《2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（pdf）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（pdf）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 2/11 天津一中 2016-2017-1 高二年级化学学科期末考试试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 3 至 4 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在 试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利! 第 卷（共48分） 以下数据可供解题时参考： 有关相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca: 40 选择题：（每小题有1个正确答案，24小题，每小题2分，共48分，请将正确答案填涂在 机读卡上） 1已知常温下 0.1 molL -1 CH3C
2、OOH 溶液中 c(H )1.3210 3 molL -1 ，则该 CH3COOH 溶液中水的离子积常数 KW 是 A110 14 B110 13 C1.3210 14 D1.3210 15 2. 处于化学平衡的体系，化学平衡和化学反应速率的关系正确的是 A正反应进行的程度大，正反应速率一定大 B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 D只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，化学平衡不移动的情况 3以 CuSO4 溶液为电解质溶液进行粗铜（含 Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，下 列说法正确的是 A电能全部转化为化学能 B反应溶液中
3、 Cu 2+ 向阳极移动 C粗铜接电源正极，发生氧化 D利用阳极泥可回收 Zn、Ag、Pt、Au 等金属 4下列离子方程式书写不正确的是 A用石墨作电极电解 AlCl3 溶液：2Cl 2H2O Cl2H22OH BH2S 的电离方程式为 H2S+H2O HS + H3O + C用铁做电极电解饱和食盐水的阳极反应式：Fe - 2e _ = Fe 2+ D用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H + H2+ Cu 2+ 5下列操作中，能使电离平衡 H2O H OH ，向右移动且溶液呈酸性的是 A向水中加入 NaHSO3 溶液 B向水中加入 NH4Cl 溶液 C向水中加入 CH3COONa 溶液 D
4、将水加热到 100，使 pH6 6在 pH=2 的 CH3COOH 溶液中存在以下电离平衡： CH3COOH CH3COO - + H + ，对于该平衡体系，下列叙述正确的是 A加入水时，CH3COOH 电离增强，溶液 pH 减小 B加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动，c(H + )增大 C加入少量 CH3COOH，平衡正向移动，CH3COOH 电离增强 D加入 0.01molL -1 HCl 溶液，平衡不移动，但 c(CH3COO - )减少天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 3/11 ) ( ) ( + OH c H c 7根据几种常见酸碱指示剂变色的 pH 范围：（1）甲基橙
5、（2）石蕊 （3）酚酞，现用 0.1000 molL -1 NaOH 溶液滴定浓度相近的 CH3COOH 溶液时，上述指示剂 A都可以用 B只能用（3） C只能用（1） D可以用（1）和（3） 8联氨（N2H4）和 N2O4 可作为火箭推进剂。已知： 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4 = -1048.9 kJmol -1 下列叙述不正确的是 AH 3 不是 H2(g)的燃烧热 BH4 = 2H 3 - 2H2 - H
6、1 C联氨和 N2O4 反应放热多、产生大量气体,因此可作为火箭推进剂 D若联氨为气态，H4 大于 -1048.9 kJmol -1 9电解质溶液的酸度（用 AG 表示）定义为 c(H + )与 c(OH - )比值的对数，即 AG=lg 。常温下，下列各组离子在 AG=12 的溶液中能大量共存的是 AFe 2+ 、Ca 2+ 、NO3 - 、Cl - BK + 、I - 、SO4 2- 、Br - CMnO4 - 、Mg 2+ 、Cl - 、SO4 2- DNa + 、S 2- 、NH4 + 、SO3 2- 10分别将下列物质：MgSO4 Na2O Na2CO3 Ca(HCO3)2 FeSO
7、4 溶于水 中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 A B C D 11常温下，在盐类溶于水的过程中，下列各种情况必定存在的是 A盐发生电离 B水的电离平衡被破坏 C溶液的 pH7 D有中和反应发生 12配制下列溶液时，不需要加入某种物质抑制离子水解的是 AAl2(SO4)3 BSnCl4 CKF DNa2SiO3 13下列有关镀锌钢管的叙述正确的是 A电镀时，钢管做阳极，锌棒做阴极，锌盐溶液做电解质溶液 B钢管镀锌后，铁与锌构成原电池的两电极，腐蚀锌而保护铁 C镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金，增强钢管的耐腐蚀能力 D. 镀锌层破损后，钢管仍可受到保护 14用 NaOH 标
