《选修4-3.1.2-弱电解质电离平衡(练习)2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修4-3.1.2-弱电解质电离平衡(练习)2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题 3 第一单元 弱电解的电离平衡班级 姓名 学号 【知识梳理】 【讨论】 1.电离方程式和离子方程式电离方程式和离子方程式 电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“ ”号；弱电解质部分电离，书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可 按一步电离写出。 离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写 符号；弱电解质，不论是 在反应物中，还是在生成物中，都一律写其 。 2.电离平衡常数电离平衡常数 定义： 。 电离常数的意义： 。 电离常数的影响因素： 。 多元弱酸的电离常数之间关系：一般 K1 K2 K3，因此，计算多元弱酸溶液的 C（H+）
2、或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑 电离 3.水的电离平衡的移动：计算并填写表格水中加入溶质使 其浓度达下列所 示的值平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LpHC(水)电离0.1mol/L NaCl0.1mol/L NaOH0.1mol/L HCl0.1 mol/LNa2CO30.1 mol/LNH4Cl升高到 1004.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）pH中和碱的能 力与足量活泼金属产生 H2的量开始与金属 反应的速率一元强酸一元弱酸5.相同 pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）C(酸)
3、中和碱的能 力与足量活泼金属产生 H2的量开始与金属 反应的速率一元强酸一元弱酸【自我检测】 一、选择题 1 （08 北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是(C )2【解析】水的电离式为：H2O=HOH，A 溶于水成为盐酸，电离产生的 H，使得 平衡左移，B 质子数为 26 的是 Fe3，其能发生水解，使得平衡右移，C 表示的是 Cl，其 不影响该平衡，D 是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。 【答案】C 【高考考点】电离平衡的影响因素，化学用语知识 【易错提醒】不能正确理解26M3中左下角标的含义，做出错误判断 【备考提示】此题涉及了电离平衡的知识，特别是能发生水解的离子对电离平衡的影响，
4、 重点是掌握解题的方法和技巧，明确化学用语的意义。 2.（07 上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 B A 相同浓度的两溶液中 c(H)相同 B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 3.（07 上海）已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH 要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 B A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水4.（06 全国）在 0.1mol
5、L1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是(B)A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1molL1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5 （05 全国）相同体积的 pH3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(A)A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量6 （04 广东）pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的(D)AH+的物质的量相同B物
6、质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同7 （04 广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10mol/L 时，甲酸中的 c(H+)约为乙酸中 c(H+)的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知（A）Aa 的浓度必小于乙酸的浓度 Ba 的浓度必大于乙酸的浓度Cb 的浓度必小于乙酸的浓度 Db 的浓度必大于乙酸的浓度8 （05 上海）欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方3法是(D)A通入二氧化碳气体
7、 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液9 （04 江苏）用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和V2，则 Vl和 V2的关系正确的是(A)AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 10 （03 广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是(C)A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的
8、 c (H+)始终比甲烧杯中的 c (H+)小11 （08 届广州市调研）25时，水的电离达到平衡：H2OHOH- ，下列叙述正确的是A向水中加入稀 NaOH 溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体 NH4Cl，平衡正向移动，c(OH-)降低C向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H)减小，Kw不变D将水加热，Kw增大，pH 不变12 （08 届广东省茂名二模）能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是A 在水中加入 Na2CO3固体B 在水中加入 AlCl3固体C 在水中通入 HCl 气体D 将水加热至 8013 （08 届广东佛山市南海区调研）pH=1 的两种酸溶液 A、B
9、各 1 mL，分别加水稀释到1000mL，其 pH 值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强；C若 a = 4，则 A 是强酸，B 是弱酸；D若 1 0 ，下列叙述正确的是 （ B）A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH 不变20 （08 届贵阳六中、遵义四中联考）能促进水的电离，并使溶液中的 c（H+）c（OH）的操作是A向水中通入 HCl 气体B向水中加
10、入氯化铵固体C向水中加入醋酸钠固体D向水中投入一小块金属钠21 （08 届东北四校第一次理综联考）25时，向纯水中加入下列物质，能保进水的电离且溶液 pH7 的是（ ）ANH4ClBNaOHCCH3COOHD522 （北京市崇文区理综练习）MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示，下列叙述中正确的是（ ）AMOH 和 ROH 都是强碱B在 x 点，c(M+)=c(R+)C稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D常温下，pH 之和为 14 的醋酸和 ROH 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性23 （安徽皖南八校第二次联考）对室温下体积相同，浓度均为 0.1 molL1
11、的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施有关叙述中一定正确的是A加水稀释 100 倍后，两溶液的 pH 相同B加入 NaOH 固体恰好中和后，两溶液的 pH 相同C加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的 CO2一样多D分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生 H2的反应速率相等24 （08 上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H)1.010-13molL1，该溶液可 能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 AB C D 解析：某溶液中由水电离出来的 c(H)1.010-13molL1，说明溶液既可能呈酸性，也有 可能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2
12、SO3HSO3H，HSO3- SO32H，溶液呈酸性；NaOH=NaOH，溶液呈碱性。 答案：A 25 （08 广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶 液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正 确表 示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定 曲线的是（ ）解析：1.HCl 为强电解质，HAc 为弱电解质，滴加 NH3H2O 弱电解质先与 HCl 反应，生 成同样为强电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当 HC
13、l 被中和完后，继续与 HAc 弱电解质反应，生成 NH4Ac 的强电解质，所以 电导率增大。63.HCl 与 HAc 均反应完后，继续滴加 NH3H2O 弱电解质，电导率变化不大，因为 溶液被稀释，有下降趋势。 综上所述：答案选 D。 答案：D 26 （08 天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHHCH3COO，下列叙述不 正确的是（ ） A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH）减小 CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D常温下 pH2 的 C
14、H3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7 解析：根据电荷守恒，选项 A 中的等量关系成立；选项 B 中加水稀释，存在两种情况，一 是加水电离平衡正向移动，使得 c(OH)增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的 c(OH)减小，因此谁成为影响 c(OH)大小的因素不能确定；选项 C 中加入少量的固 体 CH3COONa，实际上相当于增大了 CH3COO，使平衡向逆向移动；选项 D 中 pH2 的 CH3COOH 溶液中的 c(H)和 pH12 的 NaOH 溶液中的 c(OH)相等，但由 于 CH3COOH 为弱酸，CH3COOH 只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。 答案：B
