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1、台州学院分析化学精品课程建设材料1判断题判断题1. 对对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。2. 对对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。3. 错错若某物质溶液的浓度为 c=1.0010-4molL-1，则其有效数字的位数是 2 位。4. 错错系统误差可以通过对照实验进行校正。5. 对对 系统误差对分析结果的影响是恒定的。6. 错错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。7. 对对 在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。8. 错错随机误差可以通过空白试验进行扣除。9. 对对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。10. 对对随机误差大小会直接影响到分析结果
2、的精密度。11. 对对系统误差影响测定结果的准确度。12. 错错由于 KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。13. 错错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。14. 对对 HCl 标准溶液常用间接法配制，而 K2Cr2O7则用直接法配制。15. 对对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。16. 对对 在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。 17. 错错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。 18. 对对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。 19. 错错某同学根据置信度为 95%对其分析数据的表征结果
3、(25.250.1348%)是合理的。 20. 错错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。 1. 对对不同指示剂变色范围的不同，是因为它们各自的 KHIn不一样。2. 错错用 HCl 标准溶液滴定浓度相同的 NaOH 和 NH3H2O 时，它们化学计量点的 pH 均为 7。3. 错错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用 NaOH 滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为 n(NaOH)：n(N)=1：3。4. 错错只要溶液的 H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。5. 错错用 HCl 标准溶液滴定混合碱时(“酚酞甲基橙”双指示剂法)，若 V1V2
4、C. V1 11.6 CpH = 6.311.6 DpH = 6.319. 某溶液含 Ca2+、Mg2+及少量 Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺，调至 pH=10，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 滴定，此时测定的是( C )。A. Mg2+含量 B. Ca2+含量C. Ca2+、Mg2+总量 D. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11. Fe3+、Al3+对铬黑 T 有( D )。A.僵化作用 B.氧化作用 C.沉淀作用 D.封闭作用12. 标定 EDTA 时所用的基准物 CaCO3中含有微量 Na2CO3，则标定结果将(B?)。A偏低 B偏高 C无影响13. 用 EDTA 滴
5、定 Mg2+，采用铬黑 T 为指示剂，少量 Fe3+的存在将导致( C )。 A终点颜色变化不明显以致无法确定终点B在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前台州学院分析化学精品课程建设材料14C使 EDTA 与指示剂作用缓慢，终点延长D与指示剂形成沉淀，使其失去作用14. 在 pH=5.0 时，下列 0.01 molL-1金属离子溶液中，可用 EDTA 标液直接准确滴定的是( D )。A. Mg2+ B. Mn2+ C. Ca2+ D. Zn2+15. 在含 ZnY 的氨性缓冲液中加入 KCN，以铬黑 T 为指示剂，为滴定析出的 EDTA，应选择的金属离子是( B )。 A. Ca2+
6、B. Mg2+ C. Cu2+ D. Pb2+ 16. M(L)=1 表示(M 与与 L 没有副反应没有副反应 )。17. 某溶液含 Ca2+、Mg2+及少量 Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺，调至 pH=10，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 滴定，此时测定的是(C)。 A. Mg2+量 B. Ca2+量 C. Ca2+, Mg2+总量 D. Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量18. 以 EDTA 作为滴定剂，下列叙述中错误的是(C)A. 在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物 MHYB. 在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物 MOHYC. 不论溶液 pH 的大小，在任何情况下只形
