高三化学系列练习三(yp)

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1、1高三化学综合练习三6低合金高强度钢 Q460 是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有 Mn（锰） 、 Ti（钛） 、Cr（铬） 、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是 A在元素周期表中，Fe 是短周期元素 B工业上利用热还原法冶炼金属 Fe、Cr、MnCTiO2、TiO2、TiO2互为同位素46 2248 2250 22 DNb3+原子核内有 51 个中子，核外有 41 个电子92 41 7用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙 炔 C装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯 8下列

2、实验设计不能达到目的的是 A除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤分液B碘水中的碘，用酒精萃取C鉴别硅酸胶体与碳酸钠两种无色液体，用丁达尔效应D检验 Fe2+可用 KSCN 溶液和氯水9在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是 A滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3- BpH=13 的溶液： S2-、SO32-、S2O32-、Na+ C水电离出来的 c(H+)=10-13 mol/L 的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D含有溶质为 NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+ 10对于可逆反应 N2(g)+3H

3、2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符 的是 ABCD 研 究 目 的压强对反应的影 响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加 N2 对反应的影响催化剂对反应的影 响2图 示11据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6） ，已知O2(PtF6）为离子化合物，其中 Pt 为+5 价，对于此反应，下列说法正确的是A在此反应中，每生成 1mol O2(PtF6）则转移 1mol 电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2(PtF6）中氧元素的化合价是+1 价DO2(PtF6）中不存在共价键12常温下，0.1molL1 某一元酸(HA)溶液中 c(

4、OH)/c(H)1108，下列叙述正 确的是 A该溶液中由水电离出的 c(H)1103 molL1 B由 pH3 的 HA 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中 c(Na)c(A)c(OH)c(H) C浓度均为 0.1mol/L 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH) D0.1molL1HA 溶液与 0.05molL1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)23（14 分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s

5、） 6C(s) 2N2(g) Si3N4(s) 6CO(g)（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（2）该反应的平衡常数表达式为 K ；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、 “小于”或“等于”） ；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、 “减小”或“不变”） ；（4）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”） ；（5）若已知 CO 生成速率为 v(CO)18mol/(L.min)，则 N2消耗速速率为 v(N2) mol/(L.min)。24 （15 分）短周期元素组成的单质 X2、Y ， X2的密度是同温同压下氢气密度的 35.5 倍； 常温下，

6、 Y 为浅黄色固体。Z 是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃） ； 已知 C 能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，0.1molL-1 Z 的水溶液 pH=13。X2、Y 和 Z 之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：高温3（1）写出单质 X2与 Z 反应的离子方程式： （2）已知 16g 单质 Y 完全燃烧放出 148kJ 热量。写出热化学方程式：。（3） D 的化学式是 ；D 的水溶液 pH7，原因是（用离子方程式表示）：1。将 20mL 0.5molL-1 C 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）2中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程

7、式：。（4）实验室常用含 X 元素的一种化合物 E 制取 O2 ，工业上用无隔膜电解槽（石墨和铁做电极，4244）电解 A 的溶液生产化合物 E。假设电解时电解槽进液口溶液中 A 的浓度为 2 molL-1 ，岀液口溶液中 A 的浓度为 1.6 molL-1（进出口流量相同） ，则岀液口溶液中 E 的浓度是 molL-1。25 （16 分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁 35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。实验

8、中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中。为使其反应完全，则 NaOH 溶液的体积 V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况 （约 20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：Z BDX2YAC稀硫酸合金 ABCDEFG浓硫酸水4你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接（ ） （ ）接（ ） （ ）接（ ） （填接口字母

9、，可不填满。 ）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒 F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒 G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验

10、装置。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。30 （13 分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于 d 区的元素是 （填编号） 。（2）表中元素的 6 个原子与元素的 6 个原子形成的某种环状分子名称为 ；和形成的常见化合物的晶体类型是_。（3）某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的分子 X 的空间构形为 （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化

11、学方程式： 。5(5) 1183 K 以下元素形成的晶体的基本结构单元如图 1 所示，1183 K 以上转变为图2 所示结构的基本结构单元，两种晶体的基本结构单元中的原子个数比为 。图 1 图 2 参考答案参考答案 6-12 B、C、B、B、C、A、D 23、 （1）氮气（2 分） ， 氮化硅；（2 分） （2）K c6(CO)/c2(N2) ；（2 分） （3）小于 （2 分）减小 （2 分） （4） 逆 （2 分）（5）N2消耗速速率为 v(N2) 6 mol/(L.min)。 （2 分） 24 （1）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O (3 分) (2) S(s)

12、 + O2 (g) = SO2 (g)；H= -296kJmol-1 (3 分)(3) K2S (2 分)； S2- + H2O HS- + OH- (2 分) 5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O (3 分) （4）0.4molL-1 (2 分)25.答案 【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3 分） （1）97mL（2 分）（2）偏高（2 分）【方案二】 （1）EDG（2 分） 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2 分）ACD（3 分）（2）V1V2 （2 分）30 （1） (2 分) （2）苯 (2 分) 分子晶体 (1 分)（3） 1 (2 分)三角锥形 (2 分) （4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (2 分)（5）1：2 （2 分）