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1、最新最新 2018 届高考化学大一轮复习检测强化训练五届高考化学大一轮复习检测强化训练五离子浓度大小比较有答案和解释离子浓度大小比较有答案和解释强化训练五强化训练五 离子浓度大小比较离子浓度大小比较1.下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是( )A0.1 molL1 的 NaHA 溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(H)2c(OH)c(CH3C
2、OOH)D室温下，向 0.01 molL1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)答案 D解析 0.1 mol/L NaHA 溶液的 pH4，说明该溶液显酸性，即 HA的电离程度大于其水解程度，则c(A2)c(H2A)，A 选项错误；因为酸性：CH3COOHHCO3，所以相同条件下，Na2CO3 的水解程度大于 CH3COONa 的水解程度，二者 pH 相同时c(CH3COONa)c(Na2CO3)，B 选项错误；根据电荷守恒得 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、根据物料守恒得 c(CH3COO)c(CH3COOH
3、)2c(Na)，两式联立得 2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，C 选项错误。2T 时，某浓度醋酸钠溶液的 pH 10，下列说法一定正确的是( )A溶液中由水电离出的 c(OH)11010 molL1B溶液中存在：c(H)c(OH)11014 mol2L2C溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)答案 D解析 醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，A 项错误；只有在 25 时，才有 c(H)c(OH)11014 mol2L2，B 项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为 c
4、(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，C 项错误；根据物料守恒知，D 项正确。3实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2，反应为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含 0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2 mol NO2 恰好完全反应得 1 L 溶液 A，溶液 B 为 0.1 molL1 的 CH3COONa 溶液，则两溶液中 c(NO3)、c(NO2)和 c(CH3COO)由大到小的顺序为(已知 HNO2 的电离常数 Ka7.1104 molL1，CH3COOH 的电离常数 Ka1.7105 molL1)( )Ac(CH3COO)c(NO3)c(
5、NO2)Bc(NO2)c(NO3)c(CH3COO)Cc(NO3)c(CH3COO)c(NO2)Dc(NO3)c(NO2)c(CH3COO)答案 D解析 溶液 A 中 c(NaNO3)c(NaNO2)0.1 molL1，溶液 B 中 c(CH3COONa)0.1 molL1，NO3 不水解，NO3 浓度最大，由Ka(HNO2)Ka(CH3COOH)可知，酸性：HNO2CH3COOH，水解程度：CH3COONO2，故离子浓度大小顺序为 c(NO3)c(NO2)c(CH3COO)，D 项正确。4. 室温下，用 0.1 mol/L HCl 溶液滴定 10 mL 0.1 mol/L Na2CO3 溶液
6、，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A水电离程度由大到小的顺序为：abcdBa 点时：c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(OH)Cb 点时：3c(Na)2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3)Dd 点时：c(H)c(HCO3)c(CO23)答案 A解析 Na2CO3 溶液中 CO23 的水解促进水的电离，ab 的滴定过程中，CO23 的浓度逐渐减小，对水的电离的促进作用逐渐减弱，而 c 点时溶液呈中性，水的电离既不受到促进也没受到抑制，d 点时溶液呈酸性，物质电离出的 H抑制了水的电离，故 A项正确；a 点为 Na2CO3 溶液，离子浓度关系应为c(Na)c(CO23)c
7、(OH)c(HCO3)，B 项错误；根据物料守恒得 b 点时 c(Na)2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3)，C 项错误；由Na2CO32HCl=2NaClH2CO3、H2CO3HHCO3、HCO3CO23H，且 H2CO3 的一级电离程度大于二级电离程度可知，d 点时c(HCO3)c(CO23)，D 项错误。5已知某弱酸的酸式盐 NaH2XO4 和 Na2HXO4，其中 NaH2XO4 溶液呈弱酸性，Na2HXO4 溶液呈弱碱性；在 10 时，浓度均为 0.1 mol/L 的 NaH2XO4 和Na2HXO4 溶液中均存在的关系是( )Ac(H)c(OH)11014Bc(H)2
8、c(H3XO4)c(H2XO4)c(XO34)c(OH)Cc(Na)c(H)c(H2XO4)c(OH)2c(HXO24)3c(XO34)Dc(H)c(H3XO4)c(HXO24)2c(XO34)c(OH)答案 C解析 常温时 c(H)c(OH)11014，水的电离过程为吸热过程，故 10 时，c(H)c(OH)11014，A 项错误；两溶液中的电荷守恒式均为 c(Na)c(H)c(H2XO4)c(OH)2c(HXO24)3c(XO34)，C 项正确；0.1 mol/L NaH2XO4 溶液中的物料守恒式为 c(Na)c(H2XO4)c(H3XO4)c(HXO24)c(XO34)，故该溶液中的质
