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1、高一化学复习提纲1第一章从实验学化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等） 。进行 易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上， 宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲 洗
2、，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二混合物的分离和提纯方法适用范围主要仪器举例注意事项过滤固体与液体分离漏斗、烧杯、 玻璃棒、铁 架台（带铁 圈） 、滤纸粗盐的提纯时， 把粗盐溶于水， 经过过滤，把 不溶于水的固 体杂质除去要“一贴二低三靠” 必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进 行） 定量实验的过滤要“无损失”蒸发分离溶于溶剂中 的溶质蒸发皿、三 角架、酒精 灯、玻璃棒从食盐水溶液 中提取食盐晶 体
3、溶质须不易分解、不易水解、不易被 氧气氧化 蒸发过程应不断搅拌 近干时停止加热、余热蒸干萃取利用溶质在两种 互不相溶的溶剂 中的溶解度不同， 用一种溶剂把溶 质从它与另一种 溶剂所组成的溶 液里提取出来可在烧杯、 试管等中进 行，一般在 分液漏斗中 （为便于萃 取后分液）CCl4把溶在水 的 Br2萃取出 来萃取后要再进行分液 对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、 不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶 剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂 密度差别大 萃取后得到的仍是溶液，一般再通过 分馏等方法进一步分离分液两种互不相溶的 液体的分离分液漏斗水，苯的分离上层液体从上口倒出，下层液体从下口 放出结晶
4、重结晶混合物中各组分 在溶剂中的溶解 度随温度变化不 同烧杯及过滤 仪器从氯化钠和硝 酸钾的混合物 中提纯硝酸钾一般先配制较高温度的饱和溶液，然 后降温结晶 结晶后过滤分离出晶体蒸馏 分馏利用沸点不同以 分离互溶液体混 合物蒸馏烧瓶、 水冷凝管、 酒精灯、锥 形瓶、牛角 管、温度计、 铁架台、石 棉网等制取蒸馏水， 除去水中杂质； 石油分馏温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处 加碎瓷片 注意冷凝管水流方向应下进上出 不可蒸干高一化学复习提纲2三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3、稀 HNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO2 4稀 HCl、BaCl2白色沉淀SO+Ba2+=BaSO
5、42 4四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操 作中便于除去。 五.无机化学反应一般规律（1）金属+非金属无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3 （3）酸+碱盐+水 2HCl+Ba(OH)2BaCl2+H2O （4）盐+盐两种新盐 AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。（5）金属+氧气碱性氧化物 2Cu+O2 2CuO（6）碱性氧化物+水碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2 一般生成的是可溶性的强碱，如 CuO、
6、Fe2O3等不能与 H2O 反应生成相应的氢氧化物（碱） 。 （7）碱+盐新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（8）非金属+氧气酸性氧化物 S+ O2SO2（9）酸性氧化物+水对应含氧酸 SO3+ H2O=H2SO4 （10） 酸+盐新酸+新盐 CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2 一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸） 。 （11） 盐+金属新盐+新金属 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca 等与盐溶液接触立即与 水反应置换出氢)等条件。 （12）
7、金属+酸盐+氢气 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2 金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性 酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等） （13） 碱性氧化物+酸盐+水 CuO+2HClCuCl2+ H2O （14） 酸性氧化物+碱盐+水 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）: 把含有 6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。3.阿伏加德罗常数把 6.021023mol-1叫作阿伏加德罗常数。高一化学复
8、习提纲34.物质的量 物质所含微粒数目阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 gmol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶
9、质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质 的浓度。 （2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 cB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出 所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 计算. 称量. 溶解. 转移. 洗涤. 定容. 摇匀. 贮存溶液. 1 2 3 4 5 6 7 8注意事项注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C. 不
10、能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻 度相切为止. 3.溶液稀释 c(浓溶液)V(浓溶液) =c(稀溶液）V(稀溶液)高一化学复习提纲4第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变 化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据 不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2、分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一
11、种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作 分散质（可以是气体、液体、固体） ，起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体） 。3、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大 小/nm外观特征能否通 过滤纸有否丁达尔 效应实例溶液小于 1均匀、透明、 稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在 1100 之间均匀、有的 透明、较稳 定能有Fe(OH)3胶体浊液大于 100不均匀、不 透明、不稳 定不能没有泥水二.物质的聚集状态 （1）影响物质体积大小的因素有：微粒数目；微粒大小；微粒之间的距离。 （2）对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；
12、对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。 （3）对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。 温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大； 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。 三.胶体的概念和性质 （1）概念分散质微粒的直径大小在 1nm100nm 之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态， 可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟固溶胶，如有色玻 璃、烟水晶。 （2）胶体有如下的性质丁达尔效应在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶 液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒
13、闪烁，该现象称为“丁达尔效应”。 丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。 四、物质的化学变化 （一） 、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原
14、反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移）高一化学复习提纲5特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应（二） 、离子反应 1.电解质与非电解质 （1）电解质与非电解质的比较电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电 的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物， CO2、SO2、NH3等能否电离 能不能实 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl 等酒精，蔗糖，CO2，SO3等（2）电解质的导电 电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 电解质的导电原理：阴、阳离
15、子的定向移动。 电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。 （3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。 3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且 表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。反应使某些离子的浓度减小。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 4.离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则 不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO、Mg2+和 OH-2 42 3等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 CO,HCO3-, SO，OH-和 NH4+等2 32 3C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、CH3COO-，OH-和 HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学） 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）
