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1、- 1 -复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件香山中学 杜 凡教学目标：教学目标：认认知目知目标标： ：1了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；能力目能力目标标： ：1能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。情感目情感目标标： ：1初步感受对立统一的思想；教学重点与难点：教学重点与难点：1复分解反应发生的条件；教学过程：教学过程：一，复习引入一，复习引入1复习复分解反应的定义（课件展示）复习复分解反应的定义（课件展示）AB+CD=AD+CB2师谈话引入（略）师谈话引入（略）板书
2、：板书：复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件二新授二新授1提出问题：复分解反应的类型有哪些，是不是酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？2生分组讨论，并指名交流。3师总结，课件展示4师生共同探究各类型的发生条件：课件展示类型一：类型一：酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水注：该类反应大部分情况均可进行HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O；- 2 -H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；类型二：类型二：酸酸 + 盐盐 新盐新盐 + 新酸新酸这种反应类型包括两种：A酸与碳酸盐反应。酸 + 碳酸盐 新盐 +
3、二氧化碳 + 水2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2+ H2O；2HNO3 + CuCO3 = Cu(NO3)2 + CO2+ H2O；B特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl类型三：类型三：碱碱 + 盐盐 新碱新碱 + 新盐新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO
4、3+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2+ BaSO4类型四：盐类型四：盐 + 盐盐 = 两种新盐两种新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3类型五：酸类型五：酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水注：该反应大部分情况都能发生2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O；三：知识盘点，课件展示三：知识
5、盘点，课件展示 本节课的主要内容，复分解反应怎样才能发生呢？从反应物和生成无物 2 方面 讨论。 （反应物：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物有气体、沉淀、水三者必居其一）四：巩固提高 1练习：完成下列能发生反应的方程式练习：完成下列能发生反应的方程式 （1） BaCl2+H2SO4=- 3 -（2） Na2CO3+ HCl=（3） K2SO4+HCl （4） FeCl3+ NaOH=（5） KCl+AgNO3=（6） K2SO4+NaNO3（7） Fe(OH)3+ HNO3=（8） Ba(OH)2+ HCl= 2，课后合作探讨，课后合作探讨 （1）Cl-和 SO42-怎样检验？ （2）两瓶无色溶液分别是稀盐酸和稀硫酸。用 AgNO3 溶液区分还是用 BaCl2 溶液区分？为什么？ 板书设计：板书设计：复分解反应复分解反应AB+CD=AD+CB类类 型型发发 生生 条条 件件类型一：酸类型一：酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 类型二：酸类型二：酸 + 盐盐 新盐新盐 + 新酸新酸 类型三：碱类型三：碱 + 盐盐 新碱新碱 + 新盐新盐 类型四：盐类型四：盐 + 盐盐 = 两种新盐两种新盐 类型五：酸类型五：酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水反应物：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；反应物：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物：有气体、沉淀、水三者必居其一生成物：有气体、沉淀、水三者必居其一
