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1、专题5综合能力测评专题5综合能力测评时间:6 0分钟 总分:1 0 0分一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意, 共3 0分)1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中 表示质子或电子, 表示中子, 则下列有关的叙述正确的组合是( ) 。a .互为同位素b .互为同素异形体c .是三种化学性质不同的粒子d .具有相同的质量数e .具有相同的质量f .是三种不同的原子A. a、fB. b、cC. d、eD. e、f2.在提出粮食增产的解决方案中, 最普遍使用并取得实效的是( ) 。A.化肥生产B.利用基因工程育种C.研制杀虫剂、 除草剂D.研制光合作用机制3.支持固体氨是分子晶体的事实是(
2、 ) 。A.氮原子不能形成阳离子B.氮离子不能单独存在C.常温下氨是气态物质D.氨极易溶于水4.纳米材料被誉为2 1世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一 种 由 碳 原 子 构 成 的 直 径 为 几 个 纳 米 (1n m=1 0-9m) 的空心管。下列说法错误的是( ) 。A.纳米碳管是一种新型的有机化合物B.纳米碳管在常温下化学性质稳定C.纳米碳管材料如果完全燃烧, 生成物是二氧化碳D.纳米碳管材料管道多, 表面积大, 吸附能力强5.有一种合金当环境温度远小于其转变温度时, 可以随便改变它的形状, 当达到转变温度时, 会恢复其原来面貌, 具有这种效应的合金为( ) 。A.超导金属B.
3、形状记忆金属C.储氢金属D.光纤6.诺贝尔 化 学 奖 获 得 者 艾 哈 迈 德 泽 维 尔 开 创 了 “ 飞 秒 (1 0-1 5s) 化学” 的新领域, 使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不可能观测到的是( ) 。A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核内部结构7.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 。选项实验事实理论解释AS O2溶 于 水 形 成 的 溶液能导电S O2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是1 0 9 2 8 C1体积水可以溶解7 0 0体积氨气氨是极 性 分
4、 子 且 由 于 有氢键的影响DHF的沸点高于HC lHF的 键 长 比HC l的键长短8.如图, 铁有、三种同素异形体, 三种晶体在不同温度下 能发生转化。下列说法正确的是( ) 。 - F e 1 3 9 4 - F e 9 1 2 - F eA. - F e晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B. - F e晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个C.若 - F e晶胞边长为ac m, - F e晶胞边长为bc m, 则两种 晶体密度比为2b3a3D.将铁加热到15 0 0分别急速冷却和缓慢冷却, 得到的 晶体类型相同9.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹, 就要分析月球
5、岩 石中是否包藏有碳氢化合物( 当然这仅仅是探索的第一步) 。科学家用氘盐酸(D C l) 和重水(D2O) 溶液处理月球岩 石样品, 对收集的气体加以分析, 结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸, 其 理由 是( ) 。A.普通盐酸的酸性太强B.普通盐酸与月球岩石中碳化物无法反应C.普通盐酸具有挥发性D.无法区别岩石中原来含有的是碳化物还是碳氢化合物1 0.低合金高强度钢Q 4 6 0是支撑“ 鸟巢” 的铁骨钢筋, 除含有 铁元素外, 还含有M n( 锰) 、T i( 钛) 、C r( 铬) 、N b( 铌) 等合金元素, 下列有关说法正确的是( ) 。A. F e位
6、于元素周期表的第四周期、 第B族B.工业上利用热还原法冶炼金属F e、C r、M nC.4 6 2 2T i O2、4 8 2 2T i O2、5 0 2 2T i O2互为同位素专题5 物质结构的探索无止境 D.9 2 4 1N b3+原子核内有5 1个中子, 核外有4 1个电子1 1.当航天飞机返回地球进入大气层时, 由于与空气剧烈摩擦, 航天飞机尖端温度可达10 0 0 以上, 为了防止极高的温度将其烧毁, 科学家给航天飞机安装了可靠的保护层, 作为保护层的材料可能是( ) 。A.合成塑料B.合成纤维C.镁铝合金D.新型陶瓷1 2.下列反应中原子利用率高, 符合“ 绿色化学” 要求, 无
7、污染的是( ) 。A.乙烷与C l2反应制氯乙烷B.乙醇和浓硫酸共热制乙烯C.乙酸和乙醇共热酯化D.乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛1 3.在有机物分子中, 当碳原子连有4个不同的原子或原子团时, 这种碳原子称为“ 手性碳原子” , 凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下图所示的有机物含有一个手性碳原子, 具有光学活性。当发生下列化学变化,生成的新有机物无光学活性的是( ) 。CCH3O*CHCHOCH2OHOA.与新制银氨溶液共热B.一定条件下与甲酸发生酯化反应C.与金属钠反应D.与氢气发生加成反应1 4. P t(NH3)2C l2( 相对分子质量为3 0 0) 有两种
