《重庆市2015届高三第二次月考理综试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市2015届高三第二次月考理综试题（解析版）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！1理科综合能力测试试卷分为物理、化学、生物三个部分，共 8 页，满分 300 分，考试时间 150 分钟。物理（共物理（共 110 分）分）一选择题（本大题共一选择题（本大题共 5 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 30 分。在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要分。在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）求）1、物体在运动过程中加速度不为零，则下列说法正确的是( )A物体速度的大小一定随时间变化 B物体速度的方向一定随时间变化C物体速度一定随时间变化 D物体速度不一定随时间变化【答案】C【解析】考点：本题考查了加速度、速度。2
2、、如题 2 图所示，竖直放置的轻弹簧一端固定在地面上，另一端与斜面体 P 连接，P 与斜放的固定挡板MN 接触且处于静止状态，则( )题 2 图MN PA若迅速撤去挡板 MN 后的瞬间，斜面体 P 可能有竖直向上的加速度B若迅速撤去挡板 MN 后的瞬间，斜面体 P 不可能保持静止不动C若迅速撤去挡板 MN 后的瞬间，斜面体 P 可能有斜向左上的加速度D若迅速撤去挡板 MN 后的瞬间，斜面体 P 可能有竖直向下的加速度【答案】A【解析】试题分析：物体处于静止，对其受力分析如图：汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！2若 N=G，物体受力可以平衡，故 P 可能受 2 个力的作用；若 NG
3、时，P 不可能平衡；若 NG 时，物体会受到挡板 MN 的弹力 F 和摩擦力 f，故 P 可能受 4 个力的作用若迅速撤去挡板 MN 后，挡板的作用力消失，其他受力情况不变，故 P 可能加速度为零或者加速度竖直向上。可知选项 B、C、D均错误，选项 A 正确。故选 A考点：本题考查了牛顿第二定律、物体的平衡条件3、关于两个运动的合成，下列说法正确的是( )A两个直线运动的合运动一定也是直线运动B不同线两个匀速直线运动的合运动一定也是匀速直线运动C小船渡河的运动中，小船的对地速度一定大于水流速度D小船渡河的运动中，水流速度越大，小船渡河所需时间越短【答案】B【解析】考点：本题考查了运动的合成与分
4、解。4、在光滑水平面上，质量为 m 的小球 A 正以速度 v0匀速运动。某时刻小球 A 与质量为 3m 的静止小球 B发生正碰，两球相碰后，A 球的动能恰好变为原来的 1/4。则碰后 B 球的速度大小是( )A B C D 0 6v 1250v0 2v00 26vv或【答案】C【解析】考点：本题考查了碰撞、动量守恒定律。5、一质量为 m 的小球以初动能 Ek0从地面竖直向上抛出，已知上升过程中受到阻力作用，图中两条图线分别表示小球在上升过程中动能、重力势能中的某一个与其上升高度之间的关系， （以地面为零势能面，ho汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！3表示上升的最大高度，图中坐标数据
5、中的 k 值为常数且满足 0 X2Y【答案】C【解析】汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！13试题分析：X、Y、Z、W、R 五种短周期元素原子序数依次增大，X 原子是所有原子中半径最小的，则 X是氢元素。W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则 W 是硅元素。Z 是常见的金属，其原子存在氢键，所以水的熔沸点高于 H2S 的熔沸点，D 错误，答案选 C。考点：考查元素推断及元素周期律的应用7利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A 若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀B 若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，铁极发生氧化反应C 若 X 为碳棒，
6、开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀D 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，X 极发生氧化反应【答案】B【解析】电源的正极相连，X 电极是阳极，X 极发生氧化反应，D 正确，答案选 B。考点：考查金属的腐蚀与防护来源:学+科+网 Z+X+X+K二非选择题（本大题共二非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。 ）8 (14 分) 某些化学反应可表示为：A+BC+D+H2O。请回答下列问题：（1）若 A、C、D 均含有氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 与 D 之间，则该反应的离子方程式为_。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！14（2）若 A 为黑色固体，C
7、是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为_。（3）若 A 为第二周期的单质，B 为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D 均为气体，则该反应的化学方程式为_。（4）若 C 为 NaCl，D 是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则 A 是_或_，B 为_(填化学式，下同)。（5）若 C、D 均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 A、B 分别为_和_。【答案】 （1）Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O（3 分）（2）MnO2 + 4H+ 2Cl Mn2+ Cl2+ 2H2O（3 分）（3）C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O（3 分）（4）Na2CO3或 NaHC
