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1、第 1 页 共 9 页专题专题 5 5：常见物质的分离、提纯和鉴别：常见物质的分离、提纯和鉴别一、物质的分离与提纯方法一、物质的分离与提纯方法1.1.混合物的物理分离方法混合物的物理分离方法方法方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器注意点注意点实例实例固固+ +液液蒸发蒸发易溶固体与液体分开易溶固体与液体分开NaCl(HNaCl(H2 2O)O)结晶结晶溶解度差别大的溶质分溶解度差别大的溶质分开开酒精灯、蒸酒精灯、蒸发皿、玻璃发皿、玻璃棒棒不断搅拌；不断搅拌；最最后用余热加热；后用余热加热；液体不超过容积液体不超过容积2/32/3NaCl(NaNONaCl(NaNO3 3) ) 固固+ +固固
2、升华升华能升华固体与不升华物能升华固体与不升华物分开分开酒精灯酒精灯 I I2 2(NaCl)(NaCl)固固+ +液液过滤过滤易溶物与难溶物分开易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯漏斗、烧杯一角、二低、三一角、二低、三碰；碰；沉淀要洗涤；沉淀要洗涤；定量实验要定量实验要“无无损损”NaCl(CaCONaCl(CaCO3 3) )萃取萃取溶质在互不相溶的溶剂溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把里，溶解度的不同，把溶质分离出来溶质分离出来分液漏斗分液漏斗从溴水中提取从溴水中提取BrBr2 2分液分液分离互不相溶液体分离互不相溶液体分液漏斗分液漏斗先查漏；先查漏；对萃对萃取剂的要求；取剂的要求；使使漏
3、斗内外大气相通漏斗内外大气相通; ;上层液体从上口上层液体从上口倒出倒出乙酸乙酯与饱乙酸乙酯与饱和和 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液蒸馏蒸馏分离沸点不同混合溶液分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、蒸馏烧瓶、冷凝管、温冷凝管、温度计、牛角度计、牛角管管温度计水银球位温度计水银球位于支管处；于支管处；冷凝冷凝水从下口通入；水从下口通入；加碎瓷片加碎瓷片乙醇和水、乙醇和水、I I2 2和和 CClCCl4 4液液+ +液液渗析渗析分离胶体与混在其中的分离胶体与混在其中的分子、离子分子、离子半透膜半透膜更换蒸馏水更换蒸馏水 淀粉与淀粉与 NaClNaCl盐析盐析加入某些盐，使溶质的加入某些盐，使溶质的
4、溶解度降低而析出溶解度降低而析出烧杯烧杯用固体盐或浓溶液用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘硬脂酸钠和甘油油洗气洗气易溶气与难溶气分开易溶气与难溶气分开洗气瓶洗气瓶长进短出长进短出COCO2 2(HCl)(HCl)气气+ +气气液化液化沸点不同气分开沸点不同气分开U U 形管形管常用冰水常用冰水NONO2 2(N(N2 2O O4 4) )2.2.混合物的化学分离法混合物的化学分离法方法方法热分解法热分解法沉淀分离法沉淀分离法酸碱分离法酸碱分离法水解分离水解分离法法氧化还原法氧化还原法实例实例NHNH4 4Cl(NaCl)Cl(NaCl)NaCl(BaClNaCl(BaCl2
5、2) )MgClMgCl2 2(AlCl(AlCl3 3) )MgMg2+2+(Fe(Fe3+3+) )FeFe2+2+(Cu(Cu2+2+) )二、物质的检验二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。1
6、.1.常见气体的检验常见气体的检验常见气体常见气体检验方法检验方法氢气氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气氧气可使带火星的木条复燃可使带火星的木条复燃氯气氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O(O3.3.NONO2 2也能使湿润的碘化钾淀粉试也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝纸变蓝) )氯化氢氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾
7、，能使湿润的蓝色石蓝无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNOAgNO3 3溶液时溶液时有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。二氧化硫二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性第 2 页 共 9 页高锰酸钾溶液褪色。高锰酸钾溶液褪色。硫化氢硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NOPb(NO3 3) )2 2或或 CuSOCuSO4
8、 4溶液产生黑色沉淀，或使溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。靠近时能生成白烟。二氧化氮二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。S
9、OSO2 2气体也能使澄清的石灰气体也能使澄清的石灰水变混浊，水变混浊，N N2 2等气体也能使燃着的木条熄灭。等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 COCO2 2；能使灼热的；能使灼热的 CuOCuO 由黑色变成红由黑色变成红色。色。甲烷甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 COCO2 2；不能使高锰酸钾、溴水褪色。；不能使高锰酸钾、溴水褪色。乙烯乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 COCO2 2。能使高锰酸
