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1、专题2综合能力测评专题2综合能力测评时间:6 0分钟 总分:1 0 0分一、选择题( 每小题只有1个选项符合题意, 共2 0分)1.(2 0 1 0山东)下列说法正确的是( ) 。A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.H F、HC l、H B r、H I的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) 。A. K+ 1 s22 s22 p63 s23 p6B. F 1 s22 s22 p5C. S2- 1 s22 s22 p63 s23 p4D.A r 1 s
2、22 s22 p63 s23 p63.下列说法正确的是( ) 。A. S i H4比CH4稳定B. O2- 2半径比F的小C.N a和C s属于第A族元素,C s失电子能力比N a的强D. P和A s属于第A族元素,H3P O4酸性比H3A s O4的弱4.下列说法不正确的是( ) 。A.电负性大的元素其非金属性一定强B.电负性小的元素其金属性一定强C.第一电离能大的元素一定容易得到电子D.第一电离能小的元素一定容易失去电子5.已知M g的 第 二 电 离 能I2=14 5 1k Jm o l-1, 它 表 示( ) 。A.M g(g) 失去2个e-变成M g2+(g) 所需要的最低能量B.M
3、 g(g) 失去2个e-变成M g2+(g) 所需要的最高能量C.M g+(g) 失去1个e-变成M g2+(g) 所需要的最低能量D.M g+(g) 失去1个e-变成M g2+(g) 所需要的最高能量6.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质) 。下列有关说法错误的是( ) 。A. a图表示第三周期的原子半径( 稀有气体除外)B. b图表示A族元素的最外层电子数C. c图表示第三周期元素的最高化合价D. d图表示第三周期元素单质的熔、 沸点7.有X、Y两种主族元素, 原子序数2 0,X的原子半径小于Y, 且X、Y原子的最外层电子数相同( 选项中m、n
4、均为正整数) 。下列说法正确的是( ) 。A.若X(OH)n为强碱, 则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnX Om为强酸, 则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2, 则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m, 则X的最高正价一定为+m8.下列叙述中正确的是( ) 。A.除零族元素外, 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外, 其他周期均有1 8个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指A族的所有元素9.碘单 质 及 其 化 合 物 具 有 重 要 应 用。下 列 说 法 正 确 的 是 ( ) 。A.1 2 9 5 3I与1
5、 2 7 5 3I互为同位素B.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C.从海带中提取I2的过程只发生物理变化D. I和C l是同族元素,H I比HC l稳定1 0.某周期A族元素的原子序数为x, 则同周期的A族元素的原子序数是( ) 。A.只有x+1B.可能是x+8或x+1 8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+1 1或x+2 5二、选择题( 每小题有12个选项符合题意, 共2 0分)1 1.(2 0 1 0全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, 且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2( 不考虑零族元素) 。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) 。A. X和
6、其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中, 均有直线形分子C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D. Z和其他三种元素形成的二元化合物, 其水溶液均呈酸性1 2.某元素的原子最外层电子排布是6 s26 p1, 该元素或其化合物不可能具有的性质是( ) 。A.该元素的氢氧化物是两性氢氧化物B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的最高价氧化物的水化物显碱性D.该元素的最高化合价呈+6价1 3.下列4种元素中, 其单质氧化性最强的是( ) 。A.第一电离能最大的元素B.电负性最大的元素C.原子半径最小的元素专题2 原子结构与元素的性质 D.最外层
7、电子数最多的元素1 4.用R代表短周期元素,R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个。下列有关R的描述中正确的是( ) 。A. R的氧化物都能溶于水B. R的最高价氧化物的水化物都是H2R O3C. R都是非金属元素D. R的氧化物都能与N a OH反应1 5.下列有关推断中, 不符合实际的是( ) 。A.第n周期有2n2种元素B.第n周期第nA族的元素一定是金属元素(n1)C.第n周期有(8-n) 种非金属元素( 含稀有气体) (n1)D.第n周期第nA族的元素一定是非金属元素1 6.原子序数为3 3的原子, 其核外电子所占据的能级数为 ( ) 。A. 8B. 1 8C. 3 3D. 1
8、01 7.铊(T l) 是某超导材料的组成元素之一, 与铝同族, 位于周期表第六周期。T l3+与银在酸性溶液中发生反应:T l3+AgT l+ A g+, 下列推断正确的是() 。A. T l+的最外层有1个电子B. T l能形成+3价和+1价的化合物C. T l3+氧化性比铝弱D. T l+的还原性比A g强1 8.(2 0 1 0江苏)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素, 其中元素A、E的单质在常温下呈气态, 元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大, 元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( ) 。