8、准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原 因可能是 A配制标准溶液的 NaOH 中混有 Na2CO3 杂质 B盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗 C滴定到终点读数时，俯视刻度线 D滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 4/11 15室温下的四种溶液：pH9 的 NaOH 溶液 pH9 的 CH3COONa 溶液 pH 5 的 H2SO4 溶液 pH5 的 NaHSO4 溶液，溶液中由水电离产生的 c(OH )相同的是 A B C D 16根据表中数据判断，下列选项结论正确的是 酸 H2C2O4 HCN H2CO3 电离常
9、数 (25) K15.410 2 K25.410 5 4.910 10 K14.410 7 K24.710 11 ANaCNH2OCO2(少量) = HCNNaHCO3 B0.1 molL -1 的 Na2CO3 溶液逐渐滴加到同浓度的 HCN 溶液中，无现象，说明未发生 反应 C浓度均为 0.1 molL 1 的 Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4 溶液，pH 最大的是 NaCN DNaHC2O4 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 c(Na + ) c(H + ) c(HC2O4 - ) c(C2O4 2- ) c(OH - ) 17下列说法正确的是 A室温时，某溶液的 p
10、H 小于 7，则该溶质一定是酸或强酸弱碱盐 B室温时，0.1 molL -1 一元酸 HA 的电离平衡常数为 110 -7 ，则该酸电离度约为 0.1% C浓度均为 0.01molL -1 的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合，混合溶液 中：(CH3COO）+ c(CH3COOH) = 0.02 molL -1 D在温度不变的情况下，向 MgCO3 饱和溶液中加入 Na2CO3 溶液，MgCO3 将会析出， 但 Ksp 不变 18其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学 平衡状态的 影响，得到如右图所示的曲线（T 表示
11、温度，n 表示物质 的量）。 下列判断正确的是 A 若 T1 T2 ，则正反应是吸热反应 B达到平衡时，A2 转化率：b a c C在 T2 和起始 n(A2)不变时达到平衡， n(AB3)大小为：c b a D若 T2 T1，达到平衡时 b、d 两点的反应速率为： d b 19下列说法正确的是 A0.1 molL -1 的某二元弱酸盐 Na2A 溶液中：2c(Na + ) = c(HA ) + c(A 2 ) + c(H2A) B若 HA、HB 均为弱酸，酸性 HAHB，则相同条件下，溶液的 pH 大小为 NaA c(Cl - ) c(OH - ) c(H + ) C室温下，c(NH4 +
12、)相同的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液浓度大小 顺序为： D已知 pKa= - lgKa，pKa(HF)=3.1，pKa(C6H5COOH) = 4.2，室温下，等体积、等浓 度的 NaF、C6H5COONa 溶液中，前者离子总数小于后者 21常温下，向 10mL bmolL -1 的 CH3COOH 溶液中滴加 20mL 0.01molL -1 的 NaOH 溶液，充分反应后溶液中 c(Na + ) = c(CH3COO - )，下列说法不正确的是 Ab 0.02 B混合后溶液呈中性 CCH3COOH 的电离平衡常数Ka = D向 CH3COOH
13、溶液中滴加 NaOH 溶液过程中，水的电离程度先增大后减小 22常温下，将 Cl2 缓缓通入水中至饱和，然后再滴加 0.1molL -1 NaOH 溶液，整个过程 中溶液 pH 变化曲线如图所示。下列选项正确的是 Aa 点所示的溶液中：c(H + ) = c(Cl - )+c(OH - ) Bb 点所示的溶液中：c(H + ) c(Cl - )c(HClO)c(ClO - ) Cc 点所示的溶液中：c(Na + ) =c(HClO)+c(ClO - ) Dd 点所示的溶液中：c(Na + ) c(ClO - )c(Cl - )c(HClO) 23在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，
14、起始 浓 度 和 起 始 容 积 相 同 ， 一 定 条 件 下 生 反 应 ： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H V乙. BK 丙 K乙 Cc乙 c甲 Dv甲 = v 丙 2425时，向盛有 50mL pH=2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH=13 的 NaOH 溶 液，加入 NaOH 溶液的体积（V）与混合溶液的温度（T）关系如图所示。下列叙述正确 的是 AHA 溶液物质的量浓度为 0.01molL -1 Bb c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 Ca b 的过程中，混合溶液不可能存在：c(A - ) = c(Na + ) D25时，HA 的电离平衡常数
15、Ka 约为 1.4310 -3天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 6/11 第卷（共 52 分） 25（6 分）回答下列有关硫酸盐的问题。 I有 NaHSO4 稀溶液。 (1) 在该溶液中：c(H + ) c(OH - )c(SO4 2- )（填“”、“”或“0 ，t 时，向一定容积的密闭容器中通入 N2O5(g) ，部分实验数据见下表：天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 9/11 时间 / s 0 500 1000 1500 c( N2O5)/ molL - 1 5.00 2.25 2.50 2.50 (3) 500s 时，c( O2) = _。 (4) t 时，该反应平衡常数 K 值为 _。 (5) 下列措施能降低 N2O5 分解率的是_
