质是_。 30. （7 分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示 8 个实验。（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_。

11、（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的 物质是_。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管 中最初发生反应的化学方程式为_。 （4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入跑题的 Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初 发生反应的化学方程式为_，原无色溶液中的溶质是_（写出所有可能）。 三、实验题（共 3 个小题，共 19 分） 31. （6 分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。请回答以下问题。 （1）实验仪器 a 的名称是_。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰

12、抽取氧气的化学方程式为_。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的 发生装置为_（填字母序号）。（3）用大理石和衡稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_。用装置_（填字母序号）收集 一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_，说明瓶中已充满二氧化碳。 32. （5 分）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶 液变红，说明分子具有的性质是_。 （2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯中盛有碳酸钠粉末。 为了验证使石蕊变色的物质是

13、碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是_。 （3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓 起。请将下表中的试剂补充完整。滴管甲烧杯滴管乙烧杯试剂H2OMg气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_。 33. （8 分）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量 非常好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】呼出的气体中有哪些主 要成分，它们的含量是多少？ 【查阅资料】呼出的气体中仍含有 O2。CO2在饱和 NaHCO3溶液中的溶解度非常小。 【猜想与实验】 猜想：呼出的气体中主要成

14、分是 N2、O2、CO2、水蒸气等。 实验 I：验证呼出的气体中含有水蒸气。 （1）实验操作如右图所示。 （2）观察到的现象为_，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。 实验 II：验证呼出的气体中含有 N2、O2、CO2，并测定其含量。 同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B 是带刻度的量气装置）。（1）实验记录实验操作主要实验现象实验结论及解释检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 关闭止水夹 af。装置的气密性良好。打开 b、c、d，向 B 中吹入一 定量气体后关闭 d，并冷却到 室温。B 中液体进入到 A 中， B 中液体减少 500mL。收集 500mL 气体。关闭 b，打开 a、e、f，用打 气筒向 A 中缓缓充气，直到 B 中气体刚好全部排出。_，D 中液体为 475mL。反应的化学方程式 _。关闭 e、f，用凸透镜聚光引燃 白磷。白磷燃烧，产生大量白 烟，放出大量热。呼出的气体中含有 O2。待白磷熄灭并冷却到室温，打 开 f。_，D 中剩余液 化为 400mL。呼出的气体中含有 N2。（2）数据处理 呼出的气体中主要成分的含量N2O2CO2体积/mL体积分数/%同学们经过 3 次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。 【实验反思】 （1）该实验设计依据的 N2性质有_（填字母序号）。 A.难溶于水B 不能和 NaOH 溶液反应 C. 无色无味的