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1、12009 年高一化学必修年高一化学必修 1 复习导引复习导引 专题一专题一 知识点知识点 1：物质的分类及转化（物质分类、反应类别）：物质的分类及转化（物质分类、反应类别） 1、只含有一种元素的物质 A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物 C一定是纯净物 D一定是一种单质 2、下列叙述中正确的是 A酸酐一定是酸性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物 C金属氧化物一定是碱性氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物 E碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 F碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸 4、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶
2、液反应的是 Al2O3 Al（OH）3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3 、除外 、除、外 、除、外 、除、外 6、下列物质：H2O；石墨；NH4NO3；氯水； CH3COOH；硫酸；CO2； NH3H2O；AgCl；蔗糖，属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写） 。 7、下列变化必须加入氧化剂才能完成的是 AMnO4 MnO2 BFe2Fe3 CI2 I DHCO3 CO328、在 3Cl26KOH KClO35KCl3H2O 中，下列说法不正确的是：Cl2是氧化剂，KOH 是还原 剂KCl 是还原产物，KClO3是氧化产物
3、反应中每 3 个 Cl2分子中有 5 个电子转移被氧化的氯原子 是被还原氯原子物质的量的 5 倍被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的 5 倍。 A B C D. 9、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是A.Cl2 2KBr=Br2 2KCl B.2NaHCO3Na2CO3H2O CO2 C.2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2 D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 10、一定条件下 KClO3与 I2发生反应：2KClO3I22KIO3Cl2，由此推断下列相应的结论，错误的是 A 、该反应属置换反应 B、还原性：I
4、2Cl2 C、非金属性：ICl D、氧化性：KClO3I211、已知 X2 、Y2 、Z2 、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反 应，能够发生的是（ ） A. 2WZ2=2ZW2 B. 2XY2=2YX2 C. 2YW2=2WY2 D. 2ZX2=2XZ2 12、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn25R2O8x8H2O=16H10RO422MnO4，这个反 应可定性地检验 Mn2的存在。在反应中充当氧化剂的 R2O8x中，x 的值是 A、0 B、1 C、2 D、3 13、标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容： 2KMnO416HCl（浓）2KC
5、l2MnCl25Cl28H2O 元素得电子， 元素被氧化。氧化剂与还原剂的物质的量比是 。 若有 7.3 gHCl 被氧化，产生 Cl2的质量为_。 离子方程式为： 。 14、下列离子方程式的书写正确的是（ ） 。 A、实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H CO32 =CO2 H2O B、铁和稀盐酸反应：2Fe 6H =3H2 2Fe2 C、向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3 3OH=Al(OH)3 D、钠投入水中：NaH2O=NaOHH22E、NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：OH HCO3 CO32 H2O FAlCl3溶液中滴加过量 NH3H2O：Al3 4
6、OH AlO22H2O GFe3O4与过量的稀 H2SO4反应：Fe3O48HFe22Fe34H2O H硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba22OH2H2OBaSO4 I、小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO32H2OCO32 15、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A、Na、OH、SO42、HSO3 B、MnO4、Na、SO42、S2 C、H、Na、Cl、SO32 D、SiO32、CO32、K、H 16、在强碱性溶液中，能够大量共存的无色透明的离子组是（ ） A. K NH4 Cl NO3 B. MnO4 K NO3 C
7、l C. K Na CO32 Cl D. Mg2 HCO3 SO42 K 知识点知识点 2：物质的量（气体摩尔体积、物质的量浓度）：物质的量（气体摩尔体积、物质的量浓度） 1、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A、含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B、25，1.01105 Pa, 32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 2NA C、标准状况下，17 g NH3和 22.4 L H2O 含有相同的电子数 D、在常温常压下，44gCO2含有的分子数为 3NA 3、下列说法不正确的是 A、1mol 氧气中含有 12.041023个氧原子，在标准状况下占
8、有体积 22.4L B、1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数 C、等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3:1 D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1:6，氧原子数之比为 1:3 4、将 1.15 g Na 投入水中，若使每 100 个水分子中有一个 Na，则需水的量为 A.90 g B.90.9 g C.99 g D.9 g 5、同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满14C16O 和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是 A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等 C.分子数、质量分别相等 D
9、.原子数、中子数分别相等 6、在同温同压下，两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。两 容器内的气体一定具有相同的（ ） A、 原子数 B、 密度 C、 质量 D、 质子数 7、将同体积同物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的 Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度 的 AgNO3溶液的体积比为（ ） A、123 B、 321 C、111 D、632 8、有 FeCl2和 AlCl3的混合溶液，已知其中的 Fe2的物质的量的浓度为 0.2mol/L，Cl的物质的量的浓 度为 1.3 mol/L，则此溶液中 Al3的物质的量的浓度是（
10、） A0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9mol D.0.9 mol/L 9等质量的CH4、H2、HCl、SO2、，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是 A B C D 10、0.3 mol 的氧气和 0.2 mol 的臭氧(O3)，它们的质量 等，它们所含的分子数 等，原子数 等，它们的体积比(同温、同压)是 。 11、把 4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3.36L 气体（标准状况） ，则这 3.36L 气体的质量 是（ ） A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g 12、实验室配制 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
11、： (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是 _g(1g 以下用游码) (3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_(同一步骤可用多次) A、调整零点 B、将游码移至刻度尺的零刻度处 C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯 E、将砝码放回砝码盒内 F、记录称量结果 (4)配制 Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_ (5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A、加水时越过刻度线_ B、忘记将洗涤液加入容量瓶_3C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处
12、理_ D、溶解后没有冷却便进行定容_ 13、某学生用质量分数为 98、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸，配制 0.2mol/L 的硫酸溶液 500mL。 试回答下列问题： （1）计算所需浓硫酸的体积 （计算结果保留到小数点后 1 位） 。 （2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号） 。 A、1000mL 烧杯 B、100mL 烧杯 C、10mL 量筒 D、100mL 量筒 E、500mL 容量瓶 F、1000mL 容量瓶 G、广口瓶 H、托盘天平 I、玻璃棒 除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。 （3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；向
13、量筒中加 入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水注入容量瓶直 至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。 你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示） 。 知识点知识点 3：物质的聚集状态（分散系、胶体）：物质的聚集状态（分散系、胶体） 1、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系 中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 2、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ） A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带 D溶液稳定，放置后不会