10、。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。钾溶液、溴水褪色。乙炔乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 COCO2 2，能使高，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。锰酸钾溶液、溴水褪色。2.2.几种重要阳离子的检验几种重要阳离子的检验(l)H(l)H+ + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na(2)Na+ +、K K+ + 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色( (通过钴玻片通过钴玻片) )。(3)Ba(3)Ba2+2+
11、 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSOBaSO4 4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg(4)Mg2+2+ 能与能与 NaOHNaOH 溶液反应生成白色溶液反应生成白色 Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀，该沉淀能溶于沉淀，该沉淀能溶于 NHNH4 4ClCl 溶液。溶液。(5)Al(5)Al3+3+ 能与适量的能与适量的 NaOHNaOH 溶液反应生成白色溶液反应生成白色 Al(OH)Al(OH)3 3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的过量的 NaOHNaOH 溶液。溶液。(6)Ag(6)Ag
12、+ + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgClAgCl 沉淀，不溶于稀沉淀，不溶于稀 HNOHNO3 3，但溶于，但溶于氨水，生成氨水，生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +。(7)NH(7)NH4 4+ + 铵盐铵盐( (或浓溶液或浓溶液) )与与 NaOHNaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味的有刺激性气味 NHNH3 3气体。气体。(8)Fe(8)Fe2+2+ 能与少量能与少量 NaOHNaOH 溶液反应，先生成白色溶液反应，先生成白色 Fe(OH)
13、Fe(OH)2 2沉淀，迅速变成灰绿色，最后沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色变成红褐色 Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCNKSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。水后，立即显红色。2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 22Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl(9)Fe(9)Fe3+3+ 能与能与 KSCNKSCN 溶液反应，变成血红色溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)Fe(SCN)3 3溶液，能与溶液，能与 NaOHNaOH 溶液反应，生成溶液反应，生成红褐色红褐色 Fe(OH)Fe
14、(OH)3 3沉淀。沉淀。(10)Cu(10)Cu2+2+ 蓝色水溶液蓝色水溶液( (浓的浓的 CuClCuCl2 2溶液显绿色溶液显绿色) )，能与，能与 NaOHNaOH 溶液反应，生成蓝色的溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，加热后可转变为黑色的沉淀，加热后可转变为黑色的 CuOCuO 沉淀。含沉淀。含 CuCu2+2+溶液能与溶液能与 FeFe、ZnZn 片等反应，在金属片上有红片等反应，在金属片上有红色的铜生成。色的铜生成。3.3.几种重要的阴离子的检验几种重要的阴离子的检验(1)OH(1)OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄
15、色。能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl(2)Cl 能与硝酸银反应，生成白色的能与硝酸银反应，生成白色的 AgClAgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +。(3)Br(3)Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBrAgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I(4)I 能与硝酸银反应，生成黄色能与硝酸银反应，生成黄色 AgIAgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I I2
16、 2，使淀粉溶液变蓝。，使淀粉溶液变蓝。(5)SO(5)SO4 42 2 能与含能与含 BaBa2+2+溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色 BaSOBaSO4 4沉淀，不溶于硝酸。沉淀，不溶于硝酸。(6)SO(6)SO3 32 2 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SOSO2 2气体，该气体能使品红溶气体，该气体能使品红溶液褪色。能与液褪色。能与 BaClBaCl2 2溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色 BaSOBaSO3 3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的味的 SOSO2 2气体。气体。(7)S(7)S2 2 能与能与 Pb(NOPb(NO3 3