9、子守恒式为 c(H)c(H3XO4)c(HXO24)2c(XO34)c(OH)，B 项错误；0.1 mol/L Na2HXO4 溶液中的物料守恒式为 c(Na)2c(H2XO4)c(H3XO4)c(HXO24)c(XO34)，故该溶液中的质子守恒式为 c(H)2c(H3XO4)c(H2XO4)c(XO34)c(OH)，D 项错误，故本题选 C。6常温下，有下列四种溶液： pH2 的CH3COOH 溶液 0.01 molL1的 HCl 溶液 pH12 的氨水 pH12 的NaOH 溶液下列说法不正确的是( )A与中 c(OH)相同B与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为 c(CH3CO
10、O)c(H)c(Na)c(OH)C将体积相同的和分别加水稀释 100 倍后，的 pH 较大D与混合，若混合溶液的 pH7，则所得溶液中 c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)答案 D解析 与的 pH 相同，因此 c(OH)相同，A对；与混合，可得到 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，B 对；等体积的和分别加水稀释 100 倍，稀释过程中NH3H2O 的电离程度增大，因此氨水中 c(OH)较大，其 pH 较大，C 对；与混合，若混合溶液的pH7，根据电荷守恒：c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)，
11、可推知：c(NH4)c(Cl)，D 错。7某酸性溶液中只含有NH4、Cl、H、OH4 种离子，25 时，下列说法不正确的是( )A可由 pH3 的 HCl 溶液与 pH11 的 NH3H2O溶液等体积混合而成B该溶液中离子一定满足：c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)C加入适量 NH3H2O 溶液，溶液中离子浓度可能为：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)D该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的 HCl溶液和 NH3H2O 溶液混合而成答案 A解析 pH3 的 HCl 溶液与 pH11 的 NH3H2O溶液等体积混合得到 NH3H2O 和 NH4Cl 的混合溶液，溶液显碱性，A 错误；根
12、据电荷守恒得：c(H)c(NH4)c(OH)c(Cl)，B 对；加入适量NH3H2O 溶液，使溶液呈碱性时，存在 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，C 对；等物质的量浓度、等体积的 HCl 溶液和 NH3H2O 溶液混合得到 NH4Cl 溶液，溶液显酸性，D 对。8下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：c(H)2c(H2CO3)2c(CO23)c(OH)B0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：c(SO24)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)C将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中
13、：c(Na)答案 D解析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒 c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)，根据电荷守恒得 c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)，所以得 c( H2CO3)c(H)c(CO23)c(OH)，故 A 错误；亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性，但水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是 c(SO24)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)，故 B 错误；溶液呈中性，则 c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，所以 c(Na)c(Cl)，故 C 错误；pH 相等
14、的四种溶液中，NaOH 溶液的浓度最小，酸根离子水解程度CO23C6H5OCH3COO，所以 pH 相等的四种溶液浓度大小顺序是，故 D 正确。9常温下，下列关系式正确的是( )ApH4 的氯化铵溶液中，c(H)c(NH3H2O)1104 molL1BpHa 的 HCl 溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ba1CpH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液按体积比 11 混合：c(Na)c(F)c(H)c(OH)DpH 相同的NaOH、NaClO 两种溶液中水的电离程度：c(OH)，C 错误；pH 相同的NaOH、NaClO 两种溶液，氢氧化钠抑制水的电离，而次氯酸钠因为水解而促进水的电离，所以水的电离程度是c(H)c(NH3H2O)，故 C 错。根据电荷守恒可得 c(Na)c(H)2c(SO24)c(OH)，在含 0.1 mol NaHSO4 的溶液中 c(Na)c(SO24)，所以 c(H)c(SO24)c(OH)，故 D 正确。11在 V mL 0.1 mol/L Na2S 溶液中逐滴加入 V mL 0.1 mol/L KHSO4 溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是(