7、成 MY 一种形式的络合物19.EDTA 滴定金属离子,准确滴定(Et cx C cs稍低于 cx D cs =0填空题填空题1. 根据误差产生的原因不同，误差可分为 系统误差系统误差 和 随机误差随机误差 。2. 根据原理不同，滴定分析法可分为酸碱滴定法酸碱滴定法，络合滴定法络合滴定法， 氧化还原滴定法氧化还原滴定法 和沉淀沉淀滴定法滴定法 。3. 常用的仪器分析方法可分为光化学光化学、电化学电化学、色谱色谱和热分析（质谱）热分析（质谱）等。4. 滴定分析法的滴定方式有直接滴定法直接滴定法、间接滴定法间接滴定法、置换滴定法置换滴定法和返滴定法返滴定法。5. 滴定度的一般含义为每消耗每消耗 1
8、ml 标准溶液相当于被测物质的质量标准溶液相当于被测物质的质量，常用T符号来表示。6. 正态分析规律反映出随机误差随机误差的分布特点。7. 定量分析中，影响分析结果准确度的是系统系统误差，影响测定结果精密度的是随机随机误差。8. 用沉淀滴定法测定纯 NaCl 中氯的质量分数，得到的结果为：台州学院分析化学精品课程建设材料230.5982，0.6006，0.6046，0.5986，0.6024。则平均结果为 0.6009；中位数为 0.6006；平均偏差为 0.0021；相对平均偏差为0.35%。9. 标准溶液的浓度表示方法主要有滴定度滴定度和物质的量浓度物质的量浓度。10.化学试剂按其纯度高低
9、可分为优级纯优级纯、分析纯分析纯、化学纯化学纯和实验纯实验纯。11. 实验室制备纯水的常用方法是蒸馏法蒸馏法和离子交换法离子交换法。12. 准确移取 25.00 mL 试液的常用玻璃仪器是25.00ml 移液管移液管。13. 容量分析法的主要滴定方式有直接滴定法直接滴定法、间接滴定法间接滴定法、置换滴定法置换滴定法和返滴定法返滴定法。终点确定方法目测滴定法目测滴定法、电位滴定法电位滴定法和光度滴定法光度滴定法。14. 系统误差产生的原因主要有方法方法、操作操作、仪器与试剂仪器与试剂等。15. 随机误差对分析结果的影响具有正态分布正态分布规律。16. 酸碱反应的本质是质子的转移质子的转移，而氧化
10、还原反应的本质则是电子的转移电子的转移。17. ？确定滴定分析终点的方法有目测滴定法目测滴定法、电位滴定法电位滴定法和光度滴定法光度滴定法。18. 分析方法按照试样用量可分为常量常量、半微量半微量、微量微量和超微量超微量。19. 在未校正系统误差的情况下，某分析人员的多次测量结果的重现性很好，那他的分析准确度不一定高不一定高。20. 测定某样品的质量分数时，6 次测定的平均值为 27.34%，标准偏差 s 为 0.06。已知置信度为 90%、测定次数 n=6 时，t=2.015，则平均值的置信区间可表示为 =（27.34+4.94）%，若置信度提高，则平均值的置信区间将变宽变宽。21. 样品采
11、集的基本原则是要有高度代表性高度代表性。22. 样品的制备过程包括破碎破碎、过筛过筛、混匀混匀和缩分缩分。23. 样品分解的常用方法有溶解法和熔融法熔融法，其中前者又可分为水溶法水溶法和酸溶法酸溶法，后者也可分为酸熔法酸熔法和碱熔法碱熔法。24. 样品采集的目的可包括有商业方面商业方面、安全方面安全方面、技术方面技术方面和法律方面法律方面等。25. 工业物料按其状态的不同可分为固体固体、液体液体和气体气体三种，按照待测组分的分布又可分为组成均匀样组成均匀样和组成不均匀组成不均匀。1. 根据酸碱质子理论，HCO3-的共轭酸是 H2CO3，HAc 的共轭碱是Ac。2. 常用于标定 HCl 溶液浓度
12、的基准物质有 硼砂硼砂 和 无水无水 Na2CO3 ；常用于标定 NaOH 溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾 和 H2C2O42H2O 。台州学院分析化学精品课程建设材料243. 对于一元弱酸 HA 的溶液而言，当 pH=PKa时，(HA)=(A-)=0.5，说明两种存在形式各占一半各占一半，当 pHpKa时，A-HA。4. 根据质子理论，HPO42-的共轭酸是H2PO4-，其共轭碱是 PO43-。5. NaOH 不能直接配制成标准溶液的原因是容易吸收空气中的容易吸收空气中的 CO2和和H2O、容易潮解容易潮解。6. 通常情况下，酸碱指示剂的变色范围为 PK（HIn）1，而 pHP
13、k(HIn) 被称之为理论理论变色点变色点。7. ?按照质子理论的定义，NaH2PO4是两性两性化合物，其共轭碱是 Na2HPO3，共轭酸是H3PO4。8. 混合指示剂的作用原理是利用颜色互补颜色互补来进行的。9. 根据酸碱质子理论，NH3的共轭酸是 NH4+，H2C2O4的共轭碱是 HC2O4-。10. 双指示剂法测定混合碱中所用的指示剂为甲基橙甲基橙、酚酞酚酞。11. 列出(NH4)2CO3水溶液的质子条件时，通常选择 NH4+、CO32-和 H2O作为零水准。12. 酸碱指示剂选择的基本原则是变色范围和突越范围部分重合或完全重合变色范围和突越范围部分重合或完全重合，指示剂的指示剂的变色范
14、围与突越范围部分重合或完全重合。变色范围与突越范围部分重合或完全重合。1. 采用 EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的 Fe3+和 Al3+，应加入三乙醇胺三乙醇胺 作 掩蔽剂；滴定时控制溶液 pH=8-10。2. ？用 EDTA 法测定混合离子时，要解决的首要问题是消除离子选择性消除离子选择性，消除干扰的方法有络合络合、氧化还原氧化还原、沉淀掩饰法沉淀掩饰法和掩蔽掩蔽/解蔽解蔽。3. 实验中常用的 EDTA 是指EDTA 的二钠盐的二钠盐。4. 络合滴定法最常用的滴定方式是直接滴定法直接滴定法。5. EDTA 的酸效应曲线是指 lgaY(H)-pH 关系曲线，当溶液的 pH 越
15、大，则酸效应系数就越小越小 。6. 使用金属指示剂时应注意指示剂的封闭封闭、僵化僵化和氧化变质氧化变质的发生。7. 用 EDTA 法滴定 Ca2+、Mg2+混合溶液中的 Ca2+时，消除共存 Mg2+干扰的方法是沉淀掩饰沉淀掩饰法法8. 测定水中的 Ca2+、Mg2+离子时，通常的做法是在 pH=10，用 EDTA 滴定测得 Ca2+、Mg2+总量总量；另取同体积试液并向其中加入 NaOH使 Mg2+成为Mg(OH)2沉淀沉淀，再用 EDTA 滴定测得Ca2+含量含量，最后用差减差减法来计算 Mg2+的量。台州学院分析化学精品课程建设材料259. 影响 EDTA 与金属离子形成络合物稳定性的主要因素有 EDTA 的分解产生酸效应的分解产生酸效应、其他其他副反应的酸效应副反应的酸效应和 共有离子干扰效应共有离子干扰效应等。10. EDT
