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1、铁及其化合物学案一、 铁是一种重要的过渡元素。过渡元素的原子结构和化学性质与主族元素有较大的区别。 1、 铁在周期表的位置、原子结构、化合价二、铁及其化合物的化学性质： 1、铁单质： 请写出反应方程式： Fe +S= Cu + S = Fe + CuCl2= Fe + FeCl3= Fe + H2O = Fe （少量）+HNO3(稀)= Fe （足量）+HNO3(稀)= 分析总结铁单质在什么条件下生成+2 价、+3 价的铁的化合物及 Fe3O4例例 1、a mol 的铁粉与含 0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设 HNO3还原为 NO）(1)当 a=0.15 时，产物 n (Fe2+)
2、 = mol , n(Fe3+) = mol(2)当 a=0.25 时，产物 n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(3)当生成 0.2 mol 的 NO 时，a 取何值 2 2、铁的化合物：、铁的化合物：FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、Fe(OH)2 、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3等请写出离子反应式（没离子反应式的写化学反应式）： （1）FeO（或 Fe2O3）与稀 HNO3 Fe(OH)2露置在空气中 FeCl2与 H2O2/H+ （2） Fe2O3（或 Fe(OH)3、）与氢碘酸 FeCl3与 H2S 用 FeCl3溶液制 Fe(OH)3胶体 Fe
3、Cl3与硫氰化钾 分析 Fe()与 Fe()的转变关系 如何检验 Fe2+与 Fe3+？ 小结: Fe2+和 Fe3+的检验方法：如何保存含 Fe2+与 Fe3+的溶液？ 例例 2 2、（1）已知 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br试分别写出在 FeBr2溶液中通入少量和足量氯气的离 子方程式 （2）比较 Fe2+与 I的还原性强弱,试举一个具体的反应式来说明 在 FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式 （3）在标准状况下 11.2 L 氯气通入含 0.5 mol FeBr2的溶液中发生反应的离子方程式是( )( A )2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ( B )2BrCl2=Br22Cl(
4、 C )2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24Cl ( D )2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl练习练习 1 1、下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）(A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl 、 NO3-(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、Cl练习练习 2 2、（）往浅绿色的 Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？反应的离子方程式为 （）将 Na2O2投入到 FeCl2溶液中，可观察到的现象是 反应的离子方程式为 、 练习练习 3
5、 3、某化学兴趣小组在空气中加热硫粉与铁粉的混合物制取 FeS。现有浓 H2SO4、浓 HNO3稀 HCl 、稀 HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN 溶液，请用最简便可靠的实验方法检验残余固体中是否 含有少量的 Fe2O3练习练习 4、今用铁粉和食盐为主要原料（水和和空气等不作限量）实验室制备一定量的 Fe(OH)3 可采用如下两种实验方案：首先：第（1）步 2NaCl=2NaOH+H2+Cl2 第（2）步 H2+Cl2=2 HCl方案（）：Fe (3) + HCl Fe2 (4) + NaOH Fe(OH)2 (5) 露置空气中 Fe(OH)3方案（）Fe (3) + HCl Fe2 (
6、4) + Cl2 Fe3 (5) +NaOH Fe(OH)3、请问上述哪一种方案比较节约时间？、请问上述哪一种方案比较节约试剂？说明原因。、原料相同，请设计一种步骤更少的方案。 （以方程式表示）练习练习 5、为使溶液中的三种阳离子 A+、B2+、C3+ 逐一沉淀分离，将含有 A+、B2+、C3+ 三种阳离子的溶液进行如下实验足量 HCl过滤通足量 H2S过滤（）C3+可能是 Al3+或 Fe3+吗？答 理由： （）B2+可能是 Fe+吗？答 理由： 同步练习1、将一定质量的一块铁片，放进 1.00 升 0.90 摩/升的硫酸铜溶液中，过一段时间取出此铁片洗净烘干后称量，质量增加了 0.64 克
7、。若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中 Cu2-离子的浓度为： A、0.89 摩/升B、0.82 摩/升 C、0.78 摩/升 D、0.60 摩/升2、下列各组物质充分反应后的产物中，滴入 KSCN 溶液显红色的是A、氧化亚铁和稀盐酸 B、过量铁粉跟稀硫酸 C、氯水跟氯化亚铁溶液 D、过量铁粉跟硫酸铁溶A+B2+C3+白色沉淀B2+、C3+C3+沉淀液3、若用 CO 在高温下还原 a 克 Fe2O3，得到 b 克铁，则铁的原子量是A、B、C、D、bab 248 bab 48 bba 24 bab 244、能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是A、稀 H2SO4B、Fe2(SO4)3C、CuSO4溶
8、液D、浓 HNO35、在 Fe3O4中，Fe2-和 Fe3+的质量比是 A、3:4B、4:3C、1:2D、1:36、下列关于铁的描述中不正确的是A、铁位于周期表中第四周期第族 B、铁在化学反应中可失 2 个或 3 个电子，显示+2 和+3价 C、铁与盐酸反应，生成氯化铁和氢气 D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁7、14 克 Mg 和 Fe 的混合物与足量的稀 H2SO4反应产生气体（SPT）11.2 升，则原混合物中两种金属的物质的量之比应为 A、1:7B、7:1C、1:3D、3:18、相同物质的量的镁、铝、铁与足量盐酸反应，产生 H2（相同状况）的体积比为 A、2:3:2B、2:2:3C、1:1:
9、3D、1:3:19、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A、Fe2-、H+、NO2-、Cl-B、K+ 、HCO3 、CO32- 、H-C、CO32- 、HCO3- 、OH- 、Na+ D、Fe3+ 、Cu2- 、NO3- 、SO42-10、在 Fe 粉和热 HNO3反应后的溶液中，加入过量的 Mg 粉，待反应结束后，在滴加 NaOH 溶液，立即产生沉淀，放置一段时间后，沉淀应是A、Fe(OH)2B、Fe(OH)3和 Mg(OH)2C、Mg(OH)2 D、Fe(OH)311、为了除去 FeSO4中的 Fe2(SO4)2和 CuSO4杂质，可选用下列中的A、NaOHB、Mg 粉C、Fe 粉D、氯水12、根据：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2, 2FeCl3+Cu=2FeCl2+cuCl2, 2FeCl3+Fe=3FeCl2,3 个反应判断 Fe3- 、Fe2+ 、Cu2-的氧化性强弱的顺序是A、Cu2-Fe2-Fe3-B、Fe3+Fe2+Cu2+C、Fe2-Cu2-Fe3- D、Fe3+Cu2+Fe2-13、鉴别 Fe2+和 Fe3+可用下列试剂中的NaOH 溶液H2SO4溶液KSCN 溶液NH4SCN溶液A、B、C、D、铁及其化合物同步练习答案 1 B 2 C 3 D 4 B 5 C 6 C 7 B 8 A 9 D 10 B 11 C 12 D 13 B
