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1、高考化学考点总结 （考点-例题-解析模式）一、物质的量_气体摩尔体积考点一考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol） 。（2）物质的量的基准（NA）：以 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 NA，其近似值为 6.021023 mol-12.摩尔质量（M）1 摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的
2、质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为 12，而 12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1 mol 12C 的质量为 12g。同理可推出 1 mol 其他物质的质量。3.关系式：n ；n ANN Mm例 1下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有 6.021023个分子 B.Mg 的摩尔质量为 24C.1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧 D.1molNe 含有 6.021024个电子解析 NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用 mol 来描述，故 A 不正确；Mg 的摩尔质量为 24
3、g/mol，单位不对，故 B 不正确；C 中对 1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子；故答案为 D。答案D特别提醒：特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如 1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。如 1mol 水（不正确）和 1molH2O（正确） ；1mol 食盐（不正确）和 1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。如 6.021023mol-1就是阿伏加德罗常数；摩尔质量
4、等于相对原子质量、相对分子质量；1 摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。考点二考点二 气体摩尔体积气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。2.表示符号：Vm3.单位：L/mol（或 Lmol-1）4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol5.数学表达式：气体的摩尔体积， 即 气体的物质的量气体所占的体积 nVVm例 2（2009广州七区联考）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体若体积不同，则
5、它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L解析决定物质体积的因素有：微粒数的多少微粒本身的大小微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故 A 不正确，B 正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故 C不正确；气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol 是标准状况下的气体摩尔体积，故 D 不正确。答案B特别提醒：
6、特别提醒：气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于 22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积” ，因为这个 22.4 L 是有特定条件的。这些条件就是：标准状况，即 0和 101.325 kPa，气体的物质的量为 1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是 22.4 L。因此，22.4 L 是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积。这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如， “1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为 22.4 L”是
7、不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。1mol 任何气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol 任何气体在 0 、101 kPa 条件下的体积与 273 、202kPa 条件下的体积应相等，都约为 22.4L。考点三考点三 阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2.阿伏加德
8、罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=1/2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=1/2(注：以上用到的符号： 为密度，p 为压强，
9、n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)例 3(全国理综 I)在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)解析根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2NeO2答案D考点四考点四 混合气体的平均摩尔质量混合气体的平均摩尔质量1.已知混合物质的总质
10、量 m(混)和总物质的量 n(混)：M(混) 混）混 ()( nm2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。M(混)M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)22.4(混)4.已知同温同压下与单一气体 A 的相对密度： ）混 AMM ()( )()( A混例 4（2009山东泰安）已知 NH4HCO3NH3+H2O+CO2，则 150时 NH4HCO3分解产生的混合气体A 的密度是相同条件下 H2密度的倍。A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算解析假设 NH4HCO3为 1 mol，则其质量为 79 g ，完全
11、分解产生的气体为 3 mol ，故有：M混合气体=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量比” ，故混合气体A 的密度是相同条件下 H2密度的 26.3/2 = 13.2 倍。 答案B二、物质的量浓度二、物质的量浓度考点一考点一 物质的量浓度物质的量浓度1.定义：以 1L 溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为： molL-12.表达式：cB=(n 为溶质 B 的物质的量，单位为 mol；V 为溶液的体积，单位为 L) Vn例 1（2008黄冈中学）用 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度
12、叫做质量物质的量浓度，其单位是 mol/kg。5mol/kg 的硫酸的密度是 1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）A3.56mol/L B5.23mol/L C4.33mol/L D5.00mol/L解析设溶剂的质量为 1kg，则硫酸的体积为（5mol98gmol1+1000g）1.2894g/cm3103 LmL11.155L，故硫酸的物质的量浓度 c=5mol/1.155L4.33mol/L答案C特别提醒：特别提醒：1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以
13、是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是 L；因此，物质的量浓度的单位是molL-1。2.明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如 NH3溶于水得NH3H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为 NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为 NaOH；CuSO45H2O 溶于水后所得溶液溶质为 CuSO43.熟悉表示溶液组成的其他物理量。表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）
14、与溶质的质量分数（）的关系为 c=gmL-11000mLL-1/Mgmol-1。考点二考点二 物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒 2-3 次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 1-2cm 处，再用胶
15、头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2.误差分析：根据 c=n/V =m/MV 来判断，看 m、V 是变大还是变小，然后确定 c 的变化。例 2（2008广州七区联考）甲乙两位同学分别用不同的方法配制 100mL 3.6mol/L 的稀硫酸。（1）若采用 18mol/L 的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正确操作是 。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号） 。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶
