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1、 第 1 页1.2.21.2.2 元素周期律元素周期律【典例导悟典例导悟】【典例 1】用 118 号元素及其形成的化合物的化学式填空。（1）原子半径最小的元素是_。（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_,它的原子结构示意图是_ 。（3）与水反应最剧烈的金属是_ 。（4）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_ 。（5）最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是_ 。（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_ 。（7）最稳定的气态氢化物是_ 。（8）金属性最强的元素是_ ，非金属性最强的元素是_ 。（9）酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_ 。【思路点拨】解答本题的关键有以下两点：（1）熟悉前 1
2、8 号元素的原子结构及在周期表中的位置。（2）灵活运用元素周期律的相关内容。【自主解答】本题是全方位考查对前 18 号元素的性质及原子结构的掌握程度，并熟练运用元素周期律对相关内容进行推断。答案：（1）H （2）Na (3)Na(4)NaOH (5)Be(OH)2、Al(OH)3(6)N (7)HF (8)Na F (9)HClO4【互动探究】比较 6 号、7 号、8 号、9 号元素氢化物的稳定性大小顺序。提示：四种元素氢化物的稳定性大小顺序为：CH4NH3H2OHF。【典例 2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：第 2 页下列叙述正确的是A.离子半径大小：r(M3+)r(T2-)B
3、.R 的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X 单质在氧气中燃烧生成 XO3D.L、X 形成的简单离子核外电子数相等【规范解答】选 B。根据表格中元素的化合价和原子的原子半径，可以推断出：L 为镁，M 为铝，X 为硫，R 为铍，T 为氧。A 项中 r (Al3+）YB.简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子C.X 的阴离子和 Y 的阴离子核外电子数相同D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4第 3 页【解析】选 D。X、Y、Z 相邻且 X 的原子序数为 Y 的核外电子数的一半，推测 X 为氧元素，则 Y 为硫元素，Z 为氯元素，M 为钾元素。Z 元素最高价氧化物的
4、水化物为 HClO4，D 正确。原子半径 SCl，A 错误；离子半径:S2-Cl-K+O2-，B 错；O2-核外电子数为 10，S2-核外电子数为 18，C 错。【学业达标训练学业达标训练】1.（2008广东理基改造题）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为 15 的元素的原子半径小于 N 原子半径第A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A 族元素的氢化物的稳定性大于 NH3原子序数为 12 的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于 Al(OH)3A. B. C. D.【解析】选 C。本题考查原子结构与元素周期律。原子序数为 15 的元素为磷，其原子半径大于 N
5、原子半径，错误；在周期表中，同一周期，从左至右元素非金属性逐渐增强，卤素是同周期中非金属性最强的元素，正确；第二周期第A 族元素是碳，它的氢化物为 CH4，稳定性小于 NH3，错误；原子序数为 12 的元素是镁，Mg(OH)2的碱性大于 Al（OH）3，正确。2.下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（ ）A.C、N、O、F B.Na、Be、B、CC.P、S、Cl、Ar D.Na、Mg、Al、Si【解析】选 D。A 项和 C 项原子序数递增，而 A 项中 F 无正价，C 项中 Ar 化合价为 0 价；B 项中的原子序数不完全呈递增性变化；D 项中原子序数和
6、最高正化合价均呈递增趋势。3.同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法中，正确的是( ）A.原子半径：XYZB.非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHXD.原子序数：ZYX来源:学+科+网 Z+X+X+K【解析】选 B。从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为 XYZ，则这三种元素在元素周期表中的排列顺序为 。则原子序数：ZYX；根据同周期元素性质递变规律：原子半径的大小顺序为 ZYX，气态氢化物的稳定性为 HXH2YZH3。第 4 页4.元素性质呈现周期性变化的根本原因是
7、（ ）A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化【解析】选 D。元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子的核外电子排布呈周期性变化。5.（2008山东高考）下列说法正确的是（ ）A.SiH4比 CH4稳定B.O2-半径比 F-的小C.Na 与 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强D.P 和 As 属于第A 族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱【解析】选 C。A 项，C 的非金属性比 Si 强，CH4比 SiH4稳定；B 项，O2-与 F-核外电子排布相同，F 原子序数大，F-半径小；D 项，P 的非金属性比
8、 As 强，H3PO4酸性比 H3AsO4的强。6.下列各元素性质的递变规律错误的是（ ）A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl 元素的最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F 原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强【解析】选 C。Li、Be、B 原子的最外层电子数分别为 1，2，3，A 正确；P、S、Cl 的最高正价，即它们的最外层电子数，分别是+5，+6，+7，B 正确；B、C、N、O、F 原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多，则原子半径依次减小，C 错误；Li、Na、K、Rb 的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，D 正确
