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1、最新最新 2018 高考化学大一轮复习检测热点专题突破高考化学大一轮复习检测热点专题突破7a 附答案和解释附答案和解释化学综合实验题化学综合实验题专题训练1莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是实验中常用的滴定剂，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图 1 所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体加强热时的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是酚酞溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。A 中绿色粉末逐渐变成红色粉末，检验该红色粉末需要的试剂是_(填化学式)。(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中可能还含有 SO3(g)
2、、SO2(g)及 N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 和图 2 所示的部分装置进行实验。乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为_。装置 D 中加足量盐酸的作用是_；如果含有 SO3，实验现象是_；如果含有 SO2，实验现象是_。(3)经实验证明(NH4)2Fe(SO4)2 分解生成红色粉末、SO2、N2、NH3 和 H2O，没有 SO3 生成。写出发生的化学反应方程式：_。答案 (1)NH3 吸收分解产生的酸性气体 HCl、KSCN(2)A、G、D、B、C、F 吸收氨气并将溶液酸化，排除 SO2 的干扰 D 中有白色沉淀 B 中品红褪色(3)2(NH4)2Fe(SO4)2=Fe2O
3、3N24SO22NH35H2O解析 (1)莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)6H2O受热分解，会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体。根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置 C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 NH3。装置 B 的主要作用是吸收分解产生的酸性气体。A 中绿色粉末逐渐变成红色粉末是分解生成物被氧化为氧化铁，检验该红色粉末需要加入盐酸溶解得到溶液，在溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，即证明是氧化铁。(2)要检验生成 SO3(g)、SO2(g)及 N2，在甲组实验中的装置 A 产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡
4、溶液检验 SO3，再通过品红溶液检验 SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为 A、G、D、B、C、F。由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除 SO2 的干扰，SO3 通入氯化钡溶液中可以产生白色的硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色。(3)(NH4)2Fe(SO4)2 分解生成红色粉末氧化铁、SO2、N2、NH3 和 H2O，没有 SO3 生成，反应的化学方程式为：2(NH4)2Fe(SO4)2=Fe2O3N24SO22NH35H2O。2乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药
5、物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：实验参数：实验装置：(如图)注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤：步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.3 mL，冰醋酸 18.4 mL，锌粉 0.1 g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在 105 左右，反应约6080 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。请回
6、答下列问题：(1)步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_(填编号)。a25 mL b50 mL c150 mL d200 mL(2)从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在 105 左右的原因是_。(3)步骤 1 加热可用_(填“水浴”或“油浴”)。(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_。(填编号)a用少量冷水洗 b用少量热水洗c先用冷水洗，再用热水洗 d用酒精洗(5)步骤 2 得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深。步骤 3 重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭 0.1 g，煮沸进行脱色，_，再将滤液冷却结晶。(6)该实验最终得到纯品 9.1 g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩
7、尔质量分别为 93 gmol1、60 gmol1、135 gmol1。则乙酰苯胺的产率是_。答案 (1)b (2)不断分离出反应生成的水，促进反应正向进行，同时防止乙酸被蒸出(3)油浴 (4)a (5)趁热过滤 (6)66%解析 (1)根据题给试剂用量知，选用 50 mL 圆底烧瓶最佳。(2)控制温度在 105 ，可以保证水被蒸出，而其他物质不能被蒸出，水减少，促进反应正向进行。(3)因为温度超过 100 ，所以不能用水浴加热，选用油浴加热。(4)为减少乙酰苯胺溶解造成的损失，用少量冷水洗涤粗品。(5)温度低时，乙酰苯胺会结晶析出，所以要趁热过滤。(6)根据题给数据知，乙酸过量，应根据苯胺的量
8、计算生成乙酰苯胺的质量。m(苯胺)9.31.02 g9.486 g，则应生成乙酰苯胺的质量为9.48693135 g13.77 g，乙酰苯胺的产率为9.113.77100%66%。3亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A 中加热装置省略)。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O；酸性条件下，NO 或NO2 都能与 MnO4 反应生成 NO3 和 Mn2。请按要求回答下列问题：(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体 Ar，然后
9、关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制 B 中导管均匀地产生气泡。上述操作的作用是_。(2)B 中观察到的主要现象是_。(3)A 装置中反应的化学方程式为_。(4)D 装置中反应的离子方程式为_。(5)预测 C 中反应开始阶段，固体产物除 NaNO2 外，还含有的副产物有 Na2CO3 和_。为避免产生这些副产物，应在 B、C 装置间增加装置 E，则 E 中盛放的试剂名称为_。(6)利用改进后的装置，将 3.12 g Na2O2 完全转化为 NaNO2，理论上至少需要木炭_g。答案 (1)排尽空气，防止生成的 NO 被 O2 氧化(2)红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出(3)
10、C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O(4)3MnO45NO4H=3Mn25NO32H2O(5)NaOH 碱石灰 (6)0.48解析 (1)由题给条件及反应原理知，亚硝酸钠是由 NO 和 Na2O2 反应得到的，因为 NO 极易与空气中的 O2 反应，所以通入气体 Ar 的作用是排尽空气，防止生成的 NO 被 O2 氧化。(2)木炭与浓硝酸反应生成的 CO2、NO2 进入 B 中，NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO，铜与硝酸反应生成硝酸铜和 NO，所以看到的现象为红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出。(3)A 装置中发生的是木炭和浓硝酸的反应：C4HNO3(浓)=
11、CO24NO22H2O。(4)结合题给条件“酸性条件下，NO 或 NO2 都能与 MnO4 反应生成 NO3 和 Mn2” ，知 D 中反应为 NO 和酸性高锰酸钾溶液的反应：3MnO45NO4H=3Mn25NO32H2O。(5)从 B 中出来的气体有 NO、CO2 和 H2O，它们都能与 Na2O2 反应，所以得到的固体产物中含有NaNO2、Na2CO3、NaOH，加装置 E 除去 CO2 和H2O，可以是装有碱石灰的干燥管。(6)3.12 g Na2O2 的物质的量为 0.04 mol，由反应2NONa2O2=2NaNO2 可知，需要 NO 0.08 mol。设理论上至少需要木炭的物质的量
12、为 x mol，则C4HNO3(浓)=CO24NO22H2Ox mol 4x mol3NO2H2O=2HNO3 NO4x mol 83x mol 43x mol3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O83x mol 23x mol43x mol23x mol0.08 mol，解得 x0.04，故理论上至少需要木炭的质量为 0.04 mol12 gmol10.48 g。4某次实验探究活动中，甲、乙两组同学分别进行下列有关氨气的制备及性质实验探究。回答下列问题：(1)甲组同学需选取合适的装置和试剂完成有关氨气的制备与收集实验。供选择的实验装置：供选择的试剂：Ca(OH)2 粉末、NaOH 固体、NH4Cl 晶体、浓氨水、饱和 NH4Cl 溶液、NaOH 溶液。氨气制备装置选取甲，则选取的试剂最好是_，结合方程式说明该制备方法的反应原理：_，气体收集装置为_。(2)乙组同学利用下列装置进行 NH3 的还原性实验探究：装置 A 中发生反应的化学方程式为_。装置 B 中盛装的药品名称为_，装置 C中的现象是_，装置 D 的作用是_。(3)设计两种方法证明 NH3H2O 是弱碱：_。_
