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1、（专题）溶液的计算（专题）溶液的计算35(3 分) 星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否达标呢？回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品和小明一起进行实验，小明和小强分别设计了以下两种不同的实验方案：实验方案小强准确称取 5.5 g 纯碱样品放入烧杯中，又取来 50 克、14.6%的稀盐酸逐滴加入，至刚好不再产生气泡停止滴加稀盐酸，还剩余稀盐酸 25 克。小明准确称取 5.5 g 纯碱样品放入锥形瓶中，加入一定质量分数、足量的稀盐酸，并将产生的气体干燥后通入足量的氢氧化钠溶液中（如下图所示） ，充分
2、吸收后，称量氢氧化钠溶液质量增加了 2.0 克。（1）小强测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）小明测得的纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）两位同学又请来老师帮忙，老师选取另外一种测定方法经反复测定结果都是 96.3%，请你结合实验过程分析一下两位同学谁的测定结果不准确，为什么？ 答案：答案：(1)96.4% （2）87.6% （3）小明的实验中产生的气体不能全部被氢氧化钠溶液吸收，残留在仪器中一部分，使得 测定结果不准确。35.（3 分）某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向 11 g 样品中逐滴加入
3、稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸 114.4 g，生成二氧化碳气体 4.4 g。试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少? 答案：答案：解：设样品中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠质量为 y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O106 117 x y 4.4g 10644 = x4.4g x=10.6g （1 分）11744 =y4.4g y=11.7g （1 分）所的溶液中溶质的质量分数为：（11g10.6g11.7g)(11g114.4g4.4g)100%=10% （1 分）答：所得溶液中溶质的质量分数为 10%35 （3 分）取某碳酸钠样品 50g（含氯化
4、钠和 13的不溶性杂质，杂质不参加化学反应） ，放入质量为 200g 的烧杯中，加 137.7g 水充分溶解，再向烧杯中加入 300g 稀盐酸恰好完全反应，测得反应后烧杯与烧杯内物质的总质量为 674.5g。求所得溶液中溶质的质量分数。答案：答案：（3 分）解：生成二氧化碳气体的质量为50g200g137.7g300g674.5g=13.2g设样品中含碳酸钠的质量为 x，反应后生成的氯化钠的质量为 yNa2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2106 117 44x y 13.2g x31.8gx106 g2 .1344 y35.1g y117 g2 .1344所得溶液中的溶
5、质为 35.1g(50g31.8g50g13)46.8g所得溶液的总质量为 674.5g200g50g13468gNaCl% 10%100g4688 .46g答：反应后溶液中溶质的质量分数为 10。35 （3 分）久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。某实验小组取久置的氢氧化钠 12 g，加 65 g 水完全溶解后，再缓慢加入 25 g 石灰乳（氢氧化钙和水的混合物） ，恰好完全反应。过滤得到沉淀质量为 2 g。反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？ 答案：答案：解：设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为 x，反应生成的氢氧化钠质量为 yNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH10
6、6 100 80x 2 g y（1 分）（1 分）x = 2.12 g 1 分2gx 100106y = 1.6 g 1 分yg2 80100所得溶液的溶质为 NaOH。溶质质量分数=%100溶液质量氢氧化钠质量%100 溶液质量生成氢氧化钠质量原有氢氧化钠质量=11.48% 1 分%100g2g25g65g12g6 . 1g12. 2g12答：反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.48%。35 （3 分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于 400 克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入 20的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为 22 克。试计算：（1）碳酸钠溶液的总质量；（2）反应后所得
7、溶液中溶质的质量分数。答案：答案：（1）506 克（1 分）(2)14.1%（2 分）35 （3 分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为 2NaCl + 2H2O 通电 Cl2+ H2+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到 109.7 g 溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。 氯化钠溶液中溶质的质量分数。答案：答案：解：设生成氢氧化钠的质量为 x，消耗氯化钠的质量为 y，生成氢气质量为 z2NaCl + 2H2O Cl2+ H2+ 2NaOH117 7
8、1 2 （1 分）（1 分）（1 分）y 7.1 g z xx=8 g y=11.7 g z=0.2 g 剩余水的质量：109.7 g 8 g = 101.7 g氯化钠溶液质量为：109.7 g + 7.1 g + 0.2 g = 117 g氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：略35 （3 分）已知 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl。将 15 g CaCl2溶液逐滴加入到 20 g Na2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入 CaCl2溶液的质量关系如右图 所示。若将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量是多少。答案：答案：解： 设反应后生成 NaCl 的质
9、量为 z，参加反应的 CaCl2的质量为 xCaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl111 100 117X 2 g z（1 分） zg117 2100ggz34. 21001172xg111 2100ggx22. 21001112CaCl2%=22.2%1001022. 2剩余 CaCl2的质量为：（15 g10 g）22.21.11 g （1 分）蒸干滤液后得到固体的质量为：2.34 g +1.11 g 3.5 g（1 分）答：略。（其他解法合理且正确均给分）35 （3 分）某固体样品含一定质量的碳酸钙和 22.2 g 氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶
10、液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为 12 g。试计算：（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_ g。（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_（结果用最简整数比表示） 。（3）稀盐酸中溶质的质量分数。答案：答案：（1）33.3 g -1 分z 2 g 7.171x80 g 7.171y117 g 7.171100%=10%11.7 g 117 （2）1014 -1 分（3）10% -1 分35.（3 分）某小组同学将 2%的碳酸钠溶液加入到 280 g 石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为 800g，计算反应后生成溶液中溶质的质量分数
11、。答案：答案：解 设生成氢氧化钠的质量为 x。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH106 100 80x 80106x 80100xg 80080100280%280106xgxx =8g 反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为： 100% = 1%答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 1 % 。35 （3 分）将 10g CuO 粉末加入到 100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液。在蓝色溶液中加入 mg 铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是 mg。 （除不尽保留一位小数，不考虑损耗）求（1）最后生成铜的质量是多少？ （2）所加稀
12、硫酸的溶质质量分数是多少？（3）当 m 取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由。 答案：答案：解：设与氧化铜反应的硫酸的质量为 x，与铁反应的硫酸的质量为 y。 （1）生成 Cu 的质量为 10g 8g 1 分（2）由题意：氧化铜全部溶解，则CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 80 98 10g x 10g x x=12.25g 根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，可知：Fe + CuSO4=CuFeSO4 5664 mg 只有铁粉过量，一部份铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同。根据上式可知， 有 1g 铁与稀硫酸反应。Fe +H2SO4=FeSO4+H2 5698 56 98 1g y 1g y y1.75gH2SO4%=(1.75g+12.25g)100g10014 1 分(3) 根据最后生成铜的质量为 8g，则加入铁粉质量 m8g。 1 分800g8g（1 分）（1 分）（1 分）一定条件一定条件答：略。34 （3 分）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+