9、。7.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA,C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为（ ）A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E第 5 页D.C、D、A、B、E【解析】选 C。本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性 BA，故 B 和 A 在左端，且原子序数BD，C 和 D 为非金属，靠近右端，原子序数 D _ （填化学式）。（4）比较 A、C 的原子半径：A _ C，写出 A 的气态氢化物与 A 的最高价氧化物对应水化物反应的化
10、学方程式： _ 。【素能综合检测素能综合检测】一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分）来源:Zxxk.Com1.已知原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（ ）A.若 D 的最高价氧化物的水化物是强酸，则 E 一定是活泼非金属B.若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱，则 C 一定是活泼金属C.若 B 是金属元素，则 C 一定也是金属元素D.若 C 是非金属元素，则 D 一定也是非金属元素【解析】选 D。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。
11、A 项中 D 是活泼非金属，E 可能是稀有气体元素，所以 A 项不正确；B 项中只能说明 A 是活泼金属，列于 A 之后的 C 元素，可能是金属，也可能是非金属，所以 B 项不正确；同样 C 项也不正确。2.下列说法正确的是( )A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子B.P、S、Cl 元素最高正价依次升高C.B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb 的氧化物对应水化物的碱性依次减弱【解析】选 B。A 选项中金属元素无负价，但可以形成阴离第 7 页子，如 、 等，同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，元素的最高正价逐渐升高，从 Li 到 Rb，金属性依次
12、增强，所以对应的碱的碱性依次增强。3.已知短周期元素的离子aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B.原子序数：dcbaC.离子半径：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+)D.单质的还原性：ABDC【解析】选 C。aA2+、bB+、cC3-、dD-都是短周期元素的离子，由于它们的电子层结构相同，因而 C、D位于 A、B 的上一周期，为非金属元素，且原子序数：dc；A、B 为金属元素，且原子序数：ab，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为：abdc。由于 A、B 在 C、D 的下一周期，又是原子
13、半径较大的金属元素，因而 A、B 的原子半径肯定比 C、D 的原子半径大，根据同周期元素原子半径的递变规律知，r(B)r(A)r(C)r(D)。电子层结构相同的离子，阴离子半径必然大于阳离子半径，且带负电荷越多，半径越大，阳离子带正电荷越多，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+)。单质中，还原性：BA,CD。故选 C。4.（2009襄樊高一检测）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ）A.氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B.砹（At）为有色固体，HAt 不稳定C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色
14、、有毒，比 H2S 稳定的气体【解析】选 D。A 项，Be 和 Mg 同主族，金属性不如镁的强，故 Be(OH)2的碱性比 Mg（OH）2弱；B 项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C 项，Sr 和 Ba 同主族，故 SrSO4也难溶于水；D 项，Se 的非金属性不如 S 强，故 H2Se 不如 H2S 稳定。5.下列叙述中肯定 A 金属性比 B 金属性强的是（ ）A.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B.A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C.1 mol A 与足量酸反应生成的 H2比 1 mol B 与足量酸反应生成的 H2多D.常温时，A 能从
15、水中置换出氢，而 B 不能第 8 页【解析】选 D。选项 A，只指出 A、B 两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，不正确。在选项 B 中指出了 A、B 原子的电子层数的多少，但是电 子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如 Na 比 Cu 少一个电子层，但是 Na 比 Cu 活泼，B 不正确。选项 C 中说明等物质的量的 A、B 与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的 A、B 与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如 1 mol Al 比1 mol Na 与足量盐酸反应时生成的氢气多，但 Al 没有 Na 活泼。选项 D 正确，因为只有很活泼的金属（如 K、Ca、Na 等)在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与 H2O 不反应。二、非选择题（本题包括 3 小题，共 30 分）6.（10 分）（2009大连高一检测）下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_ ，只有负价而无正价的是_ ，氧化性最强的单质是_ ，还原性最强的单质是_ 。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ ，酸性最强的是_ ，呈两性的是_ 。（3）
