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1、盐类的水解基础知识梳理 一、基本概念： 1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_或_结合生成_的反应2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_或_结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，_了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中_浓度和_离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水 酸+碱3、盐类的水解条件：_ 4、盐类的水解特点：_；_；_；_。 5、盐类的水解规律：_ 6、盐类的水解表示方法：（1）用化学方程式表示 （2）用离子方程式表示 （3）书写水解反应的离子方程式的注意事项 通常用“”
2、。因为水解是中和反应的逆反应，是_。 通常不标_或_。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。 剧烈的、相互促进的水解反应（双水解反应）用_，标_、_。 多元弱酸根阴离子的水解，应_书写，不能合成一步。 多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成_步。 7、影响盐类水解的因素： 内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_，则水解程度越大。 外因：（1）温度：水解是_热的，升高温度可_水解，使水解平衡向_移动，水解程度 _。 （2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向_移动，水解程度_；稀释盐溶液，水解平衡向_移 动，水解程度_。 （越稀越水解） （3）酸碱度：向盐溶液中加入 H+，可以促进
3、_ _离子水解，抑制_ _离子水解；向盐溶液中加 入 OH-，可以促进_ _离子水解，抑制_ _离子水解。不同条件对不同条件对 FeCl3水解平衡的影响水解平衡的影响水解平衡离子方程式条件改变平衡移动方向n(H+)pHFe3+水解程度现象H+升温通 HCl加 H2O加 Fe 粉加 NaHCO3二、盐类水解的应用：(1)利用盐类的水解反应制取胶体：如用 FeCl3的饱和溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3胶体；利用明矾水解生成 Al(OH)3胶体来净水等。(2)配制某些盐溶液时，为得到澄清溶液要设法抑制盐的水解。如配制 FeCl3溶液时，为防止出现 Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制 FeCl
4、3的水解，并要用冷水配制。同理在配制 CuSO4溶液时，常加几滴稀H2SO4来抑制 CuSO4的水解；在配制 AgNO3溶液时，常加几滴 HNO3来抑制 AgNO3的水解；在配制水解中和Na2S 溶液时，常加入几滴 NaOH 溶液来抑制 Na2S 的水解。(3)分析某些盐溶液的酸碱性和 pH 值时，要考虑盐的水解。如 NH4Cl 溶液显酸性，pH 值小于 7；Na2CO3溶液显碱性，pH 值大于 7；KNO3溶液显中性，pH 值等于 7。(4)比较盐溶液中各种离子浓度大小时，要考虑盐的水解。如 NH4Cl 溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：Cl-NH4+H+OH-。(5)酸碱中和达终点时选择
5、指示剂，要考虑盐的水解。如用盐酸滴定氨水以测定氨水的浓度时，由于达终点时生成 NH4Cl 水解显酸性，故应选择在酸性条件下变色的指示剂甲基橙。若用 NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液以测定醋酸溶液的浓度时，由于达终点时生成 CH3COONa 水解显碱性，故应选择在碱性条件下变色的指示剂酚酞。(6)判断某些离子能否共存时，要考虑水解因素。如 Al3+与 AlO2-能发生互相促进的水解反应而不能共存：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。(7)加热、浓缩、蒸干盐溶液时，不一定能得到相应的盐，这与盐的水解有关。如加热 AlCl3溶液至蒸干，生成 Al(OH)3 ，强热时 Al(OH)
6、3分解而最终生成 Al2O3 。(8)某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。把 Mg 粉放入 NH4Cl 溶液中可产生 H2，原因是 ；(9)从某些离子的混合溶液中，将各离子逐一沉淀出来时，要考虑盐的水解。例如，要使含Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+的溶液中各离子逐沉淀出来，选择加入试剂的正确顺序是：AH2SO4HClH2SNaOHCO2 BHClH2SO4Na2SNaOHCO2CNaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOH DNa2SNa2SO4NaClNaOHHCl若按(C)中的顺序加入试剂，则在加入 Na2S 时，由于 S2-与 Cu2+发生反应，又
7、由于 S2-与 Al3+会发生互相促进的水解反应，而使 CuS 沉淀中混有 Al(OH)3沉淀，即在沉淀出 Cu2+的同时 Al3+也被沉淀，从而不符合逐一沉淀出来。若按(B)中的顺序加入试剂，得到沉淀的顺序为 AgClBaSO4CuSMg(OH)2Al(OH)3。(B)中加入Na2S 时只得到 CuS 沉淀，因前两步加入的 HCl、H2SO4中带入的 H+，抑制与 S2-与 Al3+发生互相促进的水解反应，即可防止 Al(OH)3的生成。故选项(B)符合题意。(10)在实验室盛放 Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。其原因是这些 盐水解生成的 N
8、aOH 可以腐蚀玻璃生成 Na2SiO3，使瓶口和塞子粘结在一起 。(11)解释泡沫灭火器中的反应原理。泡沫灭火器中的两种主要药品是 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液。当两种溶液混合后可发生互相促进的水解反应，使水解反应趋于完成。反应方程式为 ；炸油饼时在面中加入纯碱和明矾，所发生的化学反应与上面所述的相同。(12)相同条件(浓度、温度)下，Na2CO3溶液的碱性比 NaHCO3溶液的碱性强。这是因为 NaHCO3的水解实际上是 Na2CO3的第二步水解，CO32-的水解程度比 HCO3-的水解程度大。(13)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去污能力强，这是因为加热时促进了 Na2CO3的水解，使OH-增大，碱性增强的缘故。反应方程式为 ；(14)铵态氮肥不能与草木灰混合施用。由于铵态氮肥中含有的 NH4+与草木灰(主要成分是 K2CO3)中的CO32-能够发生相互促进的水解反应，使 NH4+转化为 NH3逸出，而使氮肥的肥效损失。反应方程式为 。
