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1、乌鲁木齐文博实验学校 2013-2014 学年第 二 学期 编号： 年 月 日 编写人： 审核主任： 高二高二 年级年级 化学化学 学科导学案学科导学案题目：影响化学反应速率的因素 （ 1 ）课时学习目标学习目标： 知识目标1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；2、能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温 度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 能力目标1、培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力， 培养学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感目标1、通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。学习重点学习重点：浓
2、度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响 自主学习自主学习 一、 内因内因：是决定化学反应速率的主要因素。二、二、 外因外因 在其他条件相同时： 1、浓度对化学反应速率的影响。 （1）影响：增大反应物浓度，反应速率；减小化学反应物的浓度，反 应速率。 （2）原因：增大反应物浓度单位体积内增多几率 增加，化学反应速率。 2、压强对化学反应速率的影响 （1）影响：对于气体反应，增大压强（减小容器的体积）相当于 ，化学反应速率，减小压强（增大容器的体积）相当于 ，化学反应速率。 （2）原因：对于气体反应，
3、改变压强（增大或减小容器的体积）相当于 3、温度对化学反应速率的影响 （1）影响：升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 （2）原因：升温单位体积内 增多、有较高能量的分子间的 提高 几率提高，化学反应速率 。 4、催化剂对化学反应速率的影响 （1）影响：使用催化剂可以化学反应速率。 （2）原因：正催化剂改变反应的 ，降低反应所需的 提 高 频率提高，反应速率增大。负催化剂与之相反。 5、其他因素对化学反应速率的影响 光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物的接触面 积等，也是改变化学反应速率的方法。三、三、 问题研讨问题研讨 1.是否使用了电冰箱，食品就会永远保鲜？试
4、分析说明。2.为什么东北地区冬天把食品存放在厚厚的雪堆中？四、拓展延伸四、拓展延伸 （1）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。 （2）活化分子：只有具有较高能量（能量超过活化能）的分子，才能发生有效 碰撞，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子。 （3）活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量称为活化能。不同反应有 不同的活化能，反应的活化能越高，活化分子数越少，反应速率就越慢，反之亦 然。五、五、 课堂展示课堂展示 1.升高温度时 ,化学反应速率加快,主要是由于 （ ）A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学
5、反应 速率加快C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的温馨寄语：2.将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有（ ） A、 盐酸浓度不变，使用量增大 1 倍 B、盐酸浓度增加 1 倍，但用量减至 1/2 C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末 D、加热此反应3、在 C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中，可使化学反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 升高温度 通入 CO2 增加 C 的质量 降低压强 A、 B、 C、 D、六、课后作业六、课后作业1决定化学反应速率的根本因素是（ ） A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂 2下列条件一定能使反应
6、速率加快的是：增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积；加入生成物；加入 MnO2 （ ） A全部 B C D 3在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g）B（g）+C（g） ；Q0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由 2 molL1 降到 0.8 molL1 需 20s，那么反应物浓度由0.8 molL1 降到 0.2 molL1 所需的时间为（ ） A10s B大于 10s C小于 10s D无法判断 4反应 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加 C 的量 B将容器的体积缩小一半 C使体积不变，
7、充氮气使体系压强增大 D使压强不变，充氮气使容器体积增大5在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为 3 molL1s1 ，已 1一般都能使反应速率加快的方法是（ ） 。 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压 A、 B、 C、 D、 6NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 7设 C+CO2=2CO-Q1，反应速率为 1；N2+3H2=2NH3+Q2，反应速率为 2。对于
8、上述反应，当温度升高时，1 和 2 的变化情况为（ ） 。 （A）同时增大 （B）同时减小（C）1 增大，2 减小 （D）1 减小，2 增大8、在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是( ) A.提高设备强度，以便加压 B.选择适宜的催化剂 C.采用高温 D .用块状反应物代替粉末状反应物 9、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量 Na2SO4 10、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（ ） A、加大盐酸用量 B、增大盐酸浓度 C、粉碎石灰石 D、增大体系压强 11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） 、加热 、将稀硫酸改为的浓硫酸 、增大压强 、 铁片改用铁粉七、课后小结七、课后小结八、自我评价八、自我评价我学到的：我有疑惑的：（A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响
