物质的除杂与鉴别

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1、学大教育个性化教学教案Beijing XueDa Century Education Technology Ltd.1个性化教学辅导教案个性化教学辅导教案学科学科 科学科学 任课教师：任课教师： 授课时间：授课时间：2014 年年 5 月月 8 星期星期 （四（四 ）姓名姓名年级年级初三初三性别性别总课时总课时 第第 课课教学教学 课题课题物质的除杂与鉴别物质的除杂与鉴别教学教学目标目标知识目标：熟练掌握酸碱盐的通性和特性，出去物质中的杂质；根据物质特性，推断和鉴别物质；难点难点 重点重点教学重点：酸碱盐的通性和特性； 教学难点：通过特性，除去物质中的杂质；过过 程程一、酸碱盐基础知识：一、酸

2、碱盐基础知识： 1酸及酸的通性酸及酸的通性 1、酸与指示剂的反应 2、酸与金属反应，生成盐和氢气 3、酸和碱性氧化物反应，生成盐和水 4、酸和碱反应，生成盐和水 5、酸和盐反应，生成新酸和新盐 2碱及碱的通性碱及碱的通性 1、碱与指示剂的反应 2、碱与酸性氧化物反应，生成盐和水 3、碱和酸反应，生成盐和水 4、碱和盐反应，生成新碱新盐 3盐及盐的性质盐及盐的性质 盐的性质 1、盐与金属反应，生成另一种盐和另一种单质金属 2、盐与酸反应，生成另一种酸和另一种盐，或者是生成新的盐及水和气体 3、盐与碱反应，生成另一种碱和另一种盐 4、盐与盐的反应，生成两种新的盐 二、明确复分解反应发生的本质，掌握

3、酸碱盐反应的规律二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 三、熟记常见物质的特性三、熟记常见物质的特性 1、白色沉淀有哪些 2、碱的沉淀有哪些特性 3、可溶性盐溶液的颜色及碳酸盐的特性 4、常见物质的颜色 5、常用干燥剂 四、除杂的基本原则和方法四、除杂的基本原则和方法 物质除杂的原则是： 不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质； 不减，即不能减少被提纯的物质； 简便，即分离操作简便易行； 易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到； 最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。学大教育个性化教学教案Beijing XueDa Century Education

4、Technology Ltd.2常用的以下几种： 一、吸收法： 例 1. 如何除去 H2 中混有的水蒸气、CO2、NH3 等杂质？ 答：将混合气体依次通过盐酸、NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气瓶，可得到纯净干燥的 H2。 二、转化法： 例 2. 如何除去 CO2 中混有的少量 CO？ 答：将混合气体通过灼热的 CuO，CO 与 CuO 在高温下反应生成 CO2，即除了杂质气体 CO，又增加了 CO2 的质量。 三、置换法： 例 3. 如何除去 FeSO4 溶液中混有少量 CuSO4？ 答：将 Fe 粉加入溶液中至无红色物质析出，溶液变成浅绿色为止，过滤，然后滤出 Cu 粉和稍过量的 Fe

5、粉。 四、沉淀法： 例 4. 如何除去 CuCl2 固体中混有的少量 CuSO4？ 答：将混合物溶于水，然后逐滴加入 BaCl2 溶液，待刚好没有白色沉淀析出时为止，然后将沉淀过滤。蒸 干滤液可得 CuCl2 固体。 五、气化法： 例 5. 如何除去 NaCl 溶液中混有的 Na2CO3？ 答：向混合溶液中逐滴加入盐酸，直至无气泡产生，可得纯净 NaCl 溶液。 六、加热煅烧法： 例 6. 如何除去 CaO 中混有的少量 CaCO3？ 答：将混合物置于坩埚中，用酒精灯（喷灯）高温煅烧至无气体生成即可。 七、溶解法： 例 7. 如何除去 Cu 粉中的少量 CuO？ 答：向混合物中加入稍过量的盐酸

6、，加热并不断搅拌。待氧化铜全部溶解后，过滤，滤纸上的物质为纯净 的铜。 八、过滤法： 例 8. 如何除去 CaCO3 粉末中混有的少量 Na2CO3？ 答：将混合物溶于水，能溶于水，而不溶于水。过滤后，烘干即可得纯净。 九、结晶法： 例 9. 如何除去 KNO3 粉末中混有的 NaCl？ 答：将 KNO3 溶于水，配成高温时的 KNO3 饱和溶液，降温后 KNO3 成晶体析出，而 NaCl 仍留在母液中， 过滤后将 NaCl 除去。 常见物质除杂方法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体3COCO2NaOH 溶液洗气4CO2CO灼热 CuO用

7、固体转化气体5CO2HCI饱和的 NaHCO3洗气7SO2HCI饱和的 NaHSO3洗气11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤23CuOFe(磁铁)吸附学大教育个性化教学教案Beijing XueDa Century Education Technology Ltd.13物质的鉴别物质的鉴别： 鉴别的基本原则 1、现象要明显 2、判断准确，不要出现干扰项 3、要简单易操作 基本方法： 物质的鉴别就是找出要鉴别的物质与其他物质的不同之处，通过实验，可以确定物质的组成。但在设计实 验时，要求实验现象明显，并且现象的唯一性。 常

