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1、,课题2 二氧化碳制取的研究,金刚石可用来裁玻璃、作刀具等；石墨可作电极、电刷等活性炭可用于防毒面具及制糖工业中；焦炭可以冶炼金属；可用墨书写或绘制字画；可用煤燃烧放出的热来取暖、发电等,1.反应原理的选择原则,选择反应速度适中;药品价格便宜，来源广泛，实验安全;制取气体纯净，操作方便，污染少的反应。,列举我们学过的能生成二氧化碳的反应，能用化学方程式表示的请写出化学方程式，不能的用文字表达式，然后小组讨论这些反应能否用于在实验室制取二氧化碳，并说明理由：,一、反应原理的选择,CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO2,C O2 CO2,点燃,Na2CO3 2HCl2NaCl+ H
2、2O + CO2,CaCO3 CaO CO2 ,高温,C2CuO 2 Cu CO2 ,高温,CaCO3 H2SO4CaSO4 + H2O + CO2,不适宜用于实验室制二氧化碳,药品的探究,思考1：观察以下药品与稀盐酸反应的现象，哪一组能得到平稳气流？,反应平和，有大量气泡产生,反应剧烈有大量气泡产生,小结：选用 与盐酸反应为宜。,石灰石/大理石,CaCO32HClCaCl2+H2O +CO2,Na2CO3 2HCl2NaCl+ H2O + CO2,思考2：稀硫酸与石灰石能反应产生二氧化碳。可以用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳气体吗？,小结：石灰石与稀硫酸反应生成硫酸钙(微溶)覆盖在石灰石表面
3、，阻止反应继续进行。因此，应用石灰石与稀盐酸反应。,开始有气泡产生后来逐渐减少,反应平和有大量气泡产生,CaCO3H2SO4CaSO4+H2O+CO2,CaCO32HClCaCl2+H2O +CO2,得出结论,药品：石灰石或大理石、稀盐酸条件：常温,反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ,一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理,工业制取二氧化碳的原理,CaCO3 = CaO CO2 ,高温,实验室制备气体要考虑哪些因素？,一、药品,二、反应原理,三、装置,四、检验,实验室制取一种气体时，发生装置是怎样选择的？,实验室制取一种气体时，收集装置是怎样选择的？,1、确定发生装置
4、需要考虑的因素： 、 ；2、确定收集装置需要考虑的因素： 、 ；,反应物状态,反应条件,密度,溶解性,自主归纳,装置的探究：,KMnO4固,HCl液,CaCO3固,需加热,不需加热,大,大,不易溶于水,能溶于水,A B C D E,A,固,加热,C或E,A,固+固,加热,C或E,B,固+液,常温,C或E,组装的装置,158,1567,258,2567,458,4567,比一比,做一做,评一评,优点：装置简单，操作方便,做一做,评一评,优点：方便添加稀盐酸,【提供信息】二氧化碳能溶于水，能和水反应；二氧化碳的密度比空气大我认为收集二氧化碳的方法只能采用： 注意：导气管伸到接近瓶底的位置，为什么？
5、,二、实验室制取二氧化碳的装置,收集到的气体较纯,向上排气法,装药品的顺序是 ；固体加在 中，液体通过 加入；长颈漏斗末端应该插到 位置，理由 。,先固体后液体,液面以下形成液封,防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸走,注意事项,锥形瓶,长颈漏斗,带长颈漏斗的装置,实验室里制取二氧化碳的简易装置,最常用的两套装置,二、实验装置的选用, 发生装置:,反应物为固体和液体，反应条件为常温,固体 + 液体 -, 收集装置:,CO2气体的密度比空气大，可溶于水,向上排空气法,先加固体，后加液体,导气管插入到集气瓶的底部,按要求连接好仪器。,三、室验室制取二氧化碳的步骤,（1）检查装置的气密性（2）加入药品（3
6、）制取收集气体（4）验满（5）检验所收集的气体,将导管通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2,【思考1】如何检验生成的气体是二氧化碳？【思考2】如何检验二氧化碳是否收集满了？,将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已经收集满,【课堂练习】,1.通常情况下，氢气是无色、无味、密度比空气的小，难溶于水的气体，实验室用金属锌和稀硫酸在常温下反应来制取，则制取氢气的发生装置应与实验室用_制取氧气的类似，收集氢气可采用_或_。,二氧化锰催化分解过氧化氢,排水法,向下排空气法,2.实验室制备并收集CO2，有以下操作步骤：检查装置的气密性 连接装置 加入大理石 加入稀盐酸 收集 验满 其中排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D. ,C,
