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1、 专题 4 第二单元 配合物是如何形成的1练习练习1由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是（ ）A都是8B都是6C都是4D都是22 0.01 mol 氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02 mol AgCl 沉淀。此氯化铬最可能是 （ ）ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O3下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是ASO2 BCO2CNO DCO4已知Co(NH3)63呈正八面体结构：各 NH3分
2、子的间距相等，Co3位于正八面的中心。若其中二个 NH3分子被 Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2的同分异构体的种数有（ ）A2 种 B3 种C4 种 D5 种5下列各组物质中，两者互为同分异构的是 （ ）ANH4CNO 与 CO(NH2)2 BCuSO43H2O 与 CuSO45H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O 与Cr(H2O)5ClCl2H2O D H2O 与 D2O（重水）6下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是 （ ） AAg BFe2CZn2DCu27下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是 （ ）AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4 BNi(NH3)4
3、Cl2、Cu(NH3)4SO4 CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2 DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl8某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方型构型CCl 和 NH3分子均与 Pt4+配位 D配合物中 Cl 与 Pt4+配位，而 NH3分子不配位9+3 价 Co 的八面体配合物 CoClmnNH3，中心原子的配位数为 6，若 1mol 配合物与AgNO3作用生成 1molAgCl 沉淀，则
4、 m 和 n 的值是 （ ）Am = 1、n = 5 Bm = 3、n =4 专题 4 第二单元 配合物是如何形成的2Cm = 5、n = 1 Dm = 4、n = 5 10下列常见化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍为澄清溶液的是 （ ）A硫酸镁 B氯化铁 C氯化锌 D氯化铜11完成化学方程式： AgNO3溶液中加入氨水，先沉淀然后又变澄清12在照相底片定影时，硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液能溶解掉未反应的溴化银，这是因 为银离子与硫代硫酸根离子生成配离子。银离子的配位数为 2，若硫代硫酸钠与溴化 银刚好完全反应，则所得溶液中的溶质为 13已知Ni(NH3)2Cl2可以形成 A、B 两种固体
5、，A 在水中溶解度较大；B 在 CCl4 中溶 解度较大。试画出 A、B 分子的几何构型。研究性学习研究性学习14把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)62+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl35NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_，此配合物中的Co化合价为_ _。15向硝酸银溶液中分别滴加 NaOH 溶液，氯化铵溶液，都会立即产生沉淀。请分别
6、写出反应的离子方程式。如果把它们三者以一定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，请你加以解释，并写出相关的化学反应方程式。16某化合物的化学式可表示为 Co(NH3)xCly(x,y 均为正整数)。为确定 x 和 y 的值，取 两份质量均为 0.2140 克的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水,在硝酸存 在的条件下用 AgNO3溶液滴定(生成 AgCl 沉淀)，共消耗 24.0 毫升 0.100molL-1 的 AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量 NaOH 溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的 NH3。吸收 NH3共消耗 24.0 毫升 0.200 molL-1HCl 溶液。试通过计算确定该化合物的 化学式。(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)17空间构型是八面体的配合物 MA2B2C2，其中中心原子是 M，A、B、C、为配位体 试讨论其手性异构情况。