8、见物质的鉴别方法：常见物质的鉴别方法： 用化学方法鉴别：用化学方法鉴别：用物理方法鉴别; (二)用物理方法：蓝 色 溶 液 黄 色 溶 液 蓝色不溶物红褐色不溶物 白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是黑色粉末 红色粉末红色光亮的金属 溶于水产生大量热 例题： 例 1 现有四瓶无标签溶液，已知分别是 NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4，如何鉴别它 法一：1）取四种溶液少量于试管中，分别滴加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀的原物质是 Na2CO3、 Na2SO4。无现象的原物质是 NaCl、NaNO32）在沉淀中加稀 HNO3，沉淀溶解并产生气

9、体的原物质是 Na2CO3，无现象的原物质是 Na2SO43）在第一实验中无现象的两溶液重新取样品加 AgNO3、HNO3，产生白色沉淀，则原物质是 NaCl、 学大教育个性化教学教案Beijing XueDa Century Education Technology Ltd.13NaNO3 法二：1）取样品加入硝酸,有气体产生的是 Na2 CO3、对另三支没有明显现象的试管中滴加 BaCl2,产生白 色沉淀的原物质是 Na2SO42)另二种未知溶液重新取样品滴加 AgNO3、HNO3，产生白色沉淀的原物质是 NaCl,无现象的原物 质是硝酸钠 例 2 用一种试剂，如何区别？稀盐酸、NaOH、

10、NaCl 溶液 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 溶液 NaOH、Ba(OH)2、H2SO4 溶液 Na2CO3、CaO、CaCO3 固体粉末。 例 3 K2CO3、BaCl2、NaCl、浓盐酸 CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl上述二组失去标鉴的无色溶液，不用任何试剂如何鉴别？ 例 4 Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl 四种溶液，不用任何试剂，能否鉴别出来？Na2CO3BaCl2HClNaClNa2CO3 BaCl2 HCl NaCl 例 5 有一包粉末，由 BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、 CaCO3、CuSO4 中的一种或几种组成，为鉴定其成份， 做如下实

11、验： 1）将该粉末溶于足量的水中，发现下层有白色不溶物，上层溶液无色澄清； 2）过滤后滴加足量的稀 HNO3，发现白色不溶物部分溶解。则该混合物的组成可能为 八、物质的推断：八、物质的推断： 推断题是初中科学试题中常见但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量推断题是初中科学试题中常见但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量 大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但普遍感觉难度大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。但普遍感觉难度 较大，解题时没有把握，倍感头痛。较大，解题时

12、没有把握，倍感头痛。 其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要抓住蛛丝马迹，并以此为突破口（即题眼），顺藤摸瓜，其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要抓住蛛丝马迹，并以此为突破口（即题眼），顺藤摸瓜， 最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特 征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路路”走得通则已经成功。走得通则已经成功。例题：例题：1、有一包固体粉末

13、,可能有 CaCO3、Na2SO4、 CuSO4、BaCl2 中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中 一定含有 ， 一定不含有 。 例例 2：现有 A、B、C、D 四瓶未知溶液，它们是盐酸、硝酸钡、硫酸和碳酸钾，现 将它们两两混合， 产生的现象如右图（表中“”、“”和“-”依次表示生成沉淀，放 出气体和无明显现象），由此可判断（写出化学式）A、_ B、_ C、_ D、_有关化学方程式为： A+B_例例 3：有 A、B、C 三物质，已知：A 为钠盐，B 为碱，C 为硫酸盐。通过实验得以一结果

14、： （1）A、B 的溶液混合后，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀 HNO3； （2）B、C 的溶液混合后，生成白色沉淀和蓝色沉淀； （3）A、C 的溶液混合后无变化。 则 A 为 ； B 为 ； C 为 。学大教育个性化教学教案Beijing XueDa Century Education Technology Ltd.13例例 4：有 A、B、C 三种物质，已知 A 是一种氯化物，B 是一种钠盐，C 是一种碱。通过实验有以下现象：A 溶液与 B 溶液混合无明显现象；A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀；B 溶液与 C 溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。请回答： （1）A 的化学式： 。 （2）B 与 C 反应的化学方程式： 。 例例 5：某固体混合物可能由 KNO3、K2SO4、KMnO4、CuSO4、 NaCl、FeCl3、 FeCl2 、 CaCl2 和 Na2CO3 中的一种或几种组成，依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下： 第一步：向混合物中加水，形成无色透明溶液； 第二步：向溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，继续滴加 BaCl2 溶液，直至不再产生沉淀，过 滤，得白色沉淀和滤液； 第三步：在白色沉淀物中加入稀盐酸，沉淀全部溶解； 第四步：向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，