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1、专题知识能力提升平台专题知识能力提升平台原子结构原子核质子中子核外电子排布规律能量最低原理泡利不相容原理洪特规则 反映决定元素性质原子核外电子排布的周期性变化元素第一电离能的周期性变化元素电负性的周期性变化1.原子结构粒子种类原子核质子中子电子电性带正电不带电带负电电量101相对质量1. 0 0 71. 0 0 81/18 3 6数量关系核电荷数=核内质子数=核外电子数质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)2.元素性质3.位构性专题2 原子结构与元素的性质 本专题考查内容2年课标考题命题热点趋向1.元 素 位、 构、 性 关 系 及 相 关推断2 0 1 0天津2选择题2 0 1 0天津7简
2、答题2 0 1 0四川2 6简答题2 0 1 0上海1 0选择题2 0 1 0江苏1 3选择题考查方式主要有选择题和综合推断题, 新课程试卷又通常都是把结构内容放在一个大题中进行考查。2.元素周期律2 0 1 1江苏5选择题2 0 1 1福建7选择题2 0 1 0全国卷7选择题(1) 常常对重要元素性质如氯、 钠、 氢、 铝、氮、 碳、 铁、 铜、 镁等, 考查元素周期律的应用能力。(2) 通过适当信息的形式考查元素周期律的应用能力。3.电离能有关知识考查2 0 1 1福建3 0简答题常常在元素性质和结构关系综合推断题中进行综合考查。4.元素性质2 0 1 1山东1 0选择题2 0 1 0上海
3、1选择题通过合适的选项设置对元素的有关性质进行考查。5.重要元素电子排布式的书写2 0 1 1福建3 0简答题2 0 1 0江苏2 1简答题2 0 1 0海南1 9 - 简答题2 0 1 0全国新课标3 7简答题(1) 在物质结构与性质综合题中考查几种典型元素的( 如C u、Z n、C r、N、S i、F e等) 的电子排布式。(2) 在选择题中对某元素微粒电子排布式正误 的 判 断, 考 查 对 电 子 排 式 掌 握 的程度。6.电负性2 0 1 0安徽2 5简答题2 0 1 0福建3 0简答题(1) 通常在选择题一个选项对电负性基本知识进行考查(2) 在 简 答 题 中 对 电 负 性
4、的 应 用 进 行考查。专题一 元素位、 构、 性关系及相关推断的综合 考查 【 例1】 W、X、Y、Z是周期表前3 6号元素中的四种常见元素, 其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z 能形成红色( 或砖红色) 的Z2O和黑色的Z O两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) ( 填“ 强” 或“ 弱” ) 。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是 ,Y的第一电离能比X的 ( 填“ 大” 或“ 小” ) 。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质 反应的化学方程式是。(4)F e(
5、s)+1 2O2(g)F e O(s)H=-2 7 2. 0k Jm o l-12 X(s)+3 2O2(g)X2O3(s)H=-16 7 5. 7k Jm o l-1X的单质和F e O反应的热化学方程式是 。 【 精析】 首先推出题中几种元素,W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质, 在结合原子序数的大小可知,W是氮元素,Y是硫元素,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电 子, 根据基态原子核外电子所遵循的原则, 可以写出电子排布式为:1 s22 s22 p63 s23 p1,X为铝元素,Z能够形成红色的Z2O和 黑色的Z O两种氧化物, 推知Z为铜元素, 两种氧化物分别为C u2O和C u
6、O。 【 解答】 (1) 二 A 弱 (2)1 s22 s22 p63 s23 p4 大(3)C u+2 H2S O4( 浓)C u S O4+ S O2+2 H2O (4)3 F e O(s)+2 A l(s)A l2O3(s)+3 F e(s)H=-8 5 9. 7k J/m o l顿有所悟 在元素周期表中存在纵横两种递变规律,应用此规律可以进行: 四判断、 六比较、 一解释、 一计算、 一综合推断。四判断为: 判断位置( 质子数) 、 判断元素、 判断性质、判断组成( 分子式) 。六比较是:比较最高氧化物水化物的知识结构串联+ 专题归纳拓展专题知识能力提升平台酸碱性;比较气态氢化物的稳定
7、性及水溶液的酸性;比较金属性与非金属性;比较氧化、 还原性;比较离子半径和原子半径;比较原子序数大小。一解释是用递变规律解释相关规律。一计算是根据通式及百分组成求元素原子量。一综合推断是依据“ 位构性” 三者之间的关系相互推断, 推元素、 判性质、 化学用语( 通常有元素符号、 结构示意图、 电子式、 轨道表示式、 电子排布式等) 的书写。归纳整合 元素在周期表中的位置、 元素原子结构和元素性质的关系因为元素的化学性质主要是由原子结构决定的, 而元素在周期表中的位置又反映了这种元素的原子结构。所以, 元素的性质、 原子结构和元素在周期表中的位置, 三者之间有着密切的联系。根据元素在周期表中的位
