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1、专题4 分子空间结构与物质性质 专题4综合能力测评时间:6 0分钟 总分:1 0 0分一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意, 共2 0分)1.已知Z n2+的4 s和4 p轨道可以形成s p3型杂化轨道, 那么Z n C l42-的空间构型为 () 。A.直线形B.平面正方形C.正四面体D.正八面体2.下列分子或晶体均不属于正四面体结构的是( ) 。二氧化碳 晶体硅 C H3C l C H4 白磷 氨气A.B.C.D.3.用价层电子对互斥理论预测H2S和B F3的立体结构, 两个 结论都正确的是( ) 。A.直线形; 三角锥形B.V形; 三角锥形C.直线形; 平面三角形D.V形; 平面三角
2、形4.下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是( ) 。A. CH4分子中C原子:s pB. B F3中B原子:s p3C. C2H2中C原子:s pD. S i O2中S i原子:s p25.自古就有“ 沙里淘金” 之说, 说明A u、O2、H2O不反应。但 金矿石可溶于N a C N溶液:4 A u +O2+8 N a C N+2 H2O4 N a OH+4 N aA u(C N)2 。你认为这是因为( ) 。A.N a C N是强碱性溶液, 可溶解金B.生成的N a OH属强碱的缘故C.生成了配合物N aA u(C N)2 的缘故D.生成了特难溶物质N aA u(C N)26.下列各分子
3、中, 是极性分子的是( ) 。A. B e C l2B. B F3C.N F3D. C2H47.下列物质的分子与O3分子结构最相似的是( ) 。A. C S2B. C O2C.M g C l2D. S O28.(2 0 1 0海南)下列描述中正确的是( ) 。A. C S2为V形的极性分子B. C l O-3的空间构型为平面三角形C. S F6中有6对完全相同的成键电子对D. S i F4和S O2- 4的中心原子均为s p3杂化9.在C u(NH3)4S O4溶液中, 浓度最大的是( ) 。A. C u2+B.NH3C.C u(NH3)42+D. S O2- 41 0.下列 颜 色 改 变
4、中, 其 中 与 其 他 有 本 质 区 别 的 一 项 是 ( ) 。A.向棕黄色的碘水溶液中加入少量C C l4, 充分振荡后C C l4层变紫红色B.往C u S O4溶液中加过量浓氨水, 溶液由浅蓝色变成深 蓝色C.往棕黄色的F e C l3溶液中滴加K S C N溶液, 溶液变成 血红色D.往棕黄色的F e C l3溶液中滴加苯酚溶液, 溶液变紫色 二、选择题( 每小题有12个选项符合题意, 共3 0分)1 1.已知K C N剧毒, 微量入口就能致死。预测K3F e(C N)6 ( ) 。A.毒性比K C N更强B.毒性比K C N弱C.基本无毒D.无法确定1 2.下列分子中, 属于
5、含有极性键的非极性分子的是( ) 。A. CH4、C C l4、C O2B. C2H4、C2H2、C6H6C. C l2、H2、N2D.NH3、H2O、S O21 3.已 知P t(P y) (NH3)C l B r 分 子 为 平 面 结 构 (P y: 吡 啶,C5H5N) , 则其空间构型有( ) 。A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种1 4.A l P与晶体硅均是良好的半导体材料, 较合理的解释是 ( ) 。A.它们属同系物B.它们属等电子体C.它们属同分异构体D.它们属同素异形体1 5. B F3分子的4个原子处于同一平面中, 它是一个非极性分子。 下列推断中正确的是( ) 。A
6、.两个BF键的夹角为1 2 0 B. 3个BF键键能不同C. 3个BF键键长相同D. BF键是非极性键1 6.已知酒石酸HO O CCH(OH) CH(OH) C O OH, 该分 子中所含的手性碳原子数目为( ) 。A. 0B. 1C. 2D. 31 7.当向蓝色的C u S O4溶液中逐滴加入氨水时, 观察到首先 生成蓝色沉淀, 而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入S O2气体, 又生成了白色沉淀, 将白色沉淀加入稀硫酸中, 又生成了红色粉末状固体和S O2气体, 同时溶液呈蓝色, 根据上述实验现象分析推测, 下列描述正确的是( ) 。A. C u2+和A g+相似, 能
7、与NH3结合生成铜氨络离子B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐, 溶于H2S O4发 生复分解反应C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐, 在酸性条件下,C u+只被氧化D.反应过程中消耗的S O2与生成的S O2的物质的量相等1 8.F e(C N)6+F e3+6 C N-在平衡溶液中加入H+, 平 衡移动的方向为( ) 。A.正向B.逆向C.不移动D.无法确定1 9.下列微粒中同时有离子键和配位键的是( ) 。A.NH4C lB.N a OHC.H3O+D.M g O2 0.下列操作说法或对实验现象的描述不正确的是( ) 。A.除去苯中少量苯酚杂质时向混合物中加入适量的溴水专题4综合能力测
8、评后过滤B.向溶解有少量NH3的苯溶液中通入一定量的氯化氢 气体时产生白色沉淀C.用汽油洗涤衣物上的煤油D.肥皂和洗衣粉分子中都有亲水基和亲油基因此二者去 污原理相同三、简答题 ( 本题包括7小题, 共5 0分)2 1.(7分)(2 0 1 1江苏)原子序数小于3 6的X、Y、Z、W四种元 素, 其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2 p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为2 9。回答下列问题:(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1m o lY2X2含有键的数目为 。 (2) 化合物Z X3的沸点比化合物Y X4的高,