8、同分异构体,其顺式结构是临床上广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是( ) 。A.中心原子的配位数为2B.含有NH3分子C. P t的化合价为+4D. P t(NH3)2C l2是平面四边形结构1 5.通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体间的结构和性质相似, 下列有关说法中不正确的是( ) 。A. B3N3H6是由极性键组成的非极性分子B. B3N3H6能发生加成反应和取代反应C. B3N3H6具有碱性D. B3N3H6各原子在同一平面上二、填空题( 本小题包括6小题, 共7 0分)1 6.(6分) 在1 9 1 1年前后, 新西兰出身的物理学家卢
9、瑟福把一束变速运动的 -粒子射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现, 过去一直认为原子是“ 实心球” , 而由这种“ 实心球” 紧密排列而成的金箔竟被大多数 -粒子畅通无阻地通过, 就像金箔不在那儿似的, 但也有极少数的 -粒子发生偏转,或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中A u原子结构的一些结论, 试写出至少三点结论。 ; ; 。1 7.(1 2分)(2 0 1 1安徽)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素, 其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为1 8, 中子数为1 0;X和N e原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元
10、素中最大。(1)X位于元素周期表中第 周期第 族;W的基态原子核外有 个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比, 熔点较高的是 ( 写化学式, 下同) ;Z的气态氢化物和溴化氢相比, 较稳定的是 。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应, 生成一种弱酸和一种强酸, 该反应的化学方程式是。 (4) 在2 5、1 0 1k P a下, 已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态, 平均每转移1m o l电子放热1 9 0. 0k J, 该反应的热化学方程式是 。1 8.(1 1分) 由氧化物经氯化作用后生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,C l2、C C l4是常用的氯化剂。如:N a2
11、O+C l22 N a C l +O2C a O+C l2C a C l2+O2S i O2+2 C C l4S i C l4+2 C O C l2C r2O3+3 C C l42 C r C l3+3 C O C l2 请回答下列问题:(1)C r2O3、C r C l3中C r均为+3价, 写出C r3+的电子排布式: 。(2)C C l4分子的价层电子对互斥模型和立体结构 ( 填“ 相同” 或“ 不相同” ) , 理由是。(3)C O C l2俗称光气, 分子中C原子采取s p2杂化成键, 其中碳氧原子之间共价键是 ( 填字母) 。a . 2个键 b . 2个键 c . 1个键、1个键C
12、 a O晶胞 (4)C a O晶胞如上图所示,C a O晶体中C a2+的配位数为。C a O晶体和N a C l晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为C a O34 0 1k J/m o l、N a C l7 8 6k J/m o l。导致两者晶格能差异的主要原因是 。1 9.(7分) 近年来, 乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成, 也可以由淀粉通过生物发酵制备。乳酸聚合成的高分子材料具有生物兼容性,而且在哺乳动物体专题5综合能力测评内或自然环境中, 都可以最终降解成为C O2和H2O。乳酸还有许多其他用途。(1) 乳酸可以与精制铁粉制备一种药物, 反应式为F e +C H2
13、 C H3O HC O O HC H(C H3O HC O O)2F e +H2。其中, 是氧化剂,是还原剂; 产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是。 (2) 用乳酸聚合的材料非常适合于做手术缝合线, 尤其是对做人体内部器官的手术。试分析其中的原因。(3) 分析利用乳酸合成高分子材料, 对环境的重要意义。2 0.(1 4分) 制冷剂是一种易被压缩、 液化的气体, 液化后在冷冻机的管内循环, 蒸发时吸收热量, 使环境温度降低, 达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、 氨、 氯甲烷等作制冷剂, 但它们不是有毒就是易燃。于是, 科学家们根据元素及其化合物性质的递变规律来开发新的制冷剂。请回答下列问题。某些元素及其
14、化合物的易燃性、 毒性的变化趋势如下:(1) 氢化物的易燃性: 第二周期中 H2OHF。(2) 化合物的毒性:P H3NH3,H2S H2O,C S2 C O2,C C l4C F4。于是, 科学家把注意力集中在含F、C l的化合物身上。( 填“” “ (3)C F3C l或C F C l3 (4) 臭氧层空洞 2 1.(1)NH4NO3N2O+2 H2O (2) 直线 极性提示: (1) 结合题给条件和氧化还原反应配平方法即可完成。(2) 从等电子体的性质和结构关系可知N2O和C O2一样, 是直线形分子, 由分子空间结构可判断N2O是极性分子。2 2.(1) 稀盐酸( 或稀硫酸溶液) 2 F e2+C l22 F e3+2 C l- F e3+S C N-F e(S C N) 2+( 或F e3+3 S C N-F e(S C N)3 ) (2) 少量的F e2+被空气中的氧气氧化(3)编号实验操作预期现象和结论取少 量 褪 色 后 的 溶液, 加入K S C N溶液如果溶液变红色, 说明乙 同 学 的 猜 想 是合理的; 如果溶液不变红色, 说明乙同学的猜想不合理取少 量 褪 色 后 的 溶液, 加入F e C l3溶液如果 溶 液 仍 不 变 红色, 说明乙同学的猜想是合理的; 如果溶液变红色, 说明乙同学的猜想不合理