8、置, 确定该元素及其化合物的性质如铝位于元素周期表中第三周期,A族。可知A l的最高价为+3价。铝的上方是硼( 非金属) , 下方是镓( 金属) , 左方是镁( 金属) , 第三周期右方是硅( 非金属) 。可知铝虽然是金属元素, 但 其 氧 化 物A l2O3为 两 性 氧 化 物, 其 氢 氧 化 物A l(OH)3为两性氢氧化物。铝与氯反应生成的A l C l3是共价化合物。推断一些没学过元素的某些性质如根据A族元素的氢氧化物中,M g(OH)2难溶于水,C a(OH)2微溶于水, 则可推知B a(OH)2可溶于水, 其溶解度比M g(OH)2大。也可根据同主族元素, 从上到下, 其最高价
9、 氧化物水化物的碱性逐渐增强, 则可推知S r(OH)2是可溶于 水的强碱。又根据A族元素碳酸盐的溶解性,M g C O3微溶于水,C a C O3难溶于水,B a C O3难溶于水, 则可推知R a C O3也 难溶于水。如根据卤族元素性质递变规律, 可推知砹的单质(A t2) 是 黑色固体, 与H2很难化合, 能溶于苯、C C l4等有机溶剂中,A g A t是难溶于水的黄色沉淀。确定单质的氧化性和还原性金属单质都具有还原性。非金属单质( 稀有气体除外)中,F2只具有氧化性,其余的非金属单质一般以氧化性为主, 但接近金属区的非金属单质( 如H2、B、C、S i、P、A s等) 则以还原性为
10、主。专题二 元素周期表及其应用的综合考查【 例2】 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加, 下列叙述正确的是( ) 。A.单质的化学活泼性:WY, 离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【 精析】 根据X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构, 可推Z在X、Y的上一个周期, 又因为X、Y、Z原子序数之和为3 6, 综合判断知X为N a、Z为O、Y为C l,B项中的离子半径应为:Z2-X+。【 解答】 B【 例4】 根据表1信息, 判断以下叙述正确的是( ) 。表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L
11、MQRT原子半径/n m0. 1 6 00. 1 4 30. 1 1 20. 1 0 40. 0 6 6主要化合价+2+3+2+6、 22A.氢化物的沸点为H2TCS i。 (2) 铜元素的原子核外有2 9个电子,C u2+核外有2 7个电子, 变化C u C u2+中铜原子失去了最外层的一个和次外层的d亚 层 上 的 一 个 电 子,C u和C u2+电 子 排 布 式 分 别 为1 s22 s22 p63 s23 p63 d1 04 s1或 A r3 d1 04 s1和 A r3 d9或1 s22 s22 p63 s23 p63 d9。(3) 锌原子核外有3 0个电子, 按核电子排布的轨道
12、能量顺序图, 结合能量最低原理, 即可写出其电子排布式。 【 解答】 (1)1 s22 s22 p63 s23 p2 OCS i(2) A r3 d9或1 s22 s22 p63 s23 p63 d9(3)1 s22 s22 p63 s23 p63 d1 04 s2或A r3 d1 04 s2关键提醒 C u、Z n、C r、F e等几种过渡金属及N、S i等主族元素是考试中书写电子排布式的重点, 书写时要注意利用核电子排布的轨道能量顺序图, 充分考虑洪特规则和泡利不相容原理, 遵循能量最低原理, 分清书写对象是原子还是离子。本专题作业1. D 2. C 3. D 4. C5.(1)2 s22
13、 p3 (2)3 s23 p5 (3)2 s22 p4(4)3 s2 (5)3 s23 p16.(1)B; 据洪特规则: 电子在等价轨道上应尽可能分占不同的轨道, 这种状态的能量较低。(2)A; 据能量最低原理可得出结论。 (3)A;3 d54 s1的电子排布方式属于半满状态, 能量较低。7.(1)T i A r3 d24 s2 (2)M n A r3 d54 s28.(1) 电子排布式为1 s22 s22 p63 s23 p63 d1 04 s24 p1, 位于第四周期A族。 (2) 氧化物为G a2O3, 氯化物为G a C l3。9.(1)3 (2)0 (3)2 (4)61 0.元素N aM gS iP价电子排布式3 s13 s23 s23 p23 s23 p3电负性0. 91. 21. 82. 1最高正化合价+1+2+4+5氯化物类型离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物( 提示: 原子结构决定元素性质, 元素性质反映原子结构)