9、 其主要原因是。 (3) 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等 电子体, 元素Z的这种氧化物的分子式是 。(4) 元素W的一种氯化物晶体的 晶胞结构如右图所示, 该氯化物的化学式是 , 它可与浓盐酸 发生 非 氧化 还 原 反应, 生成配合物HnWC l3, 反应 的化学方程式为。 2 2.(8分)A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微 粒, 它们都有1 0个电子, 其结构特点如下:微粒代码ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数( 单位电荷)01+1-02+1+0其中:B的离子半径大于E的离子半径;D是由极性键构 成的4原子极性分子;C与F可形成D和G分
10、子。(1)A微粒的结构示意图为 。 (2) 比较B和E相应元素的最高价氧化物对应水化物的 碱性强弱, 为 ( 用化学式表示) 。(3)D和G微粒是否为极性分子? 。D和G分 子的中心原子分别进行何种杂化? 。D和G分子的空间构型分别是 。(4)C微粒是 ,F微粒是 ( 用电子式表示) 。2 3.(6分)M n、F e均为第四周期过渡元素, 两元素的部分电离 能数据列于下表:元素M nF e电离能/k Jm o l-1I17 1 77 5 9I21 5 0 91 5 6 1I33 2 4 82 9 5 7回答下列问题:(1)M n元素价电子层的电子排布式为 , 比较两元 素的I2、I3可知, 气
11、态M n2+再失 去 一个 电子 比气 态F e2+再失去一个电子难。对此, 你的解释是 。(2)F e原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与F e原子或离子形成配合物的分子或离子应具备 的结构特征是 。六氰合亚铁离子F e(C N)4- 6 中的配体C N-中C原子的杂化轨道类型是 , 写出一种与C N-互为等电子体的单质分子的结构式: 。(3) 三氯化铁常温下为固体, 熔点2 8 2, 沸点3 1 5, 在3 0 0以上易升华。易溶于水, 也易溶于乙醚、 丙酮等 有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为 。2 4.(7分)C O2、B F3、C C l4都是非极
12、性分子, 而NH3、H2O都 是极性分子, 根据它们电子式中心原子成键情况的特征可推知A Bn型分子是非极性分子的经验规律是 。二氯化二硫是一种琥珀色液体, 是合成硫化 染料的重要原料。根据该规律回答:(1) 该化合物的电子式和结构式分别为 ,。 (2) 分子内的键型及分子极性: 键型 , 是( 填“ 极性” 或“ 非极性” ) 分子。 (3) 其中S的化合价为 。2 5.(6分) 请完成下列各题: (1) 前四周期元素中, 基态原子中未成对电子数与其所在 周期数相同的元素有 种。(2) 第A、A族元素组成的化合物G a N、G a P、G a A s等 是人工合成的新型半导体材料, 其晶体结
13、构与单晶硅相似。G a原子 的 电子 排布 式为 。在G a N晶体中, 每个G a原子与 个N原子相连, 与同一个G a原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中,G a N属于 晶体。 (3) 在极性分子N C l3中,N原子的化合价为-3价,C l原 子的化合价为+1价, 请推测N C l3水解的主要产物是( 填化学式) 。2 6.(8分) 右图是N a、C u、S i、H、C、N等元素单质的熔点高低 的顺序, 其中c、d均是热和电的良导体。(1) 请写出上图中d单质 对应元素原子的电子排布式: 。(2) 单质a、b、f对应的元 素 以 原 子 个 数 比111形 成 的 分 子
14、 中含 个键, 个键。(3)a与b的元素形成的1 0电子中性分子X的空间构型 为 ; 将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量, 生成的含d元素的离子化学式为 , 其中X与d的高价离子之间以键相结合。(4) 右图是上述六种元素中的一种元素形成的 含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的原因:。2 7.(8分) 钴(C o) 化合物对化学键的研究起着重 要的作用。为测定某钴化合物C o(NH3)xC lyC lz的组专题4 分子空间结构与物质性质 成, 进行如下实验:称取样品0. 5 0 10g, 加入过量的N a OH溶液, 煮沸, 蒸 出所 有 的 氨, 冷 却, 得 到A。产
15、 生 的 氨 用5 0. 0 0m L0. 5 0 00 m o lL-1的盐酸完全吸收 并 用蒸 馏水 定容 至1 0 0m L,得 溶 液B。 取B溶 液2 0. 0 0 m L, 用0. 1 0 00m o lL-1N a OH滴 定,消 耗N a OH溶 液3 0. 0 0m L。向A中加入过量K I固体, 振荡, 盐酸酸化后置于暗处, 发生反应:C om+ I-C o2+ I 2( 未配平踿踿踿)反应完成后, 蒸馏水稀释, 用N a2S2O3溶液滴定析出的I2, 消耗0. 1 0 00m o lL-1N a 2S2O3溶液2 0. 0 0m L。反 应方程式为I2+2 N a2S2O32 N a I +N a2S4O6。另称取该物质样品0 . 2 5 05g, 溶于水, 以0 . 1 0 00m o l/LA g N O3溶液滴定至恰好反应完全, 共消耗A g N O3溶液2 0. 0 0m L。相应反应方 程 式为 C o(N
