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1、1高三化学综合训练题高三化学综合训练题 姓名： 班级： 考号： 一、单选题 7、能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA、硫B、硅C、铜D、铁8、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ANA、1mol 羟基中电子数为 10 ANB、常温常压下，22.4L 乙烯中键数为 4CHANC、在反应中，每生成 3mol转移的电子数为 62IAND、常温下，1L0.1 molL-1的溶液中氮原子数为 0.243NH NOAN9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW 原子半径/pm1601437066 主要化合价+2+3+5、+3、-3
2、-2 下列叙述正确的是 A、X、Y 元素的金属性：XY B、Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C、一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质可直接生成 ZW2 D、一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来10、下列关于有机物的说法正确的是 A、甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应 B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 C、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 D、苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应11、下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度 的 H2O2溶液，再向其中 1 支加入少量
3、 MnO2研究催化剂对 H2O2分解速率 的影响B将溴水加入 KIO3溶液中比较碘与溴单质氧化性的强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰 水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中证明 SO2具有氧化性12、下列叙述正确的是 A、盐酸的，盐酸的 31.0 10 mol/LpH3.081.0 10 mol/LpH8.0B、在醋酸溶液的，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的，则 pHapHbabC、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的4NH ClpH72D、若 1mL的盐酸与 100mL溶液混合后，溶液的则溶液的pH1NaOHpH7NaOH p
4、H11 二、双选题 22、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 A盐酸溶液中加入 NaAlO2； BSO2气体通入溴水中CpH=2 的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中 23、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A、用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ B、Na2O2与 H2O 反应制备 O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO D、用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO +
5、6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 4选择题答题卡选择题答题卡题号7891011122223答案三、填空题 30、 （16 分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结构，经由下列反应路线可得知到 E 和 R 两种阻垢剂（部分反应条件略去） （1）阻垢剂 E 的制备A 可由人类重要的营养物质 水解制得（填“糖类”、 “油脂”或“蛋白质”） B 与新制的反应生成 D，其化学方程式为 2C ()u OH。D 经加聚反应生成 E，E 的结构简式为 。 （2）阻垢剂 R 的制备3GJ 为取代反应，J 的结构简式为 。 由 L 制备 M 的反应步骤依次为：2222AHOOCCH
6、CH COOHBrHOOCH CBrCOOHHBr 催化剂、（用化学方程式表示） 。1mol Q 的同分异构体 T（碳链无支链）与足量溶液作用产生 2mol ，T 的结3NaHCO2CO构简式为 （只写一种） 。31、 （16 分）某化学反应 2AB + D 在不同条件下进行，B、D 的起始浓度为 0，把反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。实验 序号时间 浓度 温度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.50 28001.00.600.500.500.500.500.50 38201.00.400.250.20
7、0.200.200.20 47601.0根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验 1 中，010min 内的反应速率 v(A)为 molL-1min-1。(2)与实验 1 相比，实验 2 的反应速率更 （填“快”或“慢”） ，其原因可能是 。(3)根据实验 1 和实验 3 的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论： ； 。实验 4 只改变温度，其它条件不变。请在答题卡的相应位置画出实验 1 和实验 4 的“浓度时间”关系曲线。432、 （16 分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（
8、用离子方程式表示） 。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是 。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为 。33 （16 分）已知某白色混合物粉末中含有 CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4
9、Cl、NaCl 五种 物质中的两种，且物质的量之比为 1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。 限选的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火 柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L 硫酸、1mol/L 硝酸、1mol/L 盐酸、1mol/L NaOH 溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。 （一）初步探究（一）初步探究 取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液 A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液 A 于试管中，再滴加稀硝酸，溶 液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不
10、再产生气泡，得到无色透明溶液 B。 （1）上述实验可以得到的初步结论是。 （二）进一步探究（二）进一步探究 （2）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。 实验操作预期现象和结论5化学答案 选择题答案 7891011122223 ADDBCDBDAC30 （16 分）（1）油脂（1 分）（3 分）2222CHCHCHO2Cu(OH)CHCOOHCu O2H O （2 分） (2) CH2BrCH2Br（2 分）HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH=CHOONa+NaBr+3H2O（3 分） 醇NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4HO
11、OCCH=CHCOOH+Na2SO4. （3 分）（2 分） 31 （16 分） （1）0.020；（2 分） （2）快（2 分） ； 使用了催化剂（或除温度、浓度外其它可能因素） （2 分） （3） 升温使反应速率变快（3 分） ；升温能提高该反应产率（或提高反应物转化率） （3 分） ；（4）（4 分，每条曲线 2 分） 32 （16 分） （1）2Al+2OH2H2O=2AlO23H2（3 分） ；b（2 分） 2Al3H2O=Al2O36H6e （3 分） ；HCO3与 H反应使 H浓度减小，产生 Al(OH)3沉淀。 （2 分，合理即得分） （2）补充溶液中消耗的 Cu2,保持溶液中
12、 Cu2浓度恒定。 （2 分） （3）N（2 分） ；牺牲阳极的阴极保护法或牺牲阳极保护法（2 分） 33. （16 分）6（1）该混合物中肯定含有 NH4HCO3（2 分） ，肯定不含 CuSO4（2 分） 。 （2） 实验操作预期现象和结论取少许溶液 B 于试管中，滴入少量 Ba(NO3)2溶液。 （2 分）如果产生白色沉淀，说明原固体混合物中含有 K2SO4；（2 分）如果没有白色沉淀产生，说明原 固体混合物中不含 K2SO4，而含有 NaCl 或 NH4Cl。 （2 分）若固体混合物不含 K2SO4，取少量原固体 混合物于试管底部，将试管套入试管夹， 用火柴点燃酒精灯，充分加热试管。 （2 分）如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有 NaCl；（2 分）如果试管底部无固体残留，说明 混合物中含有 NH4Cl；（2 分）（其它合理答案同样给分）