9、A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下, 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化台物A E与C E具有相同类型的化学键1 9.(2 0 1 1山东)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) 。A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中, 在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、C l得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2 0.具有下列电子层结构的原子和离子, 其对应的元素一定属于同一周
10、期的是( ) 。A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2 s22 p6的原子和最外层电子排布为2 s22 p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子, 而d能级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子, 一个原子有d电子, 另一个原子无d电子三、填空题( 本题包括8小题, 共6 0分)2 1.(9分)(2 0 1 0四川)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B, 在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸, 也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无
11、色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应, 生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似, 其溶液显黄色。请回答下列问题:(1) 组成单质A的元素位于周期表中第 周期, 第族。 (2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 , 当生成2m o l二氧化氯时, 转移电子 m o l。(4) 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为。 (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。2 2.(1 2分) 有A、B、C、D、E、F六种元素均为短周期元素,A、B、C三元素的原子次外层电子排布都是ns2np6,D、E、F三
12、元素的原子核外电子数分别等于A、B、C的最外层电子数;C的气态单质在标准状况下每立方分米的质量为3 . 1 7 g;A与C能形成离子化合物A C,A离子比C离子少一个电子层,E原子的最外层中p轨道的电子数等于前一电子层的电子总数。请回答:(1) 写 出 元 素 的 名 称:A ,B ,C ,D ,E ,F 。 (2)B在周期表中的位置是 ,C离子的结构示意图是 ,F单质的结构式为 。(3)A、B是通过 键形成化合物, 该化合物的电子式为 。(4) 它们的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ,碱性最强的是 。(5) 它们的氢化物的水溶液酸性最强的是 , 显碱性的是 。2 3.(2分) 如下图所示的
13、结构中, 代表原子序数从11 0的元素的原子实( 原子实是原子除去最外层电子后的剩余部分) , 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子, 短线代表价键。( 示例:F2)根据各图表示的结构特点, 写出各物质的化学式:A ,B ,C ,D 。2 4.(1 0分) 下表是元素周期表的一部分,请用化学用语回答专题2综合能力测评下列问题。族周期 AAAAAAA 0234(1) 写出下列元素符号: , , , 。 (2) 在这些元素中, 最活泼的金属元素是 , 最不活泼的元素是 , 半径最小的元素是 , 形成离子化倾向最大的金属元素是 。(3) 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中, 酸性最强的是 , 碱
14、性最强的是 , 呈两性的氢氧化物是 , 写出三者间相互反应的离子方程式:, ,。 (4) 证明比活泼的实验现象是 , 证明比活泼的化学反应方程式是 。2 5.(5分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。Z M L Q R D AT X Y EJ(1)T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是 ( 用元素符号表示) 。(2)L X2分子的电子式是 。 (3) 由J、L、R三种元素形成的某种化合物, 该化合物具有挥发性, 化学式为J(L R)4, 其中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是 ( 基态) 。 (4) 由Z、L、Q三种元素组成的化合物, 分子式为Z9
15、L3Q,它有多同分异构体, 写出其 中一 种物 质 的结 构简 式。2 6.(1 0分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水, 该反应的离子方程式为。 (2)W与Y可 形成 化 合物W2Y, 该 化 合物 的电 子式 为。 (3)X的硝酸盐水溶液显 性, 用离子方程式解释原因:。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中, 发生反应的化学方程式为。 (5) 比较Y、Z气态氢化物的稳定性: ( 用分子式表示) 。(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0. 2 5m o l该物质与一定量水混合得到一种稀溶液, 并放出Qk J的热量。写出该反应的热化学方程式:。2 7.(5分