8、O3，HCl（3 分） （5）C ，浓 H2SO4（2 分）【解析】来源:学科网（3）若 A 为第二周期的单质，B 为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D 均为气体，这说明钙反应应该是碳与浓硝酸的反应，则该反应的化学方程式为 C +4HNO3(浓) CO2+4NO2+ 2H2O。考点：考查外加框图题的推断9(16 分) X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）Y 在元素周期表中的位置为_。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！
9、15（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_。（3）QX 的电子式为_；QX 与水反应放出气体的化学方程式为_。（4）X、Z 两元素能形成两种化合物的电子式分别为 和 。（5）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：其中 C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式_；如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，由 A 转化为 B 的离子方程式_。 【答案】 （1）第二周期第 IVA 族 （2 分） （2）NaAlCOH （2 分）（3） （2 分） NaH + H2O = NaOH + H2（2 分）（4）（2 分） ；（2 分） （
10、5）O=C=O （2 分） AlO2CO22H2OHCO3Al(OH)3（2 分）或 2AlO2CO23H2OCO322Al(OH)3【解析】（1）碳元素的原子序数是 6，在元素周期表中的位置为第二周期第 IVA 族。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则五种元素原子半径由大到小的顺序是 NaAlCOH。（3）NaH 是离子化合物，其电子式为；氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则与水反应放出气体的化学方程式为 NaH + H2O = NaOH + H2。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！16如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 B
11、是氢氧化铝，则 A 是偏氯酸钠，所以由 A 转化为 B 的离子方程式为 AlO2CO22H2OHCO3Al(OH)3或 2AlO2CO23H2OCO322Al(OH)3。考点：考查元素推断的有关应用10(16 分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)连接仪器、 、加药品后，打开 a 关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置 A 中的试剂是 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_。（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开 b，关闭 a。能验证 SO
12、2具有氧化性的化学方程式是： 。若大量的 SO2通入 NaOH 溶液中，其化学方程式是： 。BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯 水氨 水沉淀的化学式写出其中 SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_。【答案】 （1）检查装置的气密性（2 分） Cu + H2SO4(浓 CuSO4 + SO2+2H2O （2 分）品红（2 分） Na2SiO3溶液变浑浊或 Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀（2 分）（2）SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O（2 分） NaOH + SO2 = NaHSO3（2 分）BaSO4（
13、1 分） BaSO3 （1 分） SO2 +Cl2 + 2H2O + Ba2+ = BaSO4 + 2Cl- + 4H+（2 分）【解析】汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！17据此验证碳、硅的非金属性强弱。由于 SO2也能与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，所以再把生成的CO2通入硅酸钠溶液之前要检验 SO2是否被碳酸氢钠完全吸收，因此 A 中的试剂是品红溶液。程式是 NaOH + SO2NaHSO3。氯水具有强氧化性，能被溶液中的亚硫酸氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀；氨气是碱性气体，通入氨气酸性降低碱性增强，因此生成亚硫酸钡沉淀，其中与氯水反应的化学方程式为 SO2 +Cl2 + 2
14、H2O + Ba2+ = BaSO4 + 2Cl- + 4H+。考点：考查 SO2制备及性质实验方案设计与体积11 （12 分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出 NO2转化为 HNO3的化学方程式： 。（2）汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，已知键能如下：N2（g）945 kJ/mol ； O2（g）498 kJ/mol ；NO（g）630 kJ/mol 写出该反应的热化学方程式: 。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOX的排放。来源:学.科.网当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成 N2排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式： 。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO。原因是 （已知：元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 NOX的吸收能力逐渐增强） 。（4）通过 NOx传感器可监测
